下學期高一化學期末檢測題

高一化學期末檢測題祝考試順利?、窬恚?5分）一、選擇題（3分×15=45分，每小題只有一個正確選項）1.下列關于古籍中的記載說法不正確的是()A.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B.“朝壇霧卷,曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應C.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色,來自氧化鐵D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,“劑鋼”指鐵的合金2.下列有關化學用語表示正確的是()A的結構示意圖:B.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子C.N2的結構式:D.H2O2的電子式:3.下列顏色變化與氧化還原反應無關的是()A.濕潤的紅色布條遇氯氣褪色B.棕黃色氯化鐵飽和溶液滴入沸水中變紅褐色C.紫紅色酸性高錳酸鉀溶液中通入HCl氣體后褪色D.淺黃色過氧化鈉固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?.“清肺排毒湯”治療新型冠狀病毒肺炎具有良好的療效。“清肺排毒湯”來源于中醫(yī)經(jīng)典方劑組合,可用于治療新型冠狀病毒感染的肺炎輕型、普通型、重型患者,在危重癥患者救治中也可結合患者實際情況合理使用。其中的一味中藥成分黃芩苷的提取方法及結構如圖所示,下列說法錯誤的是()A.操作①為過濾B.由提取方法可知黃芩苷在水中的溶解度較小C.黃芩苷所含三種元素形成的化合物顯酸性的只有一種D.黃芩苷分子中既含極性鍵又含非極性鍵5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()A.常溫常壓下,11.2LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NAB.標準狀況下,7.1g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.1molFe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NAD.2L0.5mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA6.碘在自然界中有很多存在形式,在地殼中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以I-形式存在,幾種粒子與Cl2之間有如下轉(zhuǎn)化關系:以下說法不正確的是()A.①中發(fā)生的反應是:2I-+Cl2I2+2Cl-B.I-與過量Cl2發(fā)生的反應是:I-+3Cl2+3H2OIO3-+6Cl-+6H+C.以上反應中,氯氣都體現(xiàn)氧化性,具體表現(xiàn)為氯元素的化合價由0價降低為-1價D.通過以上信息可預測:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象7.根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.Na與O2在不同條件下反應得到的產(chǎn)物不同C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“奧”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族8.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下,將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中,其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列說法不正確的是()A.反應Ⅰ的離子方程式為2Ce4++H2===2Ce3++2H+B.反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C.反應前溶液中c(Ce4+)一定等于反應后溶液中的c(Ce4+)D.反應過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)一定保持不變9.已知:①Na2SO3+H2O+I2====Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應。向含SO32-、Fe2+、I-各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質(zhì)的量的關系圖正確的是()10.a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖,則下列說法正確的是()A.a與b之間容易形成離子化合物B.若b的單質(zhì)可作半導體材料,則c的單質(zhì)不可能為半導體材料C.若b的單質(zhì)與H2易化合,則c的單質(zhì)與H2更易化合D.若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4,則a的氫化物的化學式為aH311.下列方程式，不能正確表達反應顏色變化的是（）A.Na2O2在空氣中放置后由淡黃變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑B.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓C.在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2OD.在FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成黃色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl12.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.FeCl2溶液：K+、H+、NO3-、SO42-B.NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-C.NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl-D.FeCl3溶液：Na+、SO42-、SCN-、NO3-13.下列離子方程式中，正確的是（）A.氫氧化鐵與碘化氫的反應：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB.偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C.Fe與NaHSO4溶液反應：Fe+2HSO4-=Fe2++H2↑+SO42-D.FeO與稀硝酸反應：FeO+2H+=Fe2++H2O14.下列說法正確的是（）A.232Th和230Th是釷的兩種同位素，元素Th的近似相對原子質(zhì)量是231B.不同元素的原子構成分子只含有極性共價鍵C.235U和238U是中子數(shù)不同質(zhì)量數(shù)相同的同種核素D.在元素周期表中的16個族中，第ⅢB的元素種類最多15.向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如圖圖像。下列有關說法正確的是（）A.沉淀的最大物質(zhì)的量為2molB.c~d段會產(chǎn)生標況下22.4LC.d~e段發(fā)生的反應為Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD.a~c段發(fā)生的離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ⅱ卷（55分）16.(11分)如圖為氯及其化合物的“價—類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的類別:A;化學式:B。(2)某同學利用以下試劑研究HCl性質(zhì),進行了如下預測:從物質(zhì)類別上看,HCl屬于,可能與發(fā)生反應(填字母);從化合價角度看,Cl-具有________性,可能與發(fā)生反應(填字母)。a.NaClOb.Fec.NaOHd.KMnO4 e.AgNO3(3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣,其化學原理為如下反應:①請將上述方程式補充完整,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況。②反應中NaCl做劑,理由是。17.(12分)高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為,該物質(zhì)廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。(1)為檢測PAFC中鋁和鐵元素的含量,采用如圖所示流程進行?；卮鹣铝袉栴}:①PAFC中鐵元素的化合價為。②步驟Ⅰ中的試劑A是(填“氫氧化鈉溶液”或“氨水”)。步驟Ⅲ中的試劑B是。③步驟Ⅱ的操作是,用到的主要玻璃儀器是。(2)某工廠欲以工業(yè)廢料(鐵、鐵和鋁的氧化物)為原料制取PAFC,設計如下流程:①在廢料中加入過量稀鹽酸,發(fā)生多個離子反應,請在空白處補全離子方程式:FeO+2H+Fe2++H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2O。②所得酸性溶液中,不能確定是否一定存在的陽離子是(填字母)。A.Al3+B.Fe2+C.Fe3+D.H+為證明該離子確實存在,可采用的操作(必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)是。18.(9分)A、B、C、D、E、F是六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X;D與A同主族,且與F同周期;F元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4;A、B、D、F這四種元素,每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。D、E、F三種元素最高價氧化物對應的水化物兩兩之間皆能反應。請回答下列問題:(1)B元素的原子結構示意圖是;D元素在周期表中的位置是第周期第族。(2)A、B、C和F可組成一種化合物,其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式:、。(3)寫出E2C3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:、。(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),這兩種酸式鹽發(fā)生反應的離子方程式為。(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為-1價雙原子陰離子,且甲為18電子微粒,乙為10電子微粒,則甲與乙反應的離子方程式為。(6)向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價氧化物對應水化物的溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為(填序號)。①amol②bmol③a/3mol ④b/3mol⑤0 ⑥(4a-b)mol19.(11分)下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題(1)已知元素⑩的一種核素，其中中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為__________；(2)由元素②和④形成的三核直線型分子的結構式為__________；(3)由上述元素構成的淡黃色固體化合物的電子式_________，該化合物所含的化學鍵類型__________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)，若將該固體投入到含有下列離子的溶液中：NO3-、HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+反應完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有___________(用離子符號表示)；(4)元素⑦、⑧、⑨其離子半徑由大到小的順序是_________，元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________________；(5)下列事實不能說明元素⑧的非金屬性比元素⑦的非金屬性強的是_________；A.元素⑧的單質(zhì)與⑦的氫化物的水溶液反應，溶液變渾濁B.元素⑧的單質(zhì)能將Fe氧化成三價鐵，而元素⑦的單質(zhì)只能將鐵氧化成二價鐵C.⑦和⑧兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高D.元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑦的氫化物水溶液的酸性強(6)由上表中的元素構成的A+、B+、C-、D、E五種10電子粒子，已知他們有如下轉(zhuǎn)化關系：A++C-D+E↑；B++C-=2D；寫出A+、B+的化學式________________。20.（12分）經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：離子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+濃度/(mol/L)2×10-21×10-21×10-12×10-2

(1)c(H+)=_________mol/L。(2)為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O)。①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式依次為：_________________________________________________________________________。②試劑B的化學式是__________________。③通過檢驗溶液D中Fe來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是__________________。④上述100L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_______________mol。⑤由制得的綠