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第一學(xué)期高二年級二調(diào)考試化學(xué)試卷一、選擇題:本題共15小題,每小題2分,共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,后用酸除去B.泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)C.打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出,可用勒夏特列原理解釋D.明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同2.下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A.基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式:3d64s2B.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式:Cl=ClC.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:D.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖:3.對反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)來說,下列反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.3mol·(L·s)-1B.v(B)=0.6mol·(L·min)-1C.v(C)=0.5mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-14.下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng),且所得溶液呈酸性的是()A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加熱水至100℃,pH=6D.向水中加少量的CuSO45.下列原子的電子排布圖中,符合能量最低原理的是()A.B.D. D.6.34號元素R在周期表中的位置是()A.第四周期第ⅣA族 B.第三周期第ⅣA族C.第四周期第ⅥA族 D.第三周期第ⅥA族7.2020年12月,嫦娥五號返回器攜帶月球土壤樣品“月壤”在預(yù)定區(qū)域安全著陸,標(biāo)志著我國探月工程取得圓滿成功。下列有關(guān)說法正確的是A.“月壤”中的He與地球上的He互為同素異形體B.He和H互為同位素C.He原子核外電子數(shù)為3D.居里夫人用He原子核轟擊Al原子核,得到核素Y:Al+He→Y+n,則Y為磷元素8.在以離子鍵為主的離子化合物中,形成離子鍵的兩種元素電負(fù)性差距越小,則含有共價(jià)鍵的成分越高;下列各對原子形成的化學(xué)鍵中含有共價(jià)鍵成分最少的是()A.LiF B.NaF C.NaCl D.MgO9.下列說法正確的是()A.非金屬元素是主族或零族元素B.已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置,屬于ds區(qū)C.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子,1s22s22→1s22s22過程中形成的是發(fā)射光譜D.最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列10.下列離子方程式書寫不正確的是()。A.碳酸鈣中加入鹽酸:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.氧化銅與硫酸反應(yīng):CuO+2H++SCuSO4↓+H2OC.硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SBaSO4↓D.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O11.甲醛()在催化作用下加氫可得甲醇()。甲醛、甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式分別為()A. B. C. D.sp12.在強(qiáng)酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是()。A.Fe3+、K+、Cl-、NB.Ag+、Na+、N、Cl-C.Zn2+、Al3+、S、Cl-D.Ba2+、N、Cl-、HC13.下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是()A.高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)剛開始緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快B.實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣(Cl2+H2OHCl+HClO)C.500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0D.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺14.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A.已知S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1;S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2,則ΔH1<ΔH2B.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molC.已知中和熱為ΔH=-57.3kJ/mol,則含0.5mol濃硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的放出57.3kJ的熱量D.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定15.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5.則下列有關(guān)說法中正確的是()A.核電荷數(shù)最大的是② B.原子半徑最大的是①C.電負(fù)性最小的是③ D.最外層電子數(shù)最多的是④二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。16.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是()A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏大B.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,讀取數(shù)值偏小D.用沾有水珠的錐形瓶盛裝待測液進(jìn)行滴定,測定濃度偏小17.有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是()A.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑這個(gè)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池B.利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,可設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置,鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動(dòng)C.因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅,所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池,鐵作負(fù)極,銅作正極,其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+D.由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)218.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2O2+HbCO,37℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍,會使人智力受損。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=eq\f(cO2·cHbCO,cCO·cHbO2)B.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí),人的智力才會受損C.人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動(dòng)19.在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是()A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.加入CuSO4固體,HS-濃度減小C.升高溫度,c(HS-)/c(S2-)減小D.加入NaOH固體,溶液pH減小RWYZ20.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X元素的K層電子數(shù)和M層電子數(shù)相等,R、W、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖,且R、W的核電荷數(shù)之和與Y的核電荷數(shù)相等。下列說法正確的是A.原子半徑:X>Z>Y>WB.ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z<WD.Y、R、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序:Z>Y>R三、非選擇題:本題共3小題,共50分。21.有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫:(1)D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。(2)C元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為:____________;其檢驗(yàn)方法:_________________________________________________________。(3)B元素在周期表中的位置____________;離子半徑:B___A(填“大于”或“小于”)。(4)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________22.(1)C、N、O元素的第一電離能大小為:_________。(2)Cu的價(jià)電子排布式為___________,基態(tài)Fe原子有_____個(gè)未成對電子,Fe3+的價(jià)電子排布圖為________。(3)基態(tài)硫原子中,核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中S原子的雜化軌道類型為______。(4)Se(元素周期表中位于S正下方)原子序數(shù)為_______,其核外M層電子的排布式為_________;(5)H2Se的穩(wěn)定性比H2S_____________(填“強(qiáng)”或“弱”)。SeO3分子的立體構(gòu)型為______。(6)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物,臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收,避免生成Fe3+,從原子核外電子結(jié)構(gòu)角度來看,F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是______________________________________________________。23.“轉(zhuǎn)化”是化學(xué)研究的重要范疇之一。請回答下列有關(guān)問題。Ⅰ.沉淀轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。當(dāng)容器壁上沉積一厚層BaSO4時(shí),是很難直接除去的。除去的方法是向容器壁內(nèi)加入Na2CO3溶液,使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,然后加鹽酸洗去沉淀物。已知常溫Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。(1)Na2CO3俗稱純堿,被廣泛應(yīng)用于生活和工業(yè)生產(chǎn)中。Na2CO3溶液呈堿性,用水解離子方程式解釋其呈堿性的原因____________________________。(2)要使BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3,Na2CO3溶液的濃度應(yīng)大于________mol/L。(設(shè)定:eq\r(1.1)≈1)Ⅱ.合成是轉(zhuǎn)化的一種應(yīng)用,甲醇作為一種可再生能源,工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:反應(yīng)一:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)二:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2(1)相同條件下,反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3,則ΔH3=________(用ΔH1和ΔH2表示)。(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度/℃250300350平衡常數(shù)(K)2.040.27
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