2021年新高考福建化學高考真題文檔版（含答案）

機密★啟用前2021年福建省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題可能用到的相對原子質量：H1O16Na23Mg24S32一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．建盞是久負盛名的陶瓷茶器，承載著福建歷史悠久的茶文化。關于建盞，下列說法錯誤的是（）A．高溫燒結過程包含復雜的化學變化B．具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點C．制作所用的黏土原料是人工合成的D．屬硅酸鹽產品，含有多種金屬元素2．豆甾醇是中藥半夏中含有的一種天然物質，其分子結構如下圖所示．關于豆甾醇，下列說法正確的是（）A．屬于芳香族化合物B．含有平面環(huán)狀結構C．可發(fā)生取代反應和加成反應D．不能使酸性溶液褪色3．設為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．所含極性共價鍵的數目為B．晶體中陰、陽離子總數為C．與足量反應生成的分子數為D．電解熔融制，電路中通過的電子數為4．明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產物已省略）如下：下列說法錯誤的是（）A．的分解產物X為B．本流程涉及復分解反應C．的沸點比的低D．制備使用的鐵鍋易損壞5．實驗室配制碘水時，通常將溶于溶液：．關于該溶液，下列說法正確的是（）A．的電子式為B．滴入淀粉溶液，不變藍C．加水稀釋，平衡逆向移動D．加少量固體平衡正向移動6．室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（）A．的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、7．利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗目的的是（）A．比較與的金屬性強弱B．除去中的并干燥C．制取乙酸乙酯（必要時可加沸石）D．實驗室制取氯氣8．某種食品膨松劑由原子序數依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成．五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數之和與Z的原子序數相等，Y原子的最外層電子數是Z原子的一半．下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．Y的氧化物是兩性氧化物C．R、W、X只能組成共價化合物D．最高正價：9．催化劑（Ⅱ）的應用，使電池的研究取得了新的進展．電池結構和該催化劑作用下正極反應可能的歷程如下圖所示．下列說法錯誤的是（）A．電池可使用有機電解液B．充電時，由正極向負極遷移C．放電時，正極反應為D．、、和C都是正極反應的中間產物10．右圖為某實驗測得溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的變化曲線．下列說法正確的是（）A．a點溶液的比c點溶液的小B．a點時，C．b點溶液中，D．段，減小說明升溫抑制了的水解二、非選擇題：本題共5小題，共60分．11．（13分）四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產品具有廣泛的用途．一種以鉬精礦（主要含，還有、的化合物及等）為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如下圖所示．回答下列問題：（1）“焙燒”產生的氣體用_________吸收后可制取氮肥．（2）“浸出”時，轉化為．提高單位時間內鉬浸出率的措施有_________（任寫兩種）．溫度對內鉬浸出率的影響如右圖所示．當浸出溫度超過后，鉬的浸出率反而降低，主要原因是溫度升高使水大量蒸發(fā)，導致_______．（3）“凈化”時，浸出液中殘留的、轉化為沉淀除去．研究表明，該溶液中和的關系為：．為了使溶液中的雜質離子濃度小于，應控制溶液的不小于_______．（已知：；和的分別為35.2和17.2）（4）“凈化”后，溶液中若有低價鉬（以表示），可加入適量將其氧化為，反應的離子方程式為________．（5）“沉淀”時，加入的目的是__________．（6）高溫下用還原可制得金屬鉬，反應的化學方程式為_________．【已知：受熱分解生成】12．溶液和溶液可發(fā)生反應：．為探究反應速率與的關系，利用下列裝置（夾持儀器略去）進行實驗．實驗步驟：往A中加入一定體積（V）的溶液、溶液和水，充分攪拌．控制體系溫度，通過分液漏斗往A中加入醋酸．當導管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體．用秒表測量收集所需的間，重復多次取平均值（t）．回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_________．（2）檢驗裝置氣密性的方法：關閉止水夾K，____________．（3）若需控制體系的溫度為，采取的合理加熱方式為_________．（4）每組實驗過程中，反應物濃度變化很小，忽略其對反應速率測定的影響．實驗數據如下表所示．實驗編號溶液溶液醋酸水14.04.08.033424.04.015038.04.04.04.083412.04.04.00.038①_________，__________．②該反應的速率方程為，k為反應速率常數．利用實驗數據計算得_________（填整數）．③醋酸的作用是________．（5）如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗1，與鹽酸反應生成，分解產生等物質的量的兩種氣體．反應結束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺裝置中還能觀察到的現象有_______．分解的化學方程式為__________．13．（13分）化學鏈燃燒（）是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集．基于載氧體的甲烷化學鏈燃燒技術示意圖如下．空氣反應器與燃料反應器中發(fā)生的反應分別為：①②（1）反應_______．（2）反應②的平衡常數表達式_______．（3）氧的質量分數：載氧體Ⅰ_______（填“>”“=”或“<”）載氧體Ⅱ．（4）往盛有載氧體的剛性密閉容器中充入空氣【氧氣的物的量分數為21%】，發(fā)生反應①．平衡時隨反應溫度T變化的曲線如右圖所示．時的平衡轉化率______（保留2位有效數字）．（5）根據右圖，隨溫度升高而增大的原因是________．反應溫度必須控制在以下，原因是_______．（6）載氧體摻雜改性，可加快化學鏈燃燒速率．使用不同摻雜的載氧體，反應②活化能如下表所示．載氧體摻雜物質氧化鋁膨潤土活化能/由表中數據判斷：使用_______（填“氧化鋁”或“膨潤土”）摻雜的載氧體反應較快；使用氧化鋁或者膨潤土摻雜的載氧體，單位時間內燃料反應器釋放的熱量分別為、，則a______b（填“>”“=”或“<”）．14．（10分）類石墨相氮化碳（）作為一種新型光催化材料，在光解水產氫等領域具有廣闊的應用前景，研究表明，非金屬摻雜（O、S等）能提高其光催化活性．具有和石墨相似的層狀結構，其中一種二維平面結構如下圖所示．回答下列問題：（1）基態(tài)C原子的成對電子數與未成對電子數之比為_______．（2）N、O、S的第一電離能（）大小為，原因是________．（3）晶體中存在的微粒間作用力有_______（填標號）．a．非極性鍵b．金屬鍵c．鍵d．范德華力（4）中，C原子的雜化軌道類型________，N原子的配位數為_______．（5）每個基本結構單元（圖中實線圈部分）中兩個N原子（圖中虛線圈所示）被O原子代替，形成O摻雜的．的化學式為__________．15．（10分）帕比司他是治療某些惡性腫瘤的藥物，其中間體（E）的合成路線如下：回答下列問題：（1）A分子含有的官能團名稱為________．（2）反應Ⅱ分兩步進行：．第一步反應為加成反應，則X的結構簡式為________；第二步脫水的反應屬于________（填反應類型）．（3）若反應Ⅲ加熱溫度太高，自身反應生成的副產物為_______（填名稱）．（4）反應Ⅳ的化學方程式為______．（5）化合物Y是B的同分異構體，遇溶液顯紫色其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1．Y的結構簡式為__________．化學試題參考答案一、選擇題1．C2．C3．B4．A5．C6．D7．D8．B9．D10．A二、非選擇題11（1）氨水（2）適當升溫、攪拌、增加用量（增大濃度）等晶體析出，混入浸渣（3）3.9（4）（5）提供，使充分轉化為沉淀析出（6）12．（1）錐形瓶（2）通過分液漏斗往A中加水，一段時間后水難以滴入，則氣密性良好（3）水浴加熱（4）①4.0，6.0②2③加快反應速率（5）量筒中收集到無色氣體導管里上升一段水柱13．（1）（2）（或）