多組分系統(tǒng)熱力學(xué)思考題

第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)思考題關(guān)于偏摩爾量，下面的敘述中不正確的是： （）偏摩爾量的數(shù)值可以是正數(shù)、負(fù)數(shù)和零溶液中每一種廣度性質(zhì)都有偏摩爾量，而且都不等于其摩爾量除偏摩爾吉布斯自由能外，其他偏摩爾量都不等于化學(xué)勢(shì)溶液中各組分的偏摩爾量之間符合吉布斯一杜亥姆關(guān)系式下列四個(gè)偏微商中，哪個(gè)不是化學(xué)勢(shì)?A.(6U/8%)^^ B.(8H/8%)sC.（dA/8n） D.（迎/dnB））。下列各式，表示偏摩爾量的是（ ），表示化學(xué)勢(shì)的是（）。A.（河nB）T、p、nc B.（dA/dnB）s、V、心C-g"s、P、nc 以迎如山、nc298K，101.325kPa下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為2升（溶有0.5mol萘）；第二瓶為1升（溶有0.25mol萘），若以R1和P2分別表示兩瓶溶液中萘的化學(xué)勢(shì)，則 （ ）A.*=2%B.*=1/2%C.*=10p2D.*=%水分別處于下列六種狀態(tài)：（a）100°C、101.325kPa下的液態(tài)；（b）100°C、101.325kPa下的氣態(tài);（c）100°C、200kPa下的液態(tài)；（d）100°C、200kPa下的氣態(tài)；（e）101°C、101.325kPa下的液態(tài)；（f）101°C、101.325kPa下的氣態(tài)。試比較下列情況，哪個(gè)大？A/（a）（ ）?（b）;B.?（c）（ ）?（a）; C.?（d）（ ）?（b）; D.?（c）（ ）?（d）;E.?(e)( )油;F.S(a)( )S(b);6.兩只燒杯中各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01molNCl，TOC\o"1-5"\h\z兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有（ ）A.A杯先結(jié)冰B.B杯先結(jié)冰C.兩杯同時(shí)結(jié)冰D.兩杯都不結(jié)冰恒溫時(shí)，B溶解于A形成溶液，若純B的摩爾體積大于溶液中B的偏摩爾體積，則增加壓力將使B在A中的溶解度如何變化？（ ）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法比較由純物質(zhì)形成理想液態(tài)混合物時(shí)有（ ）。A.AS混合=0 B.AG混合＞0 C.AH混合=0 D.AV混合＞09.若已知某溶液中物質(zhì)B的偏摩爾混合吉布斯函數(shù)為-889.62J-mol-1,溫度為300K時(shí)B的活度aB為（ ）A.0.65B.0.7C.0.8D.0.5610在T、P及組成一定的真實(shí)溶液中，當(dāng)溶質(zhì)采用不同的濃度（、、烏）表示時(shí)，溶質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)Pb（ ），其標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)R?（ ），其活度％（ ）。A.變大 B.不變 C.變小 D.變化A,B兩種液體可形成理想液態(tài)混合物，已知A的沸點(diǎn)低于B的沸點(diǎn).現(xiàn)在體積分別為U和1V的真空密閉容器中，分別放有組成為X和X的液態(tài)混合物，且X<x。在一定溫2 B,1 B,2 B,1 B,2度時(shí)，兩容器內(nèi)均處于氣一液平衡而且壓力相等，則容器1中液相組成（）容器2中液相組成；容器1中氣相組成（）容器2中氣相組成；容器1中氣相物質(zhì)的量與液相物質(zhì)的量之比（）容器2中氣相物質(zhì)的量與液相物質(zhì)的量之比。A.大于B.小于C,等于D.無(wú)法比較在598.15K時(shí)，與汞的摩爾分?jǐn)?shù)為0.497的汞齊呈平衡的氣相中，汞的蒸氣壓為純汞在該溫度下的飽和蒸氣壓的43.3%，汞在該汞齊中的活度因子為（ ）A.1.15B.0.87C.0.5D.0.43在310K時(shí)，純液態(tài)水的蒸氣壓為6.275kPa，現(xiàn)有1mol不揮發(fā)物質(zhì)B（s）溶于4mol水中形成溶液，若溶液中水的活度為0.41（以純水為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)），則溶解過(guò)程中1mol水的吉布斯函數(shù)變?yōu)椋ǎ〢.R7!n（6.275/100）B.R7!n0.2 C.R7!n0.41D.RTn0.8恒溫恒壓下，A和B形成溶液，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，貝9B的偏摩爾體積將如何變化？（）A.增大B.減小C.不變D.A和B的比例不同而不同一定溫度時(shí)，A于B兩種氣體均能溶于水形成稀溶液，若他們的亨利系數(shù)kA=2kB,若測(cè)得平衡時(shí)二者的分壓為PA=2Pb。則二者在水中的濃度cA與%的關(guān)系為一定溫度時(shí)，某純液體的蒸氣壓為11732Pa。當(dāng)0.2mol不揮發(fā)性溶質(zhì)溶于0.8mol該液體中，溶液的蒸氣壓為5333Pa。則該溶液中溶劑的活度aA=，活度因子=。已知二組分溶液中溶劑的摩爾質(zhì)量為MA溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度為>則B的摩爾分?jǐn)?shù)x=。在一個(gè)完全密閉的透明恒溫箱中，放A、B兩個(gè)體積相同的杯子。向A、B兩杯中分別倒入1/3體積的純水和蔗糖水溶液，假設(shè)恒溫箱很小，有少量水蒸發(fā)就可以達(dá)到飽和。那么經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后兩杯中的現(xiàn)象是：A杯中的水，B杯中溶液體積達(dá)到。19.300K時(shí)，某組成為Xb=0.72的溶液上方B的蒸氣壓是純B的飽和蒸氣壓的60%，則該溶液中B的活度aB=，活度因子f=。同溫度、同壓下，從此大量溶液中分離出1mol純B（溶液的組成可視為不變），則環(huán)境至少需要做的功為 J。20.理想液態(tài)混合物中物質(zhì)B的V=V*,H=H*,那么是否可以推論Bm,BBm,BG=G*,S=S*?Bm,BBm,B21.已知20oC時(shí)，壓力為101.325kPa的CO在1Kg水中可溶解1.7g,40oC時(shí)，同樣壓力的2（g）CO