新教材高中化學(xué)期中質(zhì)量檢測卷含解析新人教版必修

期中質(zhì)量檢測卷(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1N－14O－16Na－23第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列選項(xiàng)中的詩句內(nèi)容基本不涉及化學(xué)變化的是()A．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”B．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”C．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”2．下列敘述中正確的是()①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H＋的化合物都是酸④能電離出OH－的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)A．全部B．⑤⑥C．③④D．①②3．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是()A．現(xiàn)代化學(xué)的重要任務(wù)之一是利用化學(xué)反應(yīng)創(chuàng)造新的原子合成新的物質(zhì)B．霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒直徑不相同C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增強(qiáng)4．下列試劑的保存或使用正確的是()A．漂白粉比氯水穩(wěn)定，可露置在空氣中B．實(shí)驗(yàn)室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中C．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClD．金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳(密度大于水)等有機(jī)溶劑中5．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是()A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．molH2和4.48LHCl氣體6．下列離子方程式書寫正確的是()A．氫氧化鉀溶液與鹽酸：K＋＋OH－＋H＋＋Cl－=KCl＋H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．氧化鐵與鹽酸：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OD．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑7．某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()A．圖甲：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用B．圖乙：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液C．圖丙：收集氯氣D．圖丁：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應(yīng)8．某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K＋、Ag＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()A．Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)B．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．Ag＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)D．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－9．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，下列說法不正確的是()A．過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉B．1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目約為×1023C．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑D．將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質(zhì)量的足量水中所得溶液的質(zhì)量相等10．已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后體系中共存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是()A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．當(dāng)生成3molH2O時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子D．當(dāng)生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列各組中的離子，不能在溶液中大量共存的是()A．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．Na＋、Cu2＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)D．H＋、Na＋、Cl－、ClO－12．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl及其它含氯化合物的混合液，則所得其它化合物的可能化合價(jià)為()A．＋1B．0C．－2D．＋513．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A配置100mLmol/L硫酸銅溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B除去氯化鈉固體中混有的碳酸鈉加入過量鹽酸，蒸發(fā)、洗滌、干燥C證明Fe2＋的氧化性向FeCl2溶液中通入適量Cl2，溶液變成棕黃色D證明SO2是電解質(zhì)或非電解質(zhì)用電流表測SO2水溶液的導(dǎo)電性14.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2B．3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC．SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑D．4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O15．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤第Ⅱ卷(非選擇題)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．(12分)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧NH3·H2O⑨空氣⑩Al2(SO4)3(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H＋＋OH－=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)②在水中的電離方程式為________________。(3)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式________________；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式________________。(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液________________。向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2________________。17．(14分)欲配制mol/L的NaOH溶液980mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③托盤天平(帶砝碼)④玻璃棒⑤膠頭滴管(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有________(填代號(hào))，還缺少的玻璃儀器是________。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是________________，________________。(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________________。(3)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：正確的操作順序是：________________(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH固體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處在B操作中需稱量NaOH________g(4)請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大(填寫字母)________。A．將NaOH放在濾紙上稱量B．稱取NaOH砝碼已生銹C．容量瓶未干燥即用來配制溶液D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容E．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出F．在容量瓶中定容時(shí)視線如下圖所示G．燒杯未進(jìn)行洗滌H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線(5)若定容時(shí)不小心使液面超過了刻度線，應(yīng)采取的措施是________________。18．(12分)如圖為氯及其化合物的“價(jià)－類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的類別A______________和化學(xué)式B________。(2)某同學(xué)利用以下試劑研究HCl性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測：從物質(zhì)類別上看，HCl屬于________，可能與________發(fā)生反應(yīng)(填序號(hào))；從化合價(jià)角度看，Cl－具有________性，可能與________發(fā)生反應(yīng)(填序號(hào))。a．NaClOb．Fec．NaOHd．KMnO4e．AgNO3(3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：eq\x()H2O＋eq\x()NaCleq\o(=,\s\up7(電解))Cl2＋eq\x()NaOH＋eq\x()①請(qǐng)將上述方程式補(bǔ)充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。__________________________________。②反應(yīng)中NaCl作________劑，理由是____________________________。19．(10分)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________________。(2)在11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每1molCuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是________________。(3)兩個(gè)同容積的密封容器A、B，常溫下，A中充入agA氣體，B中充入agCH4氣體，A與B內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4:11，則A的摩爾質(zhì)量為________。(4)20mLCaCl2溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則稀釋前CaCl2的物質(zhì)的量濃度為________。(5)在一定溫度和壓強(qiáng)下，3L氣體A2跟9L氣體B2完全化合生成6L某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為(用A、B表示)________。20．(12分)有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是________________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，A中堿石灰的作用是________________。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及數(shù)據(jù)處理a．實(shí)驗(yàn)步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是________________。b．若樣品質(zhì)量為Wg，反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為m1g則D裝置增重的質(zhì)量為________g(用含m1的代數(shù)式表達(dá))，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含W、m1期中質(zhì)量檢測卷1．解析：燃放煙花爆竹過程中會(huì)生成CO2等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”主要描述的是從河水泥沙中淘金的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B正確；烈火焚燒指的是可燃物燃燒的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；蠟燭燃燒時(shí)有CO2等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。答案：B2．解析：溶液屬于混合物，①錯(cuò)誤；氧化物是由兩種元素組成，且一種元素是氧元素，②錯(cuò)誤；電離出的陽離子全部是H＋的化合物屬于酸，③錯(cuò)誤；電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，④錯(cuò)誤；鹽是能電離出金屬離子和酸根離子的化合物，⑤正確；酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，⑥正確。答案：B3．解析：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，不能被創(chuàng)造，A錯(cuò)誤；“霧”的分散質(zhì)為小液滴，“霾”的分散質(zhì)是固體小顆粒，微粒直徑不相同，B正確；生石灰或硅膠均無還原性不能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，故不能防止食品氧化，C錯(cuò)誤；生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，本身還原為鹽酸，其消毒能力減弱，D錯(cuò)誤。答案：B4．解析：漂白粉比氯水穩(wěn)定，不可露置在空氣中，在空氣中易發(fā)生變質(zhì)：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，A錯(cuò)誤；氯水見光分解，實(shí)驗(yàn)室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中，B正確；用飽和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，不能用用飽和Na2CO3溶液，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓，C錯(cuò)誤；金屬鈉可保存在煤油等密度小于鈉的有機(jī)溶劑中，四氯化碳(密度大于水)，鈉浮在上面，起不到隔絕氧氣和水的作用，D錯(cuò)誤。答案：B5．解析：沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法比較2LCO和2LCO2的物質(zhì)的量大小，無法判斷分子數(shù)大小，A錯(cuò)誤；9gH2O的物質(zhì)的量為mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為mol，兩者分子數(shù)相同，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，無法計(jì)算22.4LH2O的物質(zhì)的量，無法判斷分子數(shù)大小，C錯(cuò)誤；缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算4.48LHCl氣體的物質(zhì)的量，無法判斷分子數(shù)大小，D錯(cuò)誤。答案：B6．解析：氯化鉀易溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為OH－＋H＋=H2O，A錯(cuò)誤；碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ca2＋，B錯(cuò)誤；離子方程式不符合質(zhì)量守恒和得失電子守恒，正確的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，D錯(cuò)誤。答案：C7．解析：氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，說明氯氣無漂白性，有漂白性的是氯水，A正確；銅絲遇氯氣能夠燃燒生成氯化銅固體，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍(lán)綠色，B正確；氯氣的密度比空氣大，收集氯氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)短出，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止大氣污染，C正確；氯氣能溶于水，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶中氣體的壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)由癟變大，D錯(cuò)誤。答案：D8．解析：經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，即含有大量氫氧根離子，因此Ag＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)等離子均不能大量共存，C正確。答案：C9．解析：過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，沒有氧氣生成，A正確；過氧化鈉是由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成，1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為×1023，B正確；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式：①Na2O＋H2O=2NaOH，②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，方程式①②中，等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2消耗H2O一樣多，產(chǎn)生溶質(zhì)NaOH一樣多，則所得溶液的質(zhì)量相等，D正確。答案：C10．解析：根據(jù)反應(yīng)體系可知，Co2O3與Cl－反應(yīng)生成氯氣和Co2＋，根據(jù)氧守恒，水應(yīng)該為生成物，則H＋為反應(yīng)物，配平反應(yīng)方程式為Co2O3＋2Cl－＋6H＋=Cl2＋2Co2＋＋3H2O。Cl元素的化合價(jià)升高，則氧化產(chǎn)物為Cl2，A正確；氧化劑為Co2O3，還原劑為Cl－，二者物質(zhì)的量之比為1:2，B正確；根據(jù)反應(yīng)方程式Co2O3化合價(jià)降低2個(gè)，即1molCo2O3轉(zhuǎn)移2mol電子，生成3mol水，C正確；根據(jù)方程式生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即molCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子，D錯(cuò)誤。答案：D11．解析：OH－和Cu2＋反應(yīng)生成沉淀而不能共存，C不能共存；H＋和ClO－反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸，不能大量共存，D不能共存。答案：CD12．解析：Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl及其它含氯化合物的混合液，Cl→NaCl時(shí)Cl元素化合價(jià)降低，則其它含氯化合物中的Cl元素的化合價(jià)升高，A、D正確。答案：AD13．解析：實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)是將25gCuSO4·5H2O溶于蒸餾水中配成100mL溶液，A錯(cuò)誤；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，蒸發(fā)過程中鹽酸易揮發(fā)，最后得到氯化鈉，B正確；亞鐵離子和氯氣反應(yīng)生成鐵離子，證明亞鐵離子的還原性，C錯(cuò)誤；二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離而使溶液導(dǎo)電，因此不能用此方法證明二氧化硫是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案：B14．解析：A項(xiàng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，只有S元素的化合價(jià)變化，S既是氧化劑，又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiO2是氧化劑，C是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，C正確；D項(xiàng)，HCl為還原劑，MnO2為氧化劑，且4molHCl反應(yīng)時(shí)只有2mol作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，正確。答案：CD15．解析：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O可表示碳酸鈉、碳酸鉀等可溶性碳酸鹽與硝酸、硫酸、鹽酸等強(qiáng)酸反應(yīng)的一類反應(yīng)，不只表示一個(gè)反應(yīng)，①錯(cuò)誤；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O可表示硫酸或硫酸氫鈉(過量)與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，不只表示一個(gè)反應(yīng)方程式，②錯(cuò)誤；Ag＋＋Cl－=AgCl↓可表示硝酸銀與氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物的一類反應(yīng)，不只表示一個(gè)反應(yīng)，③錯(cuò)誤；Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu表示鐵與可溶性銅鹽，如氯化銅、硝酸銅等一類反應(yīng)，④錯(cuò)誤；Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO只表示氯氣與水的反應(yīng)，⑤正確。答案：D16．解析：(1)離子方程式為：H＋＋OH－=H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O。(2)碳酸為弱電解質(zhì)，HCOeq\o\al(－,3)不拆開，NaHCO3在水中電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。(3)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al(OH)3＋3H＋=3H2O＋Al3＋。(4)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，離子反應(yīng)為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。答案：(1)Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O(2)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)(3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3H＋=3H2O＋Al3＋(4)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)17．解析：(1)欲配制mol/L的NaOH溶液980mL，需要1000mL容量瓶。配制溶液的操作步驟為：首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，稱量后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流移液至1000mL容量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶，所以用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，故必須使用的儀器是①③④⑤，還缺少的玻璃儀器是1000mL容量瓶。實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，溶解氫氧化鈉溶液時(shí)需要使用玻璃棒攪拌加速溶解、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流。(2)容量瓶使用前必須要檢漏。(3)操作過程是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟，故正確的操作順序?yàn)锽CAFED；根據(jù)n＝cV可知，需要NaOH的物質(zhì)的量為1L×mol/L＝mol，質(zhì)量為m＝nM＝mol×40g/mol＝8.0g。(4)將NaOH放在濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，導(dǎo)致氫氧化鈉的質(zhì)量減少，濃度偏小，A錯(cuò)誤；稱取NaOH的砝碼已生銹，氫氧化鈉的質(zhì)量增加，濃度偏大，B正確；容量瓶未干燥即用來配制溶液無影響，C錯(cuò)誤；NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，冷卻后溶液體積減小，濃度偏大，D正確；往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)減少，濃度偏小，E錯(cuò)誤；根據(jù)示意圖可知俯視刻度線，溶液體積減小，濃度偏大，F(xiàn)正確；燒杯未進(jìn)行洗滌，溶質(zhì)減少，濃度偏小，G錯(cuò)誤；定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏小，H錯(cuò)誤。(5)若定容時(shí)不小心使液面超過了刻度線，則無法補(bǔ)救，只能重新配制。答案：(1)①③④⑤1000mL容量瓶攪拌加速溶解引流(2)檢漏(3)BCAFED8.0g(4)BDF(5)重新配制18．解析：(1)Cl2為單質(zhì)，因此A為單質(zhì)；物質(zhì)B中Cl為＋7價(jià)，Cl為＋7價(jià)的酸為HClO4。(2)HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所有的陽離子均為H＋，因此HCl屬于酸，能與NaClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO，能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，能與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀；Cl－中Cl為－1價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，具有還原性，能與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng)，能與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒對(duì)方程式配平可得方程式為2H2O＋2NaCleq\o(=,\s\up7(電解))Cl2＋2NaOH＋H2↑，2molNaCl參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移2mol，用單線橋表示為。②由方程式可知，反應(yīng)中Cl由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，NaCl作還原劑。答案：(1)單質(zhì)HClO4(2)酸a、b、c、e還原a、d(3)①②還原因?yàn)槠渲新扔桑?價(jià)上升為0價(jià)(或在反應(yīng)中失去電子)19．解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣的物質(zhì)的量為eq\f(V,mol，質(zhì)量為eq\f(V,mol×17g/mol＝eq\f(17V,g，溶解在1L水中，所得溶液的質(zhì)量為eq\f(17V,g＋1000g，體積V＝eq\f(m,ρ)＝eq\f(\f(17V,g＋1000g,ρg/mL)＝eq\f(\f(17V,＋1000,ρ)mL，即eq\f(\f(17V,＋1000,ρ)×10－3L，則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(V,mol,\f(\f(17V,＋1000,ρ)×10－3L)＝eq\f(1000ρV,17V＋22400)mol/L(2)在11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，P→Cu3P中，P元素化合價(jià)從0價(jià)降低為－3價(jià)，P→H3PO4，P元素化合價(jià)從0價(jià)升高為＋5價(jià)，Cu元素從＋2價(jià)降低為＋1價(jià)，由方程式可知，CuSO4化合價(jià)降低總數(shù)為15,15molCuSO4能氧化3molP，故1molCuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是eq\f