蔣建偉基于建構(gòu)主義的《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)課PPT

氧化還原反應(yīng)

——基于建構(gòu)主義的教學(xué)設(shè)計(jì)

安徽師范大學(xué)化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院人教版化學(xué)1第二章《物質(zhì)及其變化》參賽選手：蔣建偉設(shè)計(jì)理念教材分析學(xué)法指導(dǎo)教法分析板書設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程反思與體會(huì)氧化還原反應(yīng)說(shuō)總課體思路一、設(shè)計(jì)理念知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)改變傳統(tǒng)教與學(xué)方式學(xué)科聯(lián)系生活一、設(shè)計(jì)理念改變傳統(tǒng)教學(xué)模式學(xué)科聯(lián)系生活知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)1.分析教學(xué)內(nèi)容的知識(shí)線索，確定教學(xué)的知識(shí)脈絡(luò)；2.分析學(xué)生的已有概念與科學(xué)概念間的差異，確定教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò)；3.分析教材的活動(dòng)線索和STS線索，結(jié)合學(xué)生的已有知識(shí)和探究能力，確定教學(xué)過(guò)程的問題線索。一、設(shè)計(jì)理念知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)改變教與學(xué)方式學(xué)科聯(lián)系生活改變傳統(tǒng)教學(xué)模式1.問題引導(dǎo)互動(dòng)啟發(fā)式教學(xué)2.討論式合作學(xué)習(xí)3.自主建構(gòu)知識(shí)學(xué)習(xí)一、設(shè)計(jì)理念知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)改變傳統(tǒng)教學(xué)模式學(xué)科聯(lián)系生活學(xué)科聯(lián)系生活1.突破教材局限，挖掘深層教學(xué)資源。2.生活走向化學(xué)，化學(xué)服務(wù)于社會(huì)。3.科學(xué)的最高價(jià)值是應(yīng)用。二、教材分析1教材的地位和作用2教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

3教學(xué)目標(biāo)分析

二、教材分析1教材的地位和作用承上：初中初步接觸到了一些氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，但又不深入，不系統(tǒng)。啟下：貫穿于高中化學(xué)教材始終，是繼續(xù)學(xué)習(xí)高中化學(xué)的基礎(chǔ)，也是高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。2教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的微觀角度來(lái)分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。二、教材分析3教學(xué)目標(biāo)分析

【知識(shí)與技能】從化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。【過(guò)程與方法】學(xué)生通過(guò)觀察分析演示實(shí)驗(yàn)，提高觀察、分析問題的能力，充分運(yùn)用對(duì)比類推的方法解決問題。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】感受對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)，體驗(yàn)化學(xué)在生活中的應(yīng)用及其價(jià)值。

問題引導(dǎo)互動(dòng)啟發(fā)式設(shè)疑-析疑-解疑

三、教法分析學(xué)情分析四、學(xué)法指導(dǎo)學(xué)情分析學(xué)法指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)揭示本質(zhì)教法引導(dǎo)學(xué)法理論結(jié)合應(yīng)用初步具備氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的直觀概念已具備常見元素化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)五、教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入建構(gòu)概念建構(gòu)關(guān)系拓展視野聯(lián)系生活結(jié)合應(yīng)用拓展視野基礎(chǔ)：特征和本質(zhì)方法：對(duì)比類推意圖：建構(gòu)關(guān)系化合價(jià)變化有電子轉(zhuǎn)移建構(gòu)概念關(guān)鍵物質(zhì)：NaCl關(guān)鍵反應(yīng)：2Na+Cl2═2NaCl點(diǎn)燃五、教學(xué)過(guò)程【問題一】實(shí)驗(yàn)室用金屬鈉怎樣制備氯化鈉？【問題二】從元素化合價(jià)角度看，反應(yīng)前后發(fā)生了怎樣的變化？【問題三】微粒本質(zhì)變化過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，如何驗(yàn)證這一推測(cè)呢？【問題四】你能給化合價(jià)有變化的這類反應(yīng)起個(gè)名字嗎？【問題五】試用不同標(biāo)準(zhǔn)給反應(yīng)分類，并思考四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么聯(lián)系？

【問題六】利用氧化還原反應(yīng)知識(shí)，可以解決生活中的哪些現(xiàn)實(shí)問題？

【問題七】如何用最簡(jiǎn)單的方式防止鐵生銹？

問題引導(dǎo)五、教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入氯化鈉晶體食鹽鈉在氯氣里燃燒（錄像）2Na+Cl2═2NaCl點(diǎn)燃五、教學(xué)過(guò)程化合價(jià)特征建構(gòu)概念特征問題引導(dǎo)：從元素化合價(jià)角度看，反應(yīng)前后發(fā)生了怎樣的變化？動(dòng)畫演示：NaCl形成過(guò)程Cl-Na+

[Cl]-Na+Na

Cl電子轉(zhuǎn)移五、教學(xué)過(guò)程建構(gòu)概念電子轉(zhuǎn)移問題引導(dǎo)：微粒本質(zhì)變化過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，如何驗(yàn)證這一推測(cè)呢？實(shí)驗(yàn)演示：銅鋅原電池特征本質(zhì)五、教學(xué)過(guò)程化合價(jià)特征建構(gòu)概念電子轉(zhuǎn)移概念化合價(jià)概念特征化合價(jià)變化本質(zhì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移概念有化合價(jià)變化或電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)發(fā)應(yīng)五、教學(xué)過(guò)程根據(jù)所學(xué)知識(shí)，給下列反應(yīng)分類：四大基本反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)（化合價(jià)變化）（2）Na2O+H2O═2NaOH（6）Zn+CuSO4

═ZnSO4+Cu（7）HCl+NaOH

═H2O+NaCl（化合）（化合）（分解）（分解）（置換）（置換）（復(fù)分解）（？）非氧化還原反應(yīng)（化合價(jià)不變）（8）Fe2O3+3CO

═

2Fe+3CO2（5）H2+CuO

═Cu+H2O（1）4Na+O2

═

2Na2O點(diǎn)燃（4）2KClO3

═2KCl+3O2↑（3）2NaHCO3

═Na2CO3+CO2↑+H2O五、教學(xué)過(guò)程建構(gòu)關(guān)系化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移無(wú)電子轉(zhuǎn)移氧還反應(yīng)非氧還反應(yīng)置換復(fù)分解分解【設(shè)計(jì)意圖】

1.設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔明了，形象具體2.吸引注意，激發(fā)學(xué)習(xí)激情3.揭示內(nèi)在聯(lián)系，便于理解化合五、教學(xué)過(guò)程拓展視野蘋果久置變色綠茶久置變色金屬的腐蝕【設(shè)計(jì)意圖】

1.圖片貼近生活，直觀性強(qiáng)。2.以生活實(shí)例激起學(xué)生興趣，巧妙設(shè)問引發(fā)新的認(rèn)知需求。3.引導(dǎo)知識(shí)在原生長(zhǎng)點(diǎn)上繼續(xù)遷移，由生活走進(jìn)化學(xué)，由化學(xué)走向社會(huì)。五、教學(xué)過(guò)程拓展視野應(yīng)用防腐工藝物質(zhì)轉(zhuǎn)換能量轉(zhuǎn)換【設(shè)計(jì)意圖】

1.聯(lián)系日常生活，解決圖片中所展示的實(shí)際問題。2.化學(xué)來(lái)源于生活，又服務(wù)于生活?！驹O(shè)計(jì)意圖】

聯(lián)系鈉在氯氣中的燃燒反應(yīng)，鈉轉(zhuǎn)化成為氯化鈉，前后呼應(yīng)，便于理解。【設(shè)計(jì)意圖】

聯(lián)系實(shí)驗(yàn)所演示的銅鋅原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，再次前后呼應(yīng)，便于理解。六、板書設(shè)計(jì)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.特征：化合價(jià)改變2.本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失和偏移）3.定義：有電子轉(zhuǎn)移或化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)二、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

升高

失去電子

還原反應(yīng)化合價(jià)變化降低

得到電子

氧化反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型關(guān)系四、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1.食物防腐、金屬防腐2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化3.能量的轉(zhuǎn)化

板書設(shè)計(jì)七、反思與體會(huì)1.以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以已有知識(shí)為基礎(chǔ)，以問題啟發(fā)為