新課標(biāo)高考以電解質(zhì)為載體的綜合試題特點(diǎn)及2013復(fù)習(xí)策略(大連 馬寧)

新課標(biāo)高考以電解質(zhì)為載體的

綜合試題

特點(diǎn)及2013復(fù)習(xí)策略大連·馬寧大連·馬寧基礎(chǔ)中求綜合；綜合中求穩(wěn)定；穩(wěn)定中求發(fā)展；發(fā)展中求創(chuàng)新。一、命題特點(diǎn)大連·馬寧試卷寧夏卷（2009年）新課標(biāo)全國(guó)理綜卷(2010年-2012年)必考模塊必修1、2選修4選考模塊選修2、3、5任選其一近幾年（2009一2012）遼寧高考范圍如下：2009201020112012題號(hào)及分值考查知識(shí)題號(hào)及分值考查知識(shí)題號(hào)及分值考查知識(shí)題號(hào)及分值考查知識(shí)選擇題11（6分）酸堿混合溶液中，離子濃度與溶液導(dǎo)電性,pH值的變化選擇題10（6分）溶液中的離子反應(yīng)電荷守恒的簡(jiǎn)單計(jì)算選擇題7（6分）電解質(zhì)溶液中粒子種類(lèi)、溶液配制、有關(guān)電解的簡(jiǎn)單計(jì)算選擇題7（6分）常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)選擇題11（6分）弱電解質(zhì)電離、離子反應(yīng)、反應(yīng)熱、蓋斯定律選擇題10（6分）弱電解質(zhì)電離平衡選擇題11（6分）溶液中的離子平衡理論應(yīng)用（酸堿中和）選擇題12（6分）離子方程式正誤判斷選擇題11（6分）原電池原理（判斷離子反應(yīng)方程式）選擇題11（6分）原電池原理離子方程式正誤判斷選擇題13（6分）離子方程式正誤評(píng)價(jià)選擇題12（6分）離子方程式正誤判斷非選擇題27（5）（9分）以框圖題的形式化學(xué)反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)非選擇題26（2）（3分）框圖題中考查電解法提純銅非選擇題26（4）（6分）難溶電解質(zhì)溶解平衡計(jì)算非選擇題26(1)-(5)(14分)中和滴定計(jì)算電荷守恒計(jì)算離子方程式書(shū)寫(xiě)原電池原理(離子方程式書(shū)寫(xiě))非選擇題27（2）28（1）（6分)以實(shí)驗(yàn)題形式離子方程式書(shū)寫(xiě)28（3）（3分）化學(xué)反應(yīng)方程式二、試題梳理（近幾年遼寧高考必考題中有關(guān)電解質(zhì)試題）大連·馬寧三、試題變化（一）、從分?jǐn)?shù)來(lái)看，比重大

（二）、從題型來(lái)看，更綜合

（三）、從內(nèi)容來(lái)看，更新穎

（四）、從立意來(lái)看，重能力（五）、從情境來(lái)看，更真實(shí)

四、試題例析（一）以電解質(zhì)為載體的應(yīng)用題【試題例析】

（2012年新課標(biāo)全國(guó)卷·26）【考情分析】題型特點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)多，綜合性強(qiáng)是應(yīng)用題的共同特點(diǎn)?？键c(diǎn)：對(duì)于離子反應(yīng),在非選擇題里不但加重了對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的考查，而且情境更加真實(shí)，綜合性更強(qiáng).

應(yīng)用題還可以結(jié)合電離平衡、平衡常數(shù)、溶液pH、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，鹽類(lèi)水解、離子濃度大小比較進(jìn)行命題，這些更多是

對(duì)選修四內(nèi)容的考查，是新課改以來(lái)教材的新增內(nèi)容，都是高考的熱點(diǎn)。考點(diǎn)預(yù)測(cè)：2013年將選四知識(shí)點(diǎn)引入應(yīng)用題進(jìn)行綜合考查。

學(xué)情：注重知識(shí)點(diǎn)，忽略試題情境，忽視知識(shí)整合和綜合題的訓(xùn)練。

變式1、2【應(yīng)對(duì)策略】（一）以電解質(zhì)為載體的應(yīng)用題

（1）氧化還原離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，要抓住得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒。（2）與量有關(guān)的方程式找抓住“以少定多”“少者為1”的原則。

1.對(duì)于方程式書(shū)寫(xiě)：2.對(duì)于弱電解質(zhì)的電離：

（1）明辨電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

（2）深入理解外界條件對(duì)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的影響。（3）掌握電離平衡常數(shù)表達(dá)式、實(shí)質(zhì)及應(yīng)用。（4）將化學(xué)平衡和電離平衡有效地聯(lián)系起來(lái)，并學(xué)會(huì)從定量的角度去分析電離平衡。（5）多角度、全方位分析問(wèn)題。3.對(duì)于鹽類(lèi)水解：

（1）不能孤立理解鹽類(lèi)水解，要與水的電離及溶液的pH相聯(lián)系。（2）理解電離常數(shù)在水解中的應(yīng)用。（3）注意理解和把握重要的規(guī)律。4.對(duì)于守恒：

（1）電化學(xué)是以電解質(zhì)溶液為載體，以氧化還原反應(yīng)為核心的。（2）原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極為氧化極，原電池的正極和電解池的陰極為還原極。（3）要從得失電子的角度去分析電極反應(yīng)，及電極方程式書(shū)寫(xiě)。5.對(duì)于電化學(xué)：

（1）書(shū)寫(xiě)電荷守恒式時(shí)，能準(zhǔn)確地判斷溶液中的離子種類(lèi)和離子所帶的電荷；（2）書(shū)寫(xiě)物料守恒式時(shí)，能準(zhǔn)確找出溶液中離子或分子中特定元素原子間的比例關(guān)系。（3）書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒式時(shí)，既可以通過(guò)前兩個(gè)守恒得出，又可以抓住等量關(guān)系，水電離出氫離子數(shù)目=水電離出的氫氧根離子數(shù)目。例1：（2012年新課標(biāo)全國(guó)卷·26）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式?？捎秒x子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)防處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中X值。（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和____反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_______反應(yīng)制備。（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__（5）與MnO2-Zn電池類(lèi)似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)____，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。(新課標(biāo)2011全國(guó)卷·10)

將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是

A.c(H+)B.ka(HF)C.D.

(新課標(biāo)2012全國(guó)卷·11)

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a=b

B.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+)=D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)大連·馬寧變式1：（2011年浙江·13）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：(注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。)已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說(shuō)法正確的是A．沉淀物X為CaCO3

B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物模擬海水中的離子濃度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001變式2：（2012年北京·25）直接排放含SO2，的煙氣會(huì)形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2,（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型膠雨的反應(yīng):

。（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na?SO?,溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO?:制得，該反應(yīng)的離子方程式是。（3）吸收液吸收SO?的過(guò)程中，pH隨n(SO?2﹣):，n(HSO?﹣)變化關(guān)系如下表:①上表判斷Na?SO?溶液顯

性，用化學(xué)平衡原理解釋:

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)b.c(Na+)＞c(HSO3-)＞

c(SO32-)＞

c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，滿(mǎn)送至電解槽再生。再生示意圖如下:①HSO3在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是

。.②當(dāng)陰極室中溶液ＰＨ升至8以上時(shí)，吸收液再生并掀環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:

n(SO?2﹣):，n(HSO?﹣)91：91：11：91PH８.２7.26.2大連·馬寧（2012全國(guó)新課標(biāo)卷·12）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為【C】A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10大連·馬寧（二）以電解質(zhì)為載體的圖像信息題四、試題例析【試題例析】(2009遼寧卷·11)

1.定性圖像

【考情分析】題目容量大，涉及知識(shí)點(diǎn)多，意在通過(guò)圖像考查學(xué)生的綜合思維能力，對(duì)考生的能力要求很高。（1）識(shí)圖像：橫縱坐標(biāo)所代表的含義；曲線的意義；特殊“點(diǎn)”的意義。（2）透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)：抓住影響物理量變化的本質(zhì)因素。（3）明辨概念、比較異同，正確把握概念的內(nèi)涵和外延?！窘忸}策略】例2：(2009遼寧卷·11)

將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是大連·馬寧（二）以電解質(zhì)為載體的圖像信息題四、試題例析【試題例析】2011新課標(biāo)全國(guó)卷·262.數(shù)形結(jié)合

【解題策略】立意：重在考查學(xué)生思考和解決問(wèn)題的科學(xué)方法和角度?？键c(diǎn)：結(jié)合溶液中的離子反應(yīng)考查。結(jié)合難溶電解質(zhì)的溶解平衡、平衡常數(shù)等熱點(diǎn)命題

。變式3

采用“識(shí)圖像、想原理、學(xué)整合”三部曲的方法?！究记榉治觥俊緫?yīng)對(duì)策略】（1）要理解溶解平衡的含義（2）掌握平衡常數(shù)的表達(dá)式和含義例3：(2011新課標(biāo)全國(guó)卷·26)0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）；（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)________，其存在的最高溫度是_________；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=______

mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。變式3：（2010浙江·26）已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝②25℃時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：圖2（1）25℃時(shí)，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka

，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由

。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。

（三）以電解質(zhì)為載體的實(shí)驗(yàn)探究題四、試題例析【試題例析】2010新課標(biāo)全國(guó)卷·28【考情分析】

本題是結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表格，通過(guò)鋅和稀硫酸制氫氣，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素基本理論的實(shí)驗(yàn)綜合題。試題緊密聯(lián)系實(shí)驗(yàn)基本操作和原理，突出過(guò)程方法目標(biāo)的考查。新課標(biāo)高考的命題特點(diǎn)之一就是以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為依托，落實(shí)對(duì)探究能力考查，以能力立意為核心，突出對(duì)學(xué)科素養(yǎng)考查。實(shí)驗(yàn)探究題可能命題要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置的連接、實(shí)驗(yàn)異常分析、誤差分析、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)條件的控制、數(shù)據(jù)處理、畫(huà)工作曲線或從曲線中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析原因、得出結(jié)論。以電解質(zhì)為載體的的實(shí)驗(yàn)題還可能與電離平衡、溶解平衡相結(jié)合提升試題的綜合性。變式4

復(fù)習(xí)備考時(shí)，注重從以下幾個(gè)方面培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)意識(shí)（1）重視審題，分析題目信息，提煉實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理。?）從實(shí)驗(yàn)各個(gè)環(huán)節(jié)掌握實(shí)驗(yàn)知識(shí)、提升實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。?）了解實(shí)驗(yàn)探究題型的基本思路：提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)操作——觀察現(xiàn)象——得出結(jié)論（4）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一般思路：依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、弄清?shí)驗(yàn)原理、選擇實(shí)驗(yàn)儀器和藥品、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置、給出可行的操作步驟、確定觀察重點(diǎn)（定性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，定量的數(shù)據(jù)），得出結(jié)論。（5）實(shí)驗(yàn)條件的探究中，注意變量的唯一性。（6）注重實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)一般從“四性”（科學(xué)、安全、可行、簡(jiǎn)約）出發(fā)。【應(yīng)對(duì)策略】例4：(2010新課標(biāo)全國(guó)卷·28)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4

、MgSO4、AgSO4

、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

（答兩種）；（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈

色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈

色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因

。變式4：(2012安徽卷·28)工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+CO32—(aq)=