《熱化學(xué)》高考試題匯編(2000年-2014年)

《熱化學(xué)》高考試題匯編(2000年—2014年)一、選擇題1、(2000年山西卷—14)今有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：-1H(g)+O(g)=HO(g)AH=aKJ?mol222-1H(g)+O(g)=HO(l)AH=bKJ?mol222-12H(g)+O(g)=2HO(l)AH=cKJ?mol222關(guān)于它們的下列表述正確的是()A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b和c均為正值C.a=bD.2b=c2、(2002年天津卷一9)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH。0.5molCH完全燃燒生成44CO和HO時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是221－A.2CH(g)＋4O(g)=2C0(g)+4H0(I)；AH=+890kJ?mol42221-B.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(I)；AH=+890kJ?moI42221-C.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(I)；AH=-890kJ?moI42221-D.1/2CH(g)+O(g)=1/2CO(g)+HO(I)；AH=-890kJ?moI42223、(03江蘇卷—4)已知在25°C,101kPa下，lgCH(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水818時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()1-A.CH(1)+12.5O(g)=8CO(g)+9HO(g)；△H=-48?40kJ?moI8182221-B.CH(1)+12.5O(g)=8CO(g)+9HO(1)；△H=-5518kJ?moI8182221-C.CH(1)+12.50(g)=8CO(g)+

9H0(1)；△H=+5518kJ?mol8182221-D?CH(1)+12?50(g)=8CO(g)+9HO(1)；△H=-48.40kJ?mol81822254、（03全國(guó)新課程卷—13）已知在1x10Pa,298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）1-A.HO(g)=H(g)+1/20(g)；AH=+242kJ?mol2221-B.2H(g)+0(g)=2H0(I)；AH=-484kJ?mol2221-C?H(g)+1/2O(g)=HO(g)；AH=+242kJ?moI2221-D.2H(g)+0(g)=2HO(g)；AH=+484kJ?mol2225=2HO(g)；W—12）在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，2下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．CHOH(I)+1.5O(g)CO(g)+2HO(I)；△H=+725.8kJ/moI3222B．2CHOH(I)+3O(g)2CO(g)+4HO(I)；△H=-1452kJ/moI3222C．2CHOH(I)+3O(g)2CO(g)+4HO(I)△H=-725.8kJ/moI3222D．2CHOH(I)+3O(g)2C0(g)+4H0(I)；△H=+1452kJ/moI3222△罔6、(04全國(guó)卷m—8)已知:(I)H(g)+0.5O(g)=HO(g);H=akJ?moi2221A罔(2)2H(g)+0(g)=2H0(g);H=bkJ?mol2222A罔(3)H(g)+0.5O(g)=HO(I)；H=ckJ?mol2223A罔(4)2H(g)+0(g)=2H0

(I);H=dkJ?口。|2224下列關(guān)系式中正確的是A.aVcV0B?b>d>0C?2a=bV0D?2c=d>07、（04全國(guó)卷11—13）已知25°C、101kPa下，石墨、

金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:C（石-1墨）+0（g）===C0（g）△H=-393?51kJ?moI221-1C（金剛石）+0（g）===CO（g）△H=-395.41kJ?mol22據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（）A?由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B?由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C?由石墨I(xiàn)三1=1制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D?由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高8、（04廣東卷—17）已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/moI,當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是（）A、26.0kJB、51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ9、（04上海卷—7）實(shí)驗(yàn)室制取制CHB?由乙醇制CHC.由電石制CHD.由氯酸鉀制042422210、（05江蘇4）氫氣（H）、一氧化碳列氣體，其反應(yīng)放熱的是（）列氣體，其反應(yīng)放熱的是（）A.由無(wú)水醋酸鈉（C0）、辛烷（CH）、甲烷（CH）的熱化學(xué)方程28184式分別為：H（g）+1/20（g）=H0（I）；△H=—285.8kJ/moI222C0(g)+1/20(g)=C0(g)；△H=—283.0

kJ/mol22CH(I)+25/2O(g)=8CO(g)+9HO(l)；△H=一5518kJ/mol818222CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)；△H=一890.3kJ/mol4222相同質(zhì)量的H、CO、CH、CH完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是(28184A．H(g)B．CO(g)C．CH(l)D．CHg)28184(11、(05全國(guó)卷I13)已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2CH(g)+5O(g)4CO(g)+2HO(l)；△H=－4bkJ/mol222225B．CH(g)+O(g)2CO(g)+HO(l)；△H=2bkJ/mol222222C．2CH(g)+5O(g)4CO(g)+2HO(l)；△H=－2bkJ/mol22222D．2CH(g)+5O(g)4CO(g)+2HO(l)；△H=bkJ/mol222221225°C、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、、(06重慶卷10)285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.C(s)+0.5O(g)=CO(g)；H=-393.5kJ/mol2B.2H(g)+O(g)=2HO(g)；△H=+571.6kJ/mol222C.CHg)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)；H=-890.3kJ/mol4222D.0.5CHO(s)+3O(g)=3CO(g)+3HO(l)；△H=-1400kJ/mol6126222a13(06江蘇卷8)下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的h前者大于后者的是()、—△①qs)＋O(g)===CO(g)；HC(s)＋O(g)===CO(g)；H221222a△②S(s)+O(g)===SO(g);HS(g)+O(g)===SO(g)；H2232241“③H(g)+O(g)===HO(l)；H2H(g)＋O(g)===2HO(l)；H222522262a△④CaCO(s)===CaO(s)+CO(g)；HCaO(s)+HO(l)===Ca(OH)(s)；H327228A?①B?④C?②③④D?①②③14(06天津13)已知反應(yīng)：、①101KPa時(shí)，2C(s)+O(g)=2CO(g)；AH=－221kJ/mol22+_②稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=HO(I)；AH=—57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是()2A?碳的燃燒熱大于110.5kJ/moIB?①的反應(yīng)熱為221kJ/moIC?稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為—57?3kJ/molD?稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3KJ熱量15?(2007年高考廣東化學(xué)卷一16)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl(aq)+H(g)；13221②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl(aq)+H(g)；13222罔13.2*③Sn(s、灰)Sn(s、白)；3H=+2.1kJ/mol3罔13.兀下列說(shuō)法正確的是()(A)3H>3H(B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在12(C)灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)(D)錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13?2°C的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞16.(2007年海南卷一6)已知：(1)Zn(s)+l/20(g)=ZnO(s)；13H=-348.3kJ/mol2(2)2Ag(s)+1/2O(g)=AgO(s)；3H=—31.0kJ/mol22則Zn(s)+AgO(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的3H等于()2(A)—317.3kJ/mol(B)—379.3kJ/mol(C)—332.8kJ/mol(D)317.3kJ/mol17.(2007年江蘇卷一7)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理1—是①CHOH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)；3H=+49.0kJ?mol3222】一②CHOH(g)+1/2O(g)=CO(g)+2H(g)；3H—192.9kJ?mol3222下列說(shuō)法正確的是()HO(g)1—2(A)CHOH的燃燒熱為192.9kJ?mol3(B)反應(yīng)①中的能量變化如圖所示(C)CHOH轉(zhuǎn)變成H的過(guò)程一定要吸收能量32(D)根據(jù)②推知反應(yīng)：CHOH(l)+1/2O(g)=CO(g)+2H(g)的32221—3H>—192?9kJ?mol18?(2007年上海卷一14)已知：1—CHCHCHCH(g)+6.5O(g)4CO(g)+5HO(l)；3H—2878kJ?mol32232221_(CH)CHCH(g)+6.5O(g)4CO(g)+5HO(l)；3H=—2869kJ?mol323222下列說(shuō)法正確的是()(A)正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子(B)正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷(C)異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)

程(D)異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多19?(2007年全國(guó)卷II—9)已知：①1molH分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量2②1molCl分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量2③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是(能量下列敘述正確的是()(A)氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H(g)＋Cl(g)=2HCl(g)22(B)氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的0H=183kJ/mol3(C)氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的0H=-183kJ/mol(D)氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的0H=－183kJ/mol20?(2007年重慶卷一13)已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()(A)920kJ(B)557kJ(C)436kJ(D)188kJ21?(2007年高考廣東文基)下列說(shuō)法正確的是()(A)需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)(B)中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)(C)原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置(D)水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程22?(2007年廣東卷—14)將VmL1.0mol/LHCl溶液和VmL未知濃度的NaOH溶液混合12均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V+V=50mL)。下列敘12述正確的是()(A)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22°C(B)該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能(C)NaOH溶液的濃度約是1.00mol/L(D)該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)23、(08上海卷—17)已知：1－H(g)+F(g)=2HF(g);△H=-270kJ?mol，下列說(shuō)法正確的是()22A?2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC?在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D?1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ-1、24、(08寧夏卷—13)已知H(g)、、CH(g)和CHOH(1)的燃燒熱分別是-285?8kJ?mol22425.“-1411.0kJ?mol和-1366.8kJ?mol,則由CH(g)和HO(I)反應(yīng)生成CHOH(I)的△H為()24225-i-i?i?iA?-44?2kl?molB+44.2kJ?mloC-330kJ?molD?+330kJ?mlo25、(08重慶卷13)化學(xué)反應(yīng)N+3H=2NH的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方223程式是()A、N(g)+3H(g)=2NH(I)；ZH=2(a—b—c)kJ/mol223B、N(g)+3H(g)=2NH(g)；ZH=

2(b—a)kl/mol22313C>N(g)+H(g)=NH(l)；ZH=(b+c-a)kJ/mol2232213D>N(g)+H(g)=NH(g)；ZH=(a=(a+b)kJ/mol2232226、(08年四川卷—7)下列關(guān)溶液恰好反應(yīng)331-溶液恰好反應(yīng)331-28、(09海南12)已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反映的中和熱△H=-57?3kJ/mol,則HSO和Ca(OH)反應(yīng)的中和242熱厶H=2x(-57?3)kJ/molB?CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，貝V2CO(g)2CO(g)+O(g)反應(yīng)的△H====222x283.0kJ/molC?需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱27、(08年北京卷—12)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCI(g)+2H(g)=Si(s)+4HCI(g);mol(Q>0)田H3間Qk2某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高siCl的轉(zhuǎn)化率4B?若反應(yīng)開始時(shí)SiCl為1mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ4C?反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L,則H的反應(yīng)速率為20.03mol/(L?min)D?mol/L的NaOH反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HClmol/L的NaOH2Fe(s)△H=234.1kJ?mol2222231—C(s)+O(g)=CO(g)△H=-393?5kJ?mol則2Fe(s)+O(g)=FeO(s)的△H是2222321111A?一824.4kJ?molB?-627.6kJ?molC?-744.7kJ?molD?-169.4kJ?mol1-29、(09(09全國(guó)卷II?11)國(guó)已知：2H(g)+O(g)=2HO(l)△H=—571?6kJ?mol2221—CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)△H=—890kJ?mol4222現(xiàn)有H與CH的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO和HO(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)2422得反應(yīng)放熱3695kJ。則原混合氣體中H與CH的物質(zhì)的量之比是24A?1：1B?1：3C?1：4D?2：330?(09年上?；瘜W(xué)?19)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q、Q12均為正值)：H(g)+Cl(g)=2HCl(g)+QH(g)+Br(g)=2HBr(g)+Q221222有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是A.Q>QB?生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量12C?生成1molHCl氣體時(shí)放出Q熱量1D?1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量31.(09年上海理綜?10)右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯(09年四川理綜?9)可選用的固體碎塊是A?硝酸銨B?生石灰C?氯化鎂D?食鹽32?25(09年四川理綜?9)生中和反應(yīng)的中和熱為57?3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是+22+-—圉A?2H(aq)+SO(aq)+Ba(aq)+2OH(aq)=BaSO(s)+2HO(1)△H=57?3kJ/mol44211?B?KOH(aq)+HSO(aq)=KSO(aq)+HO(l)△H=57?3kJ/mol2424222525AH=5518kJ/mol?C?CH(I)+O(g)=8CO(g)+9HO8182222D?2CH(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1)△H=5518kJ/mol?81822233?(09年天津理綜?6)已知：2CO(g)+O(g)=2CO(g)AH=-566kJ/mol221o(g)NaO(s)+CO(g)=NaCO(s)+AH=-226kJ/mol22223z2根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是A?CO的燃燒熱為283kJB?右圖可表示由CO生成CO的反應(yīng)過(guò)程和能l=Jl==CO的反應(yīng)過(guò)程和能l=Jl==2C?2NaO（s）+2CO（s）=2NaCO（s）+O（g）AH>-452kJ/mol22223223D.CO(g)與NaO(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，222232電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02x102234.(09年重慶理綜?12)下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)A?CHOH（l）+3O（g）==2CO（g）+3HO（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）25222B.NaOH（aq）+HCI（aq）==NaCl（aq）+HO（I）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）2C.S（s）+0（g）===SO（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）22D?△H=+116.2kJ/moI（反應(yīng)熱）222NO==O+2NO；35.（2010山東卷10)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接側(cè)臉房的反應(yīng)焓變不同H(g)l3Cl(g)l32HCl(gD冋溫冋壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的不同聞H22I3間聞聞間間Hgl3Brim2HBrg;l3H@聞36kJ/mol.2010重慶卷12)已知蒸發(fā)1molBr(l)222需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H(g)Br(g)HBr(g)221mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的

能量/kJ436a369則表中a為()A?404B?260C．230D．20037.(2010廣東理綜卷9)在298K、10OkPa時(shí)，已知：H0(g)l20(g)l32H(g)CI(g)SIH(g)IS2HCl(g)HH//22222122CI)2Hg)H45I(g)(g)(gl20(13OH/2223HHH則/與/和/間的關(guān)系正確的是312HHHHHHA?/=Z+2ZZ=2l-22lB/=/+/312312HHHHHHC?D?Z=Z-Z31231238.(2010浙江卷12)下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：.小甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890?3kJ?mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：6-1CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)△H=-890?3kJ?mol4222B?500°C、30MPa下，將0?5molN和1.5molH置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH(g),223放熱19?3kJ,其熱化學(xué)方程式為：催化劑33333母△H=-38?6kJ?mol2MH(g)N(g)33H(g)333333329D0C、30MPa233C?氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg32OH3Mg(OH)32D?氧化鋁溶于NaOH溶液：AlO32OH333HO32Al(OH39?(2010上海卷)14?下列判斷正確的是A?測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值B?相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量-1-1C?0.1mol?L的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol?L的醋酸鈉溶液的pH-1-1D.1L1mol?L的碳酸鈉溶液吸收SO的量大于1Lmol?L硫化鈉溶液吸收SO的量2240.(2011上海卷11)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I(g)+H(g)2HI(g)+9.48kJ(ii)I(S)+H(g)2HI(g)-26.48kJ2222下列判斷正確的是()A?254gI(g)中通入2gH(g),反應(yīng)放熱9?48kJ22B?1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC?反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低-x41.(2011北京卷)25°C、1O1kPa下:22-1①2Na(s)+1/2O(g)=NaO(s)△H=-414kJmol②2Na(s)+O(g)=NaO(s)△H=-511kJmol下列說(shuō)法正確的是()222A?①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B?①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不22-1I三

1=1同C.常溫下Na與足量O反應(yīng)生成NaO,隨溫度升高生成NaO的速率逐漸加快222-1D?25CI三

1=1NaO(s)+2Na(s)=2NaO(s)△H=-317kJmol22242(11上海)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是()b-143.(2011海南卷)某反應(yīng)的厶H=+100kJ?mol,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()—A.正反應(yīng)活化能小于100kJ?molB?逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ?mol-1-1C?正反應(yīng)活化能不小于100kJ?molD.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol44.（2011重慶卷13）SF是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知1molS（s）6轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F.S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.則S(s)+3F(g)SF(g)的反應(yīng)熱AH為===2671111A.-1780kJ?molB.-1220kJ?molC?-450kJ?molD.+430kJ?mol-145(2011海南卷)已知：2Zn(s)+O(g)=2ZnO(s)△H=-701?OkJ?mol2-]2Hg(l)+O(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的厶H為()2-1-1-1-1A.+519.4kJ?molB.+259.7kJ?molC.-259.7kJ?molD.-519?4kJ?mol46.[2012?江蘇化學(xué)卷4]某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B?催化劑能改變反應(yīng)的焓變C?催化劑能降低反應(yīng)的活化能D?逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能47.[2012.重慶理綜化學(xué)卷12]肼（HNNH）是一種22高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知能量斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N=N為942、2N（g）+4H（g）+2O（g）假想中間物的O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需個(gè)總能量的能量（KJ）是（）A.194B.391C.516.D.658△H.3-1AH=-

2752KJmol2反應(yīng)物的48[2012?全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷9]反應(yīng)A+B9C(△HV0)總能量NH(g)+O(g)242分兩步進(jìn)行①.-1△H=-534KJmolA+B9X(△H>0)②X今C(△.-1△H=-534KJmol生成物的1下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是(D)總能量N(g)+2HO(g)2249、(2013?北京咼考6)下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠?0.(2013?新課標(biāo)全國(guó)卷II?12)在1200°C時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)HS(g)+O(g)SO(g)+HO(g)AH22221222222HS(g)+SO(g)S(g)+2HO(g)AH2222122222HS(g)+O(g)S(g)+HO(g)AH2S(g)S(g)AH222324則AH的正確表達(dá)式為()4A.AH=(AH+AH-3AH)B.AH=(3AH-AH-AH)41234312C.AH=(AH+AH-3AH)D.AH=(AH-AH-3AH)4123412351.(2013?海南咼考?5)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:6C(s)+5H(g)+3N(g)+9O(g)2CH(ONO)(l)AH222352312H(g)+O(g)2HO(g)AH2H(g)+O(g)2HO(g)AH22228C(s)+O(g)CO(g)AC(s)+O(g)CO(g)Ah223則反應(yīng)4CH(ONO)(l)12CO(g)+10HO(g)+O(g)+6N(g)的A4CH(ONO)(l)12CO(g)+10HO(g)+O(g)+6N(g)的AH為)35232222A.12AH+5AH-2AHB.2AH-5AH-12AH321123C.12AH-5AH-2AHD.AH-5AH-12AH32112352.(2013?上海高考?9)將盛有IIINHHCO粉末III的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后43向

小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可99知()A.NHHCO和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)43B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量-D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NHHCO+HCI=NHCI+CO個(gè)+ho°H=+QkJ?mol43422一53.【2014年新課標(biāo)I卷第9題】已知分解1molHO放出熱量98KJ，在含少量|的溶液中，229H9Hho的分解機(jī)理為:HO＋I(xiàn)O＋I(xiàn)O慢HO＋I(xiàn)OO＋O＋I(xiàn)快222222222下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()--A?反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān)b.io也是該反應(yīng)的催化劑1-C-反應(yīng)活化能等于I三

1=13A98KJ?molD?v(HO)=v(HO)=v(O)222254?【2014年高考新課標(biāo)II卷第13題】室溫下，將imol的CuSO?5HO(s溶于水會(huì)使溶液溫42度降低，熱效應(yīng)為△H,將imol的CuSO(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H；142△CuSO(s)+5HO(l)，CuSO-5HO受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO?5HO(s)=====熱效應(yīng)為424242^H。則下列判斷正確的是()3A?△H>△HB?△HV△HC?△H+AH=△HD?AH+AH>AH231313212355?I三

1=13A江蘇卷第10題】已知：c(s)+O(g)=CO(g)AH221CO(g)+C(s)=2CO(g)AH2CO(g)+O(g)=2CO(g)AH222234Fe(s)+3O(g)=2FeO(s)AH3CO(g)+FeO(s)=3CO(g)+2Fe(s)AH32342325下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A?AH>0

HV0B?△H>0，△H>01324C?△H=△H+HD?△H=Ah+AH12334556?【2014年高考海南卷第4題】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開lmol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知h-H、H-0和0-0鍵的鍵焓AH分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化方式正確的是()11A?HO(g)=H(g)+O(g);8二-485kJ/molB?HO(g)二H(g)+O(g);Ah==+485kJ/mol22222222C?2H(g)+O(g)=2HO(g)“H=+485kj/mo1D?2H(g)+O(g)=2HO(g)Ah=-485kJ/mol2222I三1=12257?【2014年高考重慶卷第6題】已知：C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)△H=akJ/mol222C(s)+O(g)=2CO(g)△HI三1=1A332B118CkJ/molH－H、O=O和O－H鍵的鍵能分別為436、4962和462kJ/mol，則a為()A?－332B?－118C?+350D?+13058.(2014?海南單科化學(xué)卷，T8)某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是AA332B118CB、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△HC、改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D、有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E+E12二、填空題1、（2000天津、江西卷—26）（8分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：9若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應(yīng)H(g)+1/20(g)=H0(1)的222-i-i△H=kJ?mol。

氫氣的燃燒熱為kJ?mol。2、［05北京卷29(2)］已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH完全燃4燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。3、［05廣東卷22(4)］由金紅石(TiO)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：2MgTiO—TiClT824C,Ar-1己知:①C(s)+O(g)=CO(g)；△H=-393?5kJ?mol22-］?2CO(g)+0(g)=2CO(g)；△H=-566kl?mol22-1?TiO(s)+2Cl(g)=TiCl(s)+O(g)；△H=+141kJ?mol2242則TiO(g)+2Cl(g)+2C^=TiCl(s)+2CO(勸的厶H=。224反應(yīng)TiCl+2Mg=2MgCl+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是。4I=Jl==24、［05天津卷29(14分)］磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。(1)通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是，其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為。I=Jl==(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O反應(yīng)生成固態(tài)PO的反應(yīng)熱ah223=。(3)寫出1molP與O

反應(yīng)生成固態(tài)PO的熱化學(xué)方程式：。2235、(06四川卷29(1))已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸汽在t°C、pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣式是：(合成氣)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：。6(08全國(guó)II卷一27)紅磷P(s)和Cl(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCI(g)和PCl(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量235關(guān)系如圖所示(圖中的厶H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：(1)P和CI反應(yīng)生成PCl的熱化學(xué)方程式。23(2)PCl分解成PCl和Cl的熱化學(xué)方程式，上述分解532反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T時(shí)，在密閉容器中加入0?8OmolPCI,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)15PCl還剩0?6Omol,其分解率a等于分解率a等于；若反應(yīng)溫度由T升高到T，I三

1=1平衡時(shí)511aPCl的分解率為a,a(填“大于”、“小于”或“等于”)。52213)工業(yè)上制備PCl通常分兩步進(jìn)行，先將P和CI反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl,然后降溫,523再和Cl反應(yīng)生成PCl。原因是2510⑷P和Cl分兩步反應(yīng)生成1molPCl的△H=，P和Cl一步反應(yīng)生成1molPCl25325的

△H△H(填“大于”、“小于”或“等于”)。43(5)PCI與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是08年四川卷延遲地區(qū)式是08年四川卷延遲地區(qū)—26)1mol水蒸汽和熾熱的焦炭反應(yīng)生成水煤氣，反應(yīng)吸熱131.41_kJ?mol。利用該反應(yīng)生成的氫氣和空氣中的氮?dú)夂铣砂?，其反?yīng)的△HV0。氨可以用于制備硝酸。請(qǐng)回答：(其它題略)(1)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式是；8.(09年寧夏理綜?28)(14分)2SO(g)+O(g)2SO(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示223—1已知1molSO(g)氧化為1molSO的AH=-99kJ?mol?23請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)作催化劑，25作催化劑，25加VO會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降圖中A示、、C分別表，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？。該反應(yīng)通常用VO低？，理由是；25—1(2)圖中△H=KJ?mol；(3)VO的催化循環(huán)機(jī)理可能為:VO氧化SO時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩25252化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式；—1—1—1—1(4)如果反應(yīng)速率v(SO)為0?05mol?L?min,貝卩v(O)=mol?L?min、22_L1v(SO)=mol?L?min；3」(5)染的一種方法,是將其在催化劑作用下染的一種方法,是將其在催化劑作用下(2010安徽卷252轉(zhuǎn)化為已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol,計(jì)算由S(s)生成3molSO(g)的厶H(要3求計(jì)算過(guò)程)。9?(09年江蘇化學(xué)?17)(2)用HO和HSO的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的222421++_銅。已知：Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H(g)△H=64.39kJ?mol21_2HO(l)=2HO(l)+O(g)△H=_196.46kJ?mol222211_H(g)+O(g)=HO(l)△H=_285?84kJ?mol22222+在HSO溶液中Cu與HO反應(yīng)生成Cu和HO的熱化學(xué)方程式為。2422210?(09年廣東化學(xué)?23(1)同磷I三1=1灰石［主要成分］在高溫下制備黃磷(P)的熱化學(xué)方程式4I三1=14Ca(PO)F(s)+21SiO(s)+30C(s)=3P(g)+20CaSiO(s)+30CO(g)+SiF(g)；H5432434②已知相同條件下：4Ca(PO)F(s)+3SiO(s)=6Cas(PO)(s)+2CaSio(s)+SiF(g)；H34223423412Ca(PO)(s)+10C(s)=P(g)+6CaO(s)+10CO(g)H34242SiO(s)+CaO(s)=CaSiO(s)；△H2330罔用△H、H和厶H表示H,H=。1231111_11.(09年安徽理綜?25)(3)已知：Fe(s)+°(g)=Fe°(s)△H=一272.0kJ?mol1675.7kJ?mol2231_2Al(s)+O(g)=AlO(s)△H=_2232Al的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。12-(4)處理含CO、SO煙道氣污單質(zhì)Y。12一已知：CO(g)+O(g)=CO(g)H=-283.0kJ?mol132221-S(g)+O(g)=O(g)H=-296.0kJ?mol322此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。13.(2010江蘇卷17)(2)(方法【I重要發(fā)生TOC\o"1-5"\h\z了下列反應(yīng)：312CO(g)3SO(g)3S(g)32CO(g)3H38.0kJmol22312H(g)3SO3)(gS(g3)2HO(g)3H390o.4l2k2Jm2312CO(g)3O(g)32CO(g)3H33566.0kJmol22312H(g)303)(gg)2HO(3H33483?6kJmol與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為。O(g)SO(g)S(g)22-1催化劑14.(2011山東卷)(2)已知：2SO(g)+O(g)2SO(g)△H=-196?6kJ?mol223-12NO(g)+O(g)2NO(g)△H=-113.0kJ?mol22-1則反應(yīng)NO(g)+SO(g)SO(g)+NO(g)的△H=kJ?mol223(2012?天津高考?10)(4)已知:溫度過(guò)高時(shí),WO(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O(g);15?22-1W0(s)+2H(g)W(s)+2HO(g)AH=+66.0kJ?mol222-1WO(g)+2H(g)W(s)+2HO(g)AH=-137?9kJ?mol222則WO(s)WO(g)的AH=。2216.(2012?海南高考?13)(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑NO反應(yīng)生成N和水蒸氣。242-1已知:①N(g)+20(g)N0(l)AH=-19?5kJ?mol22242-1②NH(l)+O(g)N(g)+2H0(g)AH=-534.2kJ?mol242222寫出肼和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；2417.(2012?廣東高考?31)(4)碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:2Li(s)+l(s)2Lil(s)AH2已知:4Li(s)+O(g)2LiO(s)AH2214Lil(s)+0(g)2I(s)+2LiO(s)AH2222則電池反應(yīng)的AH=;18.(2012?江蘇高考?20)(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:-1A1O(s)+AICI(g)+3C(s)3AICI(g)+3CO(g)AH=akJ?mol233-13AICI(g)2Al(l)+AICI(g)AH=bkJ?mol312心①反應(yīng)AI0(s)+3C(s)2AI(l)+3CO(g)的AH二kJ?mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。23-115.+203.9kJ?mol16.2NH(l)+NO(l)3N(g)+4HO(g)AH=-1048.9kJ/mol17?(AH-AH)/22424221219?(2012?新課標(biāo)全國(guó)卷?27)(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH)與CO進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH、H和CO的4242-1-1-13燃燒熱(AH)分別為-890.3kJ?mol、-285.8kJ?mol和-283.0kJ?mol,則生成1m(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為；20?(2014?北京理綜化學(xué)卷，T26)(3)III中，將NO()轉(zhuǎn)化為NO()，再制備濃硝酸。lg224①已知：2NO()NO()△Hgg22412NO()NO()△Hlg2242下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)。ABC21.(2014?廣東理綜化學(xué)卷，T31)(16分)用CaSO代替O與燃