張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題

河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題PAGEPAGE36河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題一、單選題(本大題共24小題，共72.0分）2010年節(jié)能減排將成為我國新一屆政府工作的重點(diǎn),因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題．針對這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是(????)A.采用電解水法制取無污染的氫能 B.完善煤液化制取汽油的技術(shù)

C。研制推廣以甲醇為燃料的汽車 D。進(jìn)一步提高石油加工工藝下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是(????)A.金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH2O=M(OH)n+n2

H2↑

B。金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M-n

下列說法正確的是(????)A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

B。自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C。常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

D。反應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是(????)A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2

B。Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C。對此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池,①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極;②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(????)A。①③②④ B。①③④② C。③④②① D。③①②④某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開

K2，閉合

K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生;

一段時(shí)間后，斷開

K1，閉合

KA。斷開

K2，閉合

K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl--?通電??Cl2↑+H2↑

B。下列說法正確的是(????)A.一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必加快反應(yīng)速率

B。升高溫度對放熱反應(yīng)會(huì)減慢反應(yīng)速率,而對吸熱反應(yīng)才會(huì)加快反應(yīng)速率

C.縮小體積，增大壓強(qiáng)，對氣體反應(yīng)都會(huì)加快反應(yīng)速率

D。使用催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率,并使平衡發(fā)生移動(dòng)使10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的量的是(????)A.KNO3 B.CH3COONa 用石墨電極電解100mL

H2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L(A.0.5mol/L B。1mol/L C。2mol/L D.4mol/L已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2A。該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱

B.該反應(yīng)的△H=-(E1-E2)kJ?mol-1

C。斷裂1

molA-A鍵和2

mol在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2A。2v(正、HF)=v(逆、H2O) B。v(H2O)=2v(SiF對于Zn(s)+H2A。反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示

B.△H的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

C。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

D.若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5

g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2

L在體積相同的A和B兩個(gè)帶活塞的玻璃容器中，如分別注入14容積顏色相同的NO2和Br2(氣)，然后將活塞同時(shí)向外拉到1A。A中顏色比B中淺 B。A中顏色比B中深

C。A、B中顏色深淺一樣 D.A、B中顏色都比開始時(shí)深現(xiàn)有X(g)+Y(g)?2Z(g)；正反應(yīng)放熱．從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2

時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)如圖回答：從t2A。增大X或Y的濃度 B.增大壓強(qiáng)

C。增大Z的濃度 D。升高溫度下列各裝置中都盛有0.1mol?L-1的NaCl溶液,放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的順序是(????)A.③①④② B。①②④③ C。①②③④ D.②①④③已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù):

H2(g)+S(s)?H2S(g)，K1；

S(s)+A。K1+K2 B。K-K2下列情況下,反應(yīng)速率相同的是(????)A。等體積0.1

mol/L

HCl和0.05

mol/L

H2SO4分別與0.2

mol/L

NaOH溶液反應(yīng)

B。等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1

mol/L

HCl反應(yīng)

C。等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)

D。等體積低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3A。平衡時(shí)，其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.平衡時(shí),其他條件不變，增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C。單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(????)A。壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B。氣體的密度不隨時(shí)間改變

C.c(A)不隨時(shí)間改變

D。單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷在相同容積的4個(gè)密閉器中進(jìn)行同一可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g)，起始時(shí)4個(gè)容器所盛A、B的量如表所示，在相同溫度下，建立平衡時(shí)，4個(gè)容器中A或B的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是(????)容器甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2molA。A的轉(zhuǎn)化率為：甲<丙<乙<丁 B。A的轉(zhuǎn)化率為：甲<乙<丙<丁

C.B的轉(zhuǎn)化率為:甲>丙>乙>丁 D.B的轉(zhuǎn)化率為:丁>乙>丙>甲一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?LA.c1：c2=3:1

B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.C1在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是(????)A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B。物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D。a>b體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2A。等于p% B.大于p% C.小于p% D.無法判斷二、填空題（本大題共1小題，共12.0分）(1)用惰性電極電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式以及溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)

①NaCl溶液

陰極：______；陽極：______；

總反應(yīng)式：______.

②CuSO4溶液

陰極：______；陽極：______；

總反應(yīng)式：______。

(2)寫出下列原電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式

①氫氧燃料電池

(電解質(zhì)是KOH溶液)

負(fù)極反應(yīng)：______；

正極反應(yīng):______；

總反應(yīng)：______.

②甲烷燃料電池.堿性介質(zhì)(如KOH)

負(fù)極：______;

正極：______；

總反應(yīng)式：______。三、簡答題（本大題共2小題，共16。0分）在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)?CaO?(s)+CO2(g)，測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的

變化曲線。請按要求回答下列問題：

(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為______(填“吸”或“放")熱反應(yīng)，溫度為T5℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T5℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為______.

(2)如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)______(選填字母)。

a.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3)(1)實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：______。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量.化學(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ436391945已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a?kJ?mol-1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值：______。

(3)以CO作還原劑與磷石膏反應(yīng)，不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4mol?L-1，反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)為答案1.【答案】A

【解析】解：A.電解水，需要消耗大量的電能，與節(jié)能減排不符,可研究使用催化劑使水分解制取無污染的氫能，故A選；

B。煤液化轉(zhuǎn)化為清潔能源，減少石油的使用，在節(jié)能的同時(shí)減少污染物的排放，科學(xué)合理，故B不選；

C.甲醇燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水,減少汽車尾氣的排放，科學(xué)合理，故C不選；

D。提高石油加工工藝，提升裂化、裂解技術(shù)，充分利用能源，能提高汽油柴油的產(chǎn)量，科學(xué)合理，故D不選;

故選：A。

A.電解水,需要消耗大量的電能；

B.煤液化轉(zhuǎn)化為清潔能源，減少石油的使用;

C。甲醇燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水；

D。提高石油加工工藝，提升裂化、裂解技術(shù)，充分利用能源．

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握能源的綜合應(yīng)用及節(jié)能減排的途徑為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、應(yīng)用能力的考查，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

2.【答案】D

【解析】解：A.金屬在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以沒有生成氫氣,故A錯(cuò)誤；

B.金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是：M-ne-=Mn+，是金屬失電子直接和氧化劑反應(yīng)的過程，該過程沒有電流產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C.金屬的化學(xué)腐蝕在酸性或是堿性環(huán)境下均有可能進(jìn)行，不一定是酸性條件，故C錯(cuò)誤；

D.在潮濕的中性環(huán)境中，負(fù)極上金屬失電子被腐蝕，正極上氧氣得電子，即金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕，故D正確；

故選：D。

A。金屬在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而變質(zhì)；

B.金屬的化學(xué)腐蝕是金屬失電子直接和氧化劑反應(yīng)的過程；

C.金屬的化學(xué)腐蝕在酸性或是堿性環(huán)境下均有可能進(jìn)行；

D.在潮濕的中性環(huán)境中，正極上氧氣得電子，發(fā)生吸氧腐蝕.

本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕原理即可解答，注意電化學(xué)腐蝕的條件和類型的關(guān)系，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，

3.【解析】解：A、反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的，若△H<0，△S>0,則一定自發(fā),若△H>0,△S<0,則一定不能自發(fā)，若△H<0，△S<0或△H>0,△S>0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān),故A錯(cuò)誤;

B、若△H<0，△S>0,則一定自發(fā)，若△H>0，△S<0，則一定不能自發(fā)，若△H<0，△S<0或△H>0，△S>0,反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)的△S>0，若△H<0，則一定自發(fā),現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明△H>0，故C正確；

D、該反應(yīng)的△S<0,能自發(fā)，說明△H<0，故D錯(cuò)誤；

故選：C.

A、反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的;

B、若△H<0，△S>0，則一定自發(fā),若△H>0，△S<0，則一定不能自發(fā),若△H<0，△S<0或△H>0，△S>0，反應(yīng)能否自發(fā),和溫度有關(guān)；

C、反應(yīng)的△S>0,若△H<0,則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明△H>0；

D、反應(yīng)的△S<0，能自發(fā),說明△H<0．

本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，明確焓判據(jù)和熵判據(jù)均存在缺陷，準(zhǔn)確判斷焓變和熵變是解題的關(guān)鍵，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

4.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)、原電池原理，難度不大,側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力．

【解答】

A。稀硝酸具有酸性與強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎趸?，Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2=2NO2，故A正確；

B.Ⅱ的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；

C.對比I、Ⅱ的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)生成NO，而Fe與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮且迅速被鈍化,說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，故C錯(cuò)誤;

D。根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，說明構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，通過電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，可以判斷原電池的正負(fù)極，進(jìn)而判斷Fe是否被氧化,故D正確，

故選：【解析】【分析】

本題考查金屬活動(dòng)性的比較，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和電流判斷電源的正負(fù)極，負(fù)極金屬較活潑。

【解答】

①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①,說明①為負(fù)極，應(yīng)為較活潑金屬，金屬活動(dòng)性①>②;

①③相連時(shí),③為正極,說明①較活潑，金屬活動(dòng)性①>③;

②④相連時(shí),②上有氣泡逸出，說明④為負(fù)極，②為正極,金屬活動(dòng)性：④>②;

③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，說明③為負(fù)極,較活潑，金屬活動(dòng)性：③>④，

則金屬活動(dòng)性順序?yàn)棰?gt;③>④>②。

故選B。

6?！敬鸢浮緿

【解析】解：A、斷開K2，閉合K1時(shí),是電解池裝置，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl--?通電??Cl2↑+H2↑+2OH-，故A錯(cuò)誤;

B、斷開K2，閉合K1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣，因此活潑金屬Cu不能做陽極,Cu做陰極，石墨做陽極，陽極上(石墨電極上)氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上(Cu電極上)氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),依據(jù)水的電離平衡,氫氧根離子濃度增大酚酞變紅;故B錯(cuò)誤;

C、斷開K1,閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng),形成氫氯燃料電池，據(jù)上述分析可知,Cu電極上產(chǎn)生了氫氣,石墨電極上產(chǎn)生了氯氣，因此銅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氣失電子生成氫離子的反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D、斷開K1【解析】解：A.一定條件下,如果反應(yīng)物是固體或純液體，固體或純液體反應(yīng)物量的多少不影響反應(yīng)速率，所以增大反應(yīng)物的量不一定加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B。升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；

C.增大壓強(qiáng)，只有氣體參加的反應(yīng)速率增大，故C正確;

D、使用催化劑反應(yīng)速率加快，但平衡不發(fā)生移動(dòng),故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A。一定條件下,如果反應(yīng)物是固體或純液體，固體或純液體反應(yīng)物量的多少不影響反應(yīng)速率;

B。升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；

C.對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；

D、使用催化劑反應(yīng)速率加快,但平衡不發(fā)生移動(dòng)。

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

8.【答案】B

【解析】解:A.硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；

B。加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋,且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低,且提供的氫離子總量不變,故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確;

C.Zn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)是二氧化碳，氫離子總量較小,生成氫氣的量減少，故D錯(cuò)誤．

故選B．

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+=Zn2+【解析】解：用石墨電極電解100mL

H2SO4與CuSO4的混合液，陽極上電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O、陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，兩極均收集到2.24L(標(biāo)況)氣體，則陰陽極上得到氣體物質(zhì)的量【解析】解：A.由圖可知，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān),可能在常溫下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B。焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，則該反應(yīng)的△H=(E1-E2)kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；

C。斷裂化學(xué)鍵吸收能量，則斷裂1?molA-A鍵和2?molB-B鍵，吸收E1kJ能量,故C錯(cuò)誤;

D。圖中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則為吸熱反應(yīng)，故D正確;

【解析】解：A.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則平衡時(shí)v(正、HF)=2v(逆、H2O)，故A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)v(正，H2O)：v(逆,SiF4)=2:1，則2v(正，H2O)=v(逆,SiF4),沒有指出正逆反應(yīng)速率,不一定處于平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;

C.SiO2【解析】解：A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，故A正確；

B。熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量呈正比，故B正確；

C.反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSO4，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，Zn為負(fù)極,故C正確；

D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí),轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標(biāo)況下為11.2L，未指明標(biāo)況下就不一定為11.2

L,故D錯(cuò)誤。

故選：D。

對于Zn(s)+H2SO【解析】解:A中存在2NO2?N2O4平衡，將活塞同時(shí)向外拉出到12處,容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向著逆向移動(dòng),二氧化氮含量增加,A中顏色比B中溴蒸汽深,又由于兩容器的體積都增大了，A、B中的顏色都會(huì)變淺；

故選B．

由于存在2NO2?N2O【解析】解:A、由圖可知，t2秒瞬間濃度都不變化，不可能是增大X或Y的濃度，且若增大了X或Y的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的濃度應(yīng)增大,不符合,故A錯(cuò)誤;

B、增大了體系壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X、Y、Z的濃度應(yīng)增大，故B錯(cuò)誤；

C、若增大Z的濃度,改變條件瞬間Z的濃度應(yīng)增大，平衡時(shí)Z的濃度應(yīng)大于原平衡，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤;

D、該反應(yīng)放熱，升高該反應(yīng)的溫度,平衡逆向移動(dòng)，X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，圖象符合，故D正確.

故選：D。

由圖可知，t2秒改變條件瞬間濃度都不變化,不能是改變濃度與壓強(qiáng)，t2秒后X或Y的濃度增大,Z的濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)和外界條件對平衡的影響來判斷．

本題考查化學(xué)平衡的影響因素,題目難度不大,注意化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)的關(guān)系以及反應(yīng)放熱的特點(diǎn)，以此判斷影響平衡移動(dòng)的因素．

【解析】解:①中鋅作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕,加快鋅的腐蝕，②中鋅作電解池陽極，在外加電源的作用下，更加快鋅的腐蝕，③中鋅作電解池陰極,不易被腐蝕，④中發(fā)生化學(xué)腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)棰冖佗堍邸?/p>

故選：D。

電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，金屬得到保護(hù)時(shí)，腐蝕較慢,作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù)．

本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢，明確腐蝕快慢為:電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕即可解答．

16。【答案】D

【解析】解：H2(g)+S(s)?H2S(g)的平衡常數(shù)K1=c(H2S)c(H2)，S(s)+O2(g)?SO2(g)的平衡常數(shù)K2【解析】【分析】

本題考查影響反應(yīng)速率的因素,明確濃度、接觸面積對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

【解析】

A.因酸中的氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，故A正確；

B。Zn的接觸面積不同，鋅粉反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；

C。醋酸為弱酸，氫離子濃度不同，則反應(yīng)速率不同，故C錯(cuò)誤;

D。反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶,阻止反應(yīng)的進(jìn)行,則鹽酸反應(yīng)的速率后來比硫酸反應(yīng)的快，故D錯(cuò)誤。

故選A.

18。【答案】C

【解析】解：A、該反應(yīng)放熱，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；

B、增大一個(gè)反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D、使用催化劑平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤;

故選：C。

A、從平衡移動(dòng)的方向判斷平衡常數(shù)的變化；

B、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動(dòng)，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化;

C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；

D、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)．

本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，平衡狀態(tài)的判斷等問題，做題時(shí)注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法等問題．

19?！敬鸢浮俊窘馕觥拷猓篈.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)為定值，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;

B。該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量、總物質(zhì)的量為定值,混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤;

C.c(A)不隨時(shí)間改變，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,則無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A(g)+B(g)?C(g)+D(g)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度、百分含量等不再變化，據(jù)此判斷。

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)達(dá)到特征，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

20?！敬鸢浮緾

【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，題目難度不大，注意從壓強(qiáng)的角度認(rèn)識(shí)該題，題給的關(guān)鍵是反應(yīng)物和生成物只有一種，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意體會(huì)該題。

【解答】

解：假設(shè)在題給的過程中，容器的體積從A變化到A+B(見圖)，這個(gè)過程也可以理解成：假設(shè)有一個(gè)虛擬的隔板可以保持A的體積不變，在B中充入NO2，使其反應(yīng)直至達(dá)到平衡。很明顯，在同溫、同壓下，A、B中達(dá)到平衡后，NO2、N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等.這時(shí),抽去虛擬的隔板，將B壓縮至A，平衡正向移動(dòng),NO2【解析】解：將起始時(shí)情況作如下排列：

2A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g)

甲2?mol?1?mol

乙1?mol?1?mol

丙2?mol?2?mol

丁1?mol?2?mol

A越少B越多，A的轉(zhuǎn)化率越高，則A轉(zhuǎn)化率最高的為丁，最低的為甲；乙與丙相比較，丙相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上再分別增加1?mol?A和1?mol?B，因是恒容為加壓，平衡逆向移動(dòng)使A的轉(zhuǎn)化率減小，故A的轉(zhuǎn)化率丁>乙>丙>甲,同理得B的轉(zhuǎn)化率：甲>乙>丙>丁,

故選A．

甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上再增加A的物質(zhì)的量,所以甲中B的轉(zhuǎn)化率大于乙中B的轉(zhuǎn)化率,但A的轉(zhuǎn)化率要小于乙中A的轉(zhuǎn)化率；

丁相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上再增加B的物質(zhì)的量,所以丁中A的轉(zhuǎn)化率大于乙中A的轉(zhuǎn)化率，但B的轉(zhuǎn)化率要小于乙中B的轉(zhuǎn)化率；

丙和乙相比，相當(dāng)于在增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率均降低；

丙和甲相比，相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上再增加B的物質(zhì)的量,所以丙中A的轉(zhuǎn)化率大于甲中A的轉(zhuǎn)化率，但B的轉(zhuǎn)化率要小于甲中B的轉(zhuǎn)化率；

丙和丁相比,相當(dāng)于在丁的基礎(chǔ)上再增加A的物質(zhì)的量,所以丙中B的轉(zhuǎn)化率大于丁中B的轉(zhuǎn)化率，但A的轉(zhuǎn)化率要小于丁中A的轉(zhuǎn)化率．

本題考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，題目難度中等，注意對比四種容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合影響平衡移動(dòng)的因素解答．

22?！敬鸢浮緿

【解析】解：A.設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，

X(g)+3Y(g)?2Z(g)

初始：c1c2c3

轉(zhuǎn)化：x

3x

2x

平衡:0.1moL/L?0.3mol/L?0.08mol/L

所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3,故A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯(cuò)誤;

C。反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯(cuò)誤；

D.若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡,X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則:

根據(jù)方程式

X(g)+3Y(g)?2Z(g)，

開始(mol/L)：c1

c2

c3

變化(mol/L)：0.04

0.12

0.08

平衡(mol/L):0.1

0.3

0.08

c1=0.14

c2=0.42

c3=0

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則:

根據(jù)方程式

X(氣)+3Y(氣)?2Z(氣)，

開始(mol/L)：c1

c2

c3

變化(mol/L)：0.1

0.3 0.2

平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08

c1=0

c2=0

c3=0.28

反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1>0,如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1<0.14mol?L-1,故有0<c1<0.14mol?L-1，故D正確；

故選：D.

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，明確體積變化引起的B的濃度變化來判斷平衡的移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵,注意動(dòng)態(tài)和靜態(tài)變化的結(jié)合來解答，題目難度中等。

aA(氣)?bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，壓強(qiáng)減小，又達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%，則減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，以此來解答。

【解答】

A。若平衡不移動(dòng)，B的濃度為原來的50%,則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故A正確;

B.平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C.B的濃度增大，則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故C錯(cuò)誤；

D。減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng),則化學(xué)計(jì)量數(shù)a<b,故D錯(cuò)誤；

故選：A.

24.【答案】B

【解析】解：甲為恒溫恒容，乙為恒溫恒壓，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),平衡時(shí)混合氣體物質(zhì)的量減小，則平衡時(shí)甲中壓強(qiáng)小于乙中壓強(qiáng)，乙中平衡等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則乙的SO2的轉(zhuǎn)化率將大于甲的，即大于P%，

故選：B。

甲為恒溫恒容，乙為恒溫恒壓，正