《分子的立體構(gòu)型》第二課時參考課件_第1頁
《分子的立體構(gòu)型》第二課時參考課件_第2頁
《分子的立體構(gòu)型》第二課時參考課件_第3頁
《分子的立體構(gòu)型》第二課時參考課件_第4頁
《分子的立體構(gòu)型》第二課時參考課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩8頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領

文檔簡介

第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第二課時雜化軌道理論

1、要點：中心原子價電子層電子對（包括＿＿

電子對和

的孤對電子對）的互相

作用，使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互

的那種構(gòu)型，即分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。（VSEPR模型）成鍵未成鍵排斥排斥最小價層電子對互斥模型應用：可用來預測分子的立體結(jié)構(gòu)代表物中心原子結(jié)合的原子數(shù)孤對電子的對數(shù)分子類型空間構(gòu)型中心原子無孤對電子CO220AB2CH2O30AB3CH440AB4中心原子有孤對電子H2O22AB2NH331AB3直線形平面三角形正四面體V形三角錐形價層電子對互斥模型分析思考：

１、寫出C原子電子排布的軌道表示式，并由此推測：CH４分子的C原子有沒有可能形成四個共價鍵？怎樣才能形成四個共價鍵？２、如果C原子就以１個２Ｓ軌道和３個２Ｐ軌道上的單電子，分別與四個Ｈ原子的１Ｓ軌道上的單電子重疊成鍵，所形成的四個共價鍵能否完全相同？這與CH４分子的實際情況是否吻合？如何才能使CH４分子中的C原子與四個H原子形成完全等同的四個共價鍵呢？109°28’原子軌道？伸展方向？三、雜化軌道理論

—解釋分子的立體構(gòu)型1、雜化軌道的概念在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道間通過相互的混雜后，形成相同數(shù)量的幾個能量與形狀都相同的新軌道?！s化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子剩余的p軌道可以形成π鍵C2H4(sp2雜化）雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子軌道1s+1p1s+2p1s+3p雜化軌道數(shù)2個sp雜化軌道3個sp2雜化軌道4個sp3雜化軌道雜化軌道間夾角180?120?109?28’空

間

構(gòu)

型直線正三角形正四面體實

例BeCl2,

C2H2BF3

,C2H4CH4

,CCl42、雜化軌道的類型3、中心原子雜化方式的判斷★雜化軌道數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)價層電子對數(shù)代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O0+2=20+3=30+4=41+2=31+3=42+2=4SPSP2SP3SP2SP3SP3直線形平面三角形正四面體形V形三角錐形V形練習：用雜化軌道理論分析下列物質(zhì)的雜化類型、成鍵情況和分子的空間構(gòu)型

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論