2019年市高三一模化學試卷

2019年市西城區(qū)高三一?；瘜W試A．向酸性土壤加入B．汽車尾凈化減C回收處D替代化石6．2019年提出要持續(xù)開展大氣污染A．向酸性土壤加入B．汽車尾凈化減C回收處D替代化石下列說法氧化還原反應的雷雨肥莊 自然固 Pd/Al2O3催化H2還原CO2的機理示意圖如下所示。下列說法的A．H-H鍵斷裂需要吸收能B．①→②，CO2C．④中，CO被氧化為D．生CH4的總反應方程式CO24H2Pb/Al2O3CH4有機物AB2、AB4、AB8均可形成枝狀高分子ABm。下列說法的A．AB2分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子B．AB4既能與強酸反應也能與強堿反應C．AB2生成ABm是縮聚反應D．ABm的結構簡式ABCD勒夏特列原元素蓋斯定阿伏案結ABCD勒夏特列原元素蓋斯定阿伏案結果左球氣體顏色加右球氣體顏色變燒瓶中冒氣泡，試管測得△H為△H1H2的H2O2的體積序0①②x③y④在不同條件下進行化學反應2A(g) B(g)+D(g)，B、D起始濃度序0①②x③y④下列說法的①中B0~20min平均反應速率為8.25×10-3mol·L-1·min-②中K=0.25，可能使用了催③中y=1.4mol·L-比較①、④可知，該反應為吸熱反12．(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了下列說法的0℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有0℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有3C．(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO2-水解程度增325（17M的路線如下：（部分反應條件或試劑略去）已知（1）麥芽酚中含有官能團的名稱是羰基、醚鍵 （2）A是苯的同系物，A→B的反應類型 B→C的反應條件 C→D的化學方程式 （5）E不能與金屬Na反應生成氫氣，麥芽酚生成E的化學方程式 （6）G的結構簡式 （7）X的分子式為C3H9O2N，X的結構簡式 （8Y的分子式為C4H11ONY與X具有相同種類的官能團下列說法正確的 a．Y與X互為同系b．Y能與羧酸發(fā)生酯化反c．Y在濃硫酸、加熱的條件下能發(fā)生消去反（9）K→M轉化的一種路線如下圖，中間產(chǎn)物2的結構簡式 （Li2CO3，并用其Li+電池的正極材料LiFePO4，部分工藝流程如下：資料：i.濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-7.7×10-0.78×10-EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡合物某些物質的溶解度Ⅰ.Li2CO3粗上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施 濾渣2的主要成分 向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應后,分離出固體Li2CO3 處理1kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b，則粗品中含Li2CO3的質量是 （摩爾質量：Li7g·mol-1 Ⅱ.純化Li2CO3粗品將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法點解LiHCO3溶液高純度LiOH，再轉化得電池級Li2CO3，電解原理如右圖所示，陽極的電極反應式是，該池使用了（填“陰”或“陽”）離子交換膜。Ⅲ.將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是。27.（12分）研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉化是近年的科研熱點。I-與I2在水體和大結合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強弱：同主族元素的原子，從上到 水體中的I-在非酸性條件下不易被空氣中的O2氧化。原因2H2O4I- 2I2+4OH-的反應速率慢，反應程度?、買-在酸性條件下與O2反應的離子方程式是②在酸性條件下I-易被O2氧化的可能的原因是序號試組反應前反應I-的轉化的生成A3×10-2mol·L-amol·L-B3×10-2mol·L-1.5×10-2mol·L-大C1.5×10-序號試組反應前反應I-的轉化的生成A3×10-2mol·L-amol·L-B3×10-2mol·L-1.5×10-2mol·L-大C1.5×10-2mol·L-少 ②A中反應為可逆反應，其離子方程式是③C中溶液的pH下降，用離子方程式解釋原 ④比較A、B、C，說明Fe2+在實驗B中的作用并解 428.（16分）文獻表明：相同條件下，草酸根（C2O2-）的還原性強于Fe2+，為檢驗這一4資料：i.草酸（H2C2O4）為二元弱酸三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3·3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其4液中存在 Fe3++3C2O2-K=6.3×10-4FeC2O4·2H2O為黃色固體，微溶于水，可溶于強【實驗1】通過Fe3+和CO2-在溶液中的反應比較Fe2+和CO2-的還原性2 操現(xiàn)在避光處10mL0.5mol·L-1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol·L-1K2C2O4溶液冷卻得到翠綠色溶液和翠綠色晶4C2O2-中碳元素的化合價 4取實驗1中少量晶體洗滌，配成溶液，滴加 酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因 經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3·3H2O。設計實驗，確認實驗1中沒有發(fā)生氧 。實驗1中未發(fā)生氧化還原反應的原因 取實驗的離子方程式：【實驗2】通過比較H2O2與Fe2+、C2O42-反應的難易，判斷二者還原性的強步操現(xiàn)Ⅰ向1mL0.5mol·L-1FeSO4溶液中加1mL0.5mol·L-1K2C2O4溶液，過立即產(chǎn)生黃色沉Ⅱ洗滌I中的黃色溶液，向其中加入量的6%H2O2溶液，振蕩，靜劇烈放熱，產(chǎn)生大量的紅褐色沉和無Ⅲ待充分反應后，向其中加入稀硫酸得到證明Fe2+被氧化的實驗現(xiàn)象 4以上現(xiàn)象能否說明C2O2-沒有被氧化。請判斷并說明理由 44【實驗3】通過其他實驗方案比較Fe2+和C2O2-的還原性44用FeCl3溶液、K2C2O4溶液和其他試劑，設計實驗方案比較Fe2+和C2O2-的還原性強 42019年市西城區(qū)高三一?；瘜W題6789答ADCDBCC二、非選擇題（共58分25（17取代反NaOH水溶液，加26.（13分研磨，70℃加趁熱過 --4e （6）Li2CO3+2C+2FePO427.（12分原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性Cl＞I，離子還原性Cl-（2）①4I-+O2+4H+= c(H+),降低c(OH-)，使平4I-+O2HO2I+4OH-正向移動，反應 （3）①3×10-②O3+2I-+H2O?O2+I2+2OH-④反應O3+2I-+H2OO2+I2+2OH-產(chǎn)生的OH-Fe2+Fe2+的氧化產(chǎn)物Fe3+結合28（16分）溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-?Fe33C2O2-

+CO加入硫酸后 -+COH2C2O4，使平衡正向移動，c(Fe3+)增大， 溶液變取少量