初中化學方程式及現(xiàn)象總結好

初中化學方程式現(xiàn)象總結一．物質與氧氣的反應：(1)單質與氧氣的反應：1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體3.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5現(xiàn)象：生成白煙7.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應：1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO22.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O3.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O4.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O（氧炔焰）5.二氧化硫與氧氣反應：2SO2+O2塵埃2SO3二．分解反應：1.雙氧水催化制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑3.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體5.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

6.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑7.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成8.加熱碳酸氫銨：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑9.加熱氧化汞：2HgO加熱2Hg+O2↑

現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

10.加熱碳酸氫鈣：Ca(HCO3)2

加熱CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成三．氧化還原反應：1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO26.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO27.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）1.鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成2.鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體3.鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成4.鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成5.鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：有氣體生成6.鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色7.鎂和稀鹽酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現(xiàn)象：有氣體生成8.鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成9.銀和稀硝酸：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色10.銀和濃硝酸：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

11.銅和濃硫酸：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

12.銅和硝酸銀：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬(2)金屬單質+鹽（溶液）-------另一種鹽+另一種金屬（置換反應）1.鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬2.鋅和硫酸銅溶液：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成3.銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg4.銅和硝酸銀：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成5.鐵和氯化鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

6.鐵和硝酸銀：Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬7.鋅和氯化亞鐵：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水1.氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液2.氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液3.氧化銅和稀鹽酸：CuO+2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液4.氧化銅和稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液5.氧化鎂和稀硫酸：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O6.氧化鈣和稀鹽酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O7.氧化鐵和稀硝酸：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液8.氧化銅和稀硝酸：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水1.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O4.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水1.鹽酸和氫氧化鈉：HCl+NaOH=NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯2.鹽酸和氫氧化鉀：HCl+KOH=KCl+H2O

現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯3.鹽酸和氫氧化銅：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液4.鹽酸和氫氧化鈣：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O5.鹽酸和氫氧化鐵：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液6.鹽酸和氫氧化亞鐵：2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色7.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O8.硫酸和氫氧化鈉：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯9.硫酸和氫氧化鉀：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯10.硫酸和氫氧化銅：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液11.硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O12.硝酸和氫氧化鈉：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯13.硝酸和氫氧化銅：2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液14.硝酸和氫氧化鈉：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯15.硝酸和氫氧化鉀：HNO3+KOH=NaNO3+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯16.硝酸和氫氧化鎂：2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽1.稀鹽酸和碳酸鈣：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體2.稀鹽酸和碳酸鈉：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體3.稀鹽酸和碳酸氫鈉：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體4.稀鹽酸和碳酸鎂：2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體5.鹽酸和硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成且不溶于強酸，這個反應用于檢驗氯離子6.硫酸和碳酸鈉：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體7.硫酸和氯化鋇：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子8.硫酸和碳酸鈣：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體9.硫酸和碳酸氫鈉：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體10.硝酸和碳酸鈣：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體11.硝酸和碳酸鈉：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體12.硝酸和碳酸氫鈉：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽1.氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42.氫氧化鈉和氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀3.氫氧化鈉和硝酸鐵：3NaOH＋Fe(NO3)3=Fe(OH)3↓+3NaNO3現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀4.氫氧化鈉和硫酸鐵：6NaOH＋Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀5.氫氧化鉀和氯化鐵：3KOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3KCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀6.氫氧化鈉和氯化亞鐵：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成7.氫氧化鈉和硝酸亞鐵：2NaOH+Fe(NO3)2=Fe(OH)2↓+2NaNO3現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀8.氫氧化鈉和硫酸亞鐵：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀9.氫氧化鈉和氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀10.氫氧化鈉和硝酸鎂：2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3現(xiàn)象：生成白色沉淀11.氫氧化鈉和硫酸鎂：2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：生成白色沉淀12.氫氧化鈉和氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀13.氫氧化鈉和硝酸銅：2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3

現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀14.氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀15.氫氧化鈣和碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：生成白色的沉淀16.氫氧化鈣和硫酸銅：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO417.氫氧化鈉和硫酸氫鈉：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象18.氫氧化鈉和碳酸氫鈉：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀19.氫氧化鈣和碳酸氫鈉：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀20.氫氧化鈉和碳酸鈉：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯21.氫氧化鈉和氯化銨：NaOH+NH4Cl=NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成22.氫氧化鈉和硝酸銨：NaOH+NH4NO3=NH3↑+H2O+NaNO3現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成23.氫氧化鈉和硫酸銨：2NaOH+(NH4)2SO4=2NH3↑+2H2O+Na2SO4現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成(8)鹽+鹽-----兩種新鹽1.氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成3.硝酸銀和硫酸鈉：2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成

4.氯化鋇和碳酸鈉：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來5.氯化鈣和碳酸鈉：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀五．其它反應：1.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO32.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱3.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO45.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O7.二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO38.CO2+C高溫2CO↑

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

9.3C+2H2O=CH4+2CO↑現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

10.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)211.2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2↑現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成12.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色13.2Fe2O3+3H2

高溫2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

14.H2+CuO加熱Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成15.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

16.FeO+CO高溫Fe+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

17.Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

18.CuO+CO高溫Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

六.呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2.光合作用：6CO2+6H2O光照葉綠素C6H12O6+6O2↑初中化學方程式及其相關知識點總結1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài)；(2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。3.水通電分解（分解反應）2H2O=2H2↑+O2↑現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4)電源為直流電4.生石灰和水反應（化合反應）CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱5.實驗室制取氧氣①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）2KClO3MnO2催化2KCl+3O2↑相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）2H2O2MnO2催化2H2O+O2↑共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）S+O2=SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）3Fe+2O2=Fe3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）4P+5O2=2P2O5現(xiàn)象：產生大量白煙并放熱相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應）2H2+O2=2H2O現(xiàn)象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。11.木炭還原氧化銅（置換反應）C+2CuO=2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應，生成CuO；(6)C是還原劑，CuO是氧化劑12.氫氣還原氧化銅（置換反應）H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。13.實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）大理石(石灰石)和稀鹽酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。14.工業(yè)制取二氧化碳氣體（分解反應）高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑相關知識點：CaO俗名為生石灰15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）2CO+O2=2CO2↑現(xiàn)象：產生藍色火焰相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。16.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑17.甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2↑+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。18.工業(yè)制造鹽酸（化合反應）H2+Cl2=2HCl相關知識點：該反應說