新課標高考以電解質(zhì)為載體的綜合試題特點及2013復習策略(大連 馬寧)

新課標高考以電解質(zhì)為載體的

綜合試題

特點及2013復習策略大連·馬寧大連·馬寧基礎(chǔ)中求綜合；綜合中求穩(wěn)定；穩(wěn)定中求發(fā)展；發(fā)展中求創(chuàng)新。一、命題特點大連·馬寧試卷寧夏卷（2009年）新課標全國理綜卷(2010年-2012年)必考模塊必修1、2選修4選考模塊選修2、3、5任選其一近幾年（2009一2012）遼寧高考范圍如下：2009201020112012題號及分值考查知識題號及分值考查知識題號及分值考查知識題號及分值考查知識選擇題11（6分）酸堿混合溶液中，離子濃度與溶液導電性,pH值的變化選擇題10（6分）溶液中的離子反應電荷守恒的簡單計算選擇題7（6分）電解質(zhì)溶液中粒子種類、溶液配制、有關(guān)電解的簡單計算選擇題7（6分）常見離子的檢驗選擇題11（6分）弱電解質(zhì)電離、離子反應、反應熱、蓋斯定律選擇題10（6分）弱電解質(zhì)電離平衡選擇題11（6分）溶液中的離子平衡理論應用（酸堿中和）選擇題12（6分）離子方程式正誤判斷選擇題11（6分）原電池原理（判斷離子反應方程式）選擇題11（6分）原電池原理離子方程式正誤判斷選擇題13（6分）離子方程式正誤評價選擇題12（6分）離子方程式正誤判斷非選擇題27（5）（9分）以框圖題的形式化學反應離子方程式書寫非選擇題26（2）（3分）框圖題中考查電解法提純銅非選擇題26（4）（6分）難溶電解質(zhì)溶解平衡計算非選擇題26(1)-(5)(14分)中和滴定計算電荷守恒計算離子方程式書寫原電池原理(離子方程式書寫)非選擇題27（2）28（1）（6分)以實驗題形式離子方程式書寫28（3）（3分）化學反應方程式二、試題梳理（近幾年遼寧高考必考題中有關(guān)電解質(zhì)試題）大連·馬寧三、試題變化（一）、從分數(shù)來看，比重大

（二）、從題型來看，更綜合

（三）、從內(nèi)容來看，更新穎

（四）、從立意來看，重能力（五）、從情境來看，更真實

四、試題例析（一）以電解質(zhì)為載體的應用題【試題例析】

（2012年新課標全國卷·26）【考情分析】題型特點：知識點多，綜合性強是應用題的共同特點。考點：對于離子反應,在非選擇題里不但加重了對化學反應方程式、離子反應方程式書寫的考查，而且情境更加真實，綜合性更強.

應用題還可以結(jié)合電離平衡、平衡常數(shù)、溶液pH、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，鹽類水解、離子濃度大小比較進行命題，這些更多是

對選修四內(nèi)容的考查，是新課改以來教材的新增內(nèi)容，都是高考的熱點?？键c預測：2013年將選四知識點引入應用題進行綜合考查。

學情：注重知識點，忽略試題情境，忽視知識整合和綜合題的訓練。

變式1、2【應對策略】（一）以電解質(zhì)為載體的應用題

（1）氧化還原離子反應方程式的書寫，要抓住得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒。（2）與量有關(guān)的方程式找抓住“以少定多”“少者為1”的原則。

1.對于方程式書寫：2.對于弱電解質(zhì)的電離：

（1）明辨電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念。

（2）深入理解外界條件對弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的影響。（3）掌握電離平衡常數(shù)表達式、實質(zhì)及應用。（4）將化學平衡和電離平衡有效地聯(lián)系起來，并學會從定量的角度去分析電離平衡。（5）多角度、全方位分析問題。3.對于鹽類水解：

（1）不能孤立理解鹽類水解，要與水的電離及溶液的pH相聯(lián)系。（2）理解電離常數(shù)在水解中的應用。（3）注意理解和把握重要的規(guī)律。4.對于守恒：

（1）電化學是以電解質(zhì)溶液為載體，以氧化還原反應為核心的。（2）原電池的負極和電解池的陽極為氧化極，原電池的正極和電解池的陰極為還原極。（3）要從得失電子的角度去分析電極反應，及電極方程式書寫。5.對于電化學：

（1）書寫電荷守恒式時，能準確地判斷溶液中的離子種類和離子所帶的電荷；（2）書寫物料守恒式時，能準確找出溶液中離子或分子中特定元素原子間的比例關(guān)系。（3）書寫質(zhì)子守恒式時，既可以通過前兩個守恒得出，又可以抓住等量關(guān)系，水電離出氫離子數(shù)目=水電離出的氫氧根離子數(shù)目。例1：（2012年新課標全國卷·26）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式?？捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中X值。（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為____。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和____反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_______反應制備。（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為_______。（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為___（5）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_____，該電池總反應的離子方程式為_____。(新課標2011全國卷·10)

將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是

A.c(H+)B.ka(HF)C.D.

(新課標2012全國卷·11)

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a=b

B.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+)=D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)大連·馬寧變式1：（2011年浙江·13）海水中含有豐富的鎂資源。某同學設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：(注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。)已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是A．沉淀物X為CaCO3

B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物模擬海水中的離子濃度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001變式2：（2012年北京·25）直接排放含SO2，的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2,（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型膠雨的反應:

。（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na?SO?,溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO?:制得，該反應的離子方程式是。（3）吸收液吸收SO?的過程中，pH隨n(SO?2﹣):，n(HSO?﹣)變化關(guān)系如下表:①上表判斷Na?SO?溶液顯

性，用化學平衡原理解釋:

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)b.c(Na+)＞c(HSO3-)＞

c(SO32-)＞

c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（4）當吸收液的pH降至約為6時，滿送至電解槽再生。再生示意圖如下:①HSO3在陽極放電的電極反應式是

。.②當陰極室中溶液ＰＨ升至8以上時，吸收液再生并掀環(huán)利用。簡述再生原理:

n(SO?2﹣):，n(HSO?﹣)91：91：11：91PH８.２7.26.2大連·馬寧（2012全國新課標卷·12）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為【C】A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10大連·馬寧（二）以電解質(zhì)為載體的圖像信息題四、試題例析【試題例析】(2009遼寧卷·11)

1.定性圖像

【考情分析】題目容量大，涉及知識點多，意在通過圖像考查學生的綜合思維能力，對考生的能力要求很高。（1）識圖像：橫縱坐標所代表的含義；曲線的意義；特殊“點”的意義。（2）透過現(xiàn)象看本質(zhì)：抓住影響物理量變化的本質(zhì)因素。（3）明辨概念、比較異同，正確把握概念的內(nèi)涵和外延?！窘忸}策略】例2：(2009遼寧卷·11)

將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是大連·馬寧（二）以電解質(zhì)為載體的圖像信息題四、試題例析【試題例析】2011新課標全國卷·262.數(shù)形結(jié)合

【解題策略】立意：重在考查學生思考和解決問題的科學方法和角度。考點：結(jié)合溶液中的離子反應考查。結(jié)合難溶電解質(zhì)的溶解平衡、平衡常數(shù)等熱點命題

。變式3

采用“識圖像、想原理、學整合”三部曲的方法。【考情分析】【應對策略】（1）要理解溶解平衡的含義（2）掌握平衡常數(shù)的表達式和含義例3：(2011新課標全國卷·26)0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式______________（要求寫出推斷過程）；（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_________，其存在的最高溫度是_________；（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為________________；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=______

mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。變式3：（2010浙江·26）已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：圖2（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka

，列式并說明得出該常數(shù)的理由

。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

（三）以電解質(zhì)為載體的實驗探究題四、試題例析【試題例析】2010新課標全國卷·28【考情分析】

本題是結(jié)合實驗數(shù)據(jù)表格，通過鋅和稀硫酸制氫氣，探究影響化學反應速率的因素基本理論的實驗綜合題。試題緊密聯(lián)系實驗基本操作和原理，突出過程方法目標的考查。新課標高考的命題特點之一就是以化學實驗為依托，落實對探究能力考查，以能力立意為核心，突出對學科素養(yǎng)考查。實驗探究題可能命題要點：實驗裝置的連接、實驗異常分析、誤差分析、實驗評價、實驗條件的控制、數(shù)據(jù)處理、畫工作曲線或從曲線中發(fā)現(xiàn)問題、分析原因、得出結(jié)論。以電解質(zhì)為載體的的實驗題還可能與電離平衡、溶解平衡相結(jié)合提升試題的綜合性。變式4

復習備考時，注重從以下幾個方面培養(yǎng)實驗意識（1）重視審題，分析題目信息，提煉實驗目的、原理。（2）從實驗各個環(huán)節(jié)掌握實驗知識、提升實驗能力。（3）了解實驗探究題型的基本思路：提出假設(shè)——設(shè)計實驗——實驗操作——觀察現(xiàn)象——得出結(jié)論（4）實驗設(shè)計一般思路：依據(jù)實驗目的、弄清實驗原理、選擇實驗儀器和藥品、設(shè)計實驗裝置、給出可行的操作步驟、確定觀察重點（定性的實驗現(xiàn)象，定量的數(shù)據(jù)），得出結(jié)論。（5）實驗條件的探究中，注意變量的唯一性。（6）注重實驗方案的評價：實驗方案的評價一般從“四性”（科學、安全、可行、簡約）出發(fā)。【應對策略】例4：(2010新課標全國卷·28)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有

；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4

、MgSO4、AgSO4

、K2SO4等4中溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

（答兩種）；（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈

色，實驗E中的金屬呈

色；③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

。變式4：(2012安徽卷·28)工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應：PbSO4(s)+CO32—(aq)=