【步步高】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 第4講氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用 魯科

一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律自我診斷1.在反應(yīng)KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為()A.6∶1 B.1∶6C.5∶1 D.1∶5第4講氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用基礎(chǔ)盤點解析

此反應(yīng)為歸中反應(yīng)，關(guān)鍵是要正確分析化合價的變化情況，化合價的變化應(yīng)遵循“只靠近，不交叉”的原則。反應(yīng)中只有1個+5價的氯原子得電子，被還原為Cl2，HCl化學(xué)計量數(shù)雖然為6,但仍有一個-1價氯原子沒有變價，即生成KCl,因此只有5個-1價氯原子失去電子被氧化生成Cl2，也就是說在生成的3分子氯氣中,有5個氯原子是Cl-被氧化的結(jié)果，有1個氯原子是KClO3被還原的結(jié)果。答案

D2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是()A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、Na2SO3、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.

NaCl、NaI、Na2SO4解析

Br-、I-、SO還原性強弱順序為：SO＞I-＞Br，通入一定量Cl2后，按以上順序反應(yīng)，分別生成Na2SO4、I2、Br2和NaCl，將溶液蒸干并充分灼燒，Br2揮發(fā)，I2升華，不會存留在固體剩余物中,受熱穩(wěn)定的NaCl、Na2SO4一定留在固體中，但又因為Cl2是一定量，還原性較

弱的NaBr也可能有剩余。A基礎(chǔ)回歸1.守恒規(guī)律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng),化合價升降總數(shù)相等,得失電子總數(shù)相等。2.強弱規(guī)律氧化性較強的氧化劑跟還原性較強的還原劑反應(yīng)，生成還原性較弱的還原產(chǎn)物和氧化性較弱的氧化產(chǎn)物。3.價態(tài)規(guī)律元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性;元素處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)。4.轉(zhuǎn)化規(guī)律5.難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時,優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理,一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性最強的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)。

（1）歧化反應(yīng)：同種元素同價態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。如：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O（2）歸中反應(yīng)：同種元素由高價態(tài)、低價態(tài)轉(zhuǎn)化至中間價態(tài)。如：2Na2S+Na2SO3+6HCl6NaCl+3S↓+3H2O△特別提醒注意兩類特殊的氧化還原反應(yīng)——

歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算自我診斷3.2001年1月6日，我國525名兩院院士投票評選出1999年中國十大科技進(jìn)步獎，其中一項是：儲氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展。電弧法合成的碳納米管,常伴有大量雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？赏ㄟ^氧化氣化法提純。其反應(yīng)式是：(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)此反應(yīng)的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

。(3)上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1

mol氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。解析

（1）反應(yīng)過程中3C+2K2Cr2O7+

H2SO43CO2+

K2SO4+2Cr2(SO4)3+

,再根據(jù)元素守恒，由鉀元素守恒可知K2SO4的計量數(shù)為2，Cr2(SO4)3，由電子得失相等得：+3由硫元素守恒可知,H2SO4的計量數(shù)為8,由氫、氧元素守恒可知缺項為H2O，計量數(shù)為8。（2）通過（1）中元素化合價變化情況分析可知：K2Cr2O7作氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物。（3）從反應(yīng)方程式可知，有1molCO2生成即轉(zhuǎn)移4mol電子，可確定答案。答案

（1）3283CO2228H2O（2）K2Cr2O7CO2（3）0.4基礎(chǔ)回歸1.配平方法——化合價升降法步驟如下：標(biāo)標(biāo)明反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價等通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總值相等定確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)平觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)檢查質(zhì)量、電荷、電子是否分別守恒查2.計算方法——得失電子守恒法解題的一般步驟為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。（注意化學(xué)式中粒子的個數(shù)）（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n（氧化劑）×變價原子個數(shù)×化合價變化值（高價-低價）=n（還原劑）×變價原子個數(shù)×化合價變化值（高價—低價）。

對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗,可直接找出起始物和最終產(chǎn)物,刪去中間產(chǎn)物,建立二者之間的守恒關(guān)系，快速求解。指點迷津要點一氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律主要有守恒規(guī)律、強弱規(guī)律、價態(tài)規(guī)律、轉(zhuǎn)化規(guī)律、難易規(guī)律等，其中考查最多的是守恒規(guī)律,其在計算中應(yīng)用較多。

要點精講特別提醒對于氧化還原反應(yīng)的計算，關(guān)鍵是根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守恒?！镜淅龑?dǎo)析1】

14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收,則合金中銅的質(zhì)量為（）A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g解析

根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量（Cu、Ag）之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的N元素相當(dāng)于電子的“二傳手”，先得到Cu、Ag失去的電子，再傳給O2，最后恢復(fù)原貌，Cu、Ag失去的電子最終傳給了O2，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得解得：m(Cu)=3.2g。答案

C+5遷移應(yīng)用1

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe+bNO+cH+

dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O，下列有關(guān)推斷中,不正確的是（）A.2d+3f=3g+hB.反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol~

0.3mole-C.HNO3的氧化性大于Fe3+D.當(dāng)a不變時，d隨著b的增大而增大

解析

由得失電子守恒可知，A、B正確；由氧化性強弱順序可知C正確；由得失電子守恒和電荷守恒可知當(dāng)a不變時，d隨著b的增大而減小，

D項錯誤。D要點二氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算1.主要類型（1）求氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比。（2）通過計算確定元素的化合價或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的組成。（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后次序進(jìn)行計算。2.方法技巧得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計算等。得失電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)得失電子守恒列出等式：氧化劑的物質(zhì)的量×每摩爾氧化劑得電子數(shù)=還原劑的物質(zhì)的量×每摩爾還原劑失電子數(shù),利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計算題，可化難為易，化繁為簡?！镜淅龑?dǎo)析2】

已知KOCN中碳為+4價,在反應(yīng)KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O（未配平）中,如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的KOCN的物質(zhì)的量是（）A.2molB.3molC.4molD.6mol

解析

由題意可知，Cl2為氧化劑，氯元素化合價改變?yōu)?→-1，KOCN為還原劑,其中氮元素顯-3價，氮元素化合價改變?yōu)?3→0，由化合價升降守恒得：6mol×2=n(KOCN)×3，所以

n（KOCN）=4mol。C答案

C題組一氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1解析

NO2與H2O反應(yīng)的方程式如下：3NO2+H2O2HNO3+NO,HNO3是氧化產(chǎn)物,NO是還原產(chǎn)物，由元素守恒知，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的NO2的質(zhì)量比為1∶2。對點訓(xùn)練C2.在一定條件下，分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當(dāng)制得相同物質(zhì)的量的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為()A.1∶2∶3B.2∶4∶3C.1∶2∶2D.1∶1∶1

解析

根據(jù)反應(yīng)：2H2O22H2O+O2↑①，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②,2KClO32KCl+3O2↑③，假設(shè)產(chǎn)生的O2均為3mol，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子6mol,反應(yīng)②③轉(zhuǎn)移電子均為12mol，故三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為6∶12∶12=1∶2∶2。CMnO2ΔMnO2Δ3.常溫下，發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO2X2++5Z2+8H2O②2A2++B22A3++2B-③2B-+Z2B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)Z2+2A2+2A3++2Z-可以進(jìn)行B.Z元素在①、③反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3+D.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+解析

根據(jù)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)強弱規(guī)律，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：還原性A2+>Z-,A項中的反應(yīng)可以進(jìn)行,A項正確；①反應(yīng)中Z-被氧化,B項錯誤；氧化性XO

>Z2>B2>A3+，還原性A2+>B->Z->X2+，C、D正確。答案

B4.在5NH4NO3

2HNO3+9H2O+4N2↑反應(yīng)中,被還原的氮原子與被氧化的氮原子數(shù)目比為()

A.3∶5B.5∶3

C.5∶2D.2∶1解析

本題可利用得失電子守恒求解。N(-3價)

N(0價）N(+5價)N(0價)設(shè)被還原的氮原子與被氧化的氮原子數(shù)目分別為x、y，則5x=3y，即x∶y=3∶5?！鰽失去3e-得到5e-題組二氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算5.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4

2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為()A.10molB.11molC.12molD.13mol

解析

因方程式已配平，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向數(shù)目即可得出答案。2molCu(IO3)2作為氧化劑轉(zhuǎn)移22mole-，那么1mol氧化劑轉(zhuǎn)移11mole-。B6.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好還原2.4×10-3mol［RO(OH)2］+，則R元素的最終價態(tài)為（）A.+2B.+3C.+4D.+5

解析鐵元素在反應(yīng)中升高1價，設(shè)R元素的最終價態(tài)為x,由化合價升降相等得關(guān)系式48×10-3L×0.1mol/L×1=2.4×10-3mol×(5-x),解得x=3，B項正確。B7.請根據(jù)反應(yīng)15CuSO4+11P+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,判斷1molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量（）A.molB.molC.molD.mol

解析

這類題型應(yīng)直接根據(jù)得失電子守恒定律解答，題已直接給出了參與氧化還原反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量。設(shè)被氧化的P的物質(zhì)的量為

x，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則有1×1mol=x×5,解得x=1/5mol。C8.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO→I2MnO→Mn2+HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2B.IOC.MnOD.HNO2解析

還原劑為KI，每摩爾氧化劑得電子數(shù)目越多，則消耗的KI越多，產(chǎn)生的I2也越多。在題目信息中，1molH2O2H2O得電子2mol,1molIOI2得電子5mol，1molMnOMn2+得電子5mol,1molHNO2NO得電子1mol,對比B和C選項，1mol氧化劑得電子數(shù)目相等，但B選項中氧化劑IO也能轉(zhuǎn)化為I2，故B選項正確。答案

B一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分)1.（2009·福建理綜，6）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

解析

部分化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不存在電子轉(zhuǎn)移，如CaO+H2OCa(OH)2;CaCO3CaO+CO2↑等，A、B錯誤。置換反應(yīng)是有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C正確。復(fù)分解反應(yīng)一定不存在電子轉(zhuǎn)移，D錯誤。定時檢測高溫C2.（2009·上海，7）在下列變化：①大氣固氮，②硝酸銀分解，③實驗室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②

解析

大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為N2+O22NO,氮元素被氧化；硝酸銀分解的化學(xué)方程式為2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，氮元素被還原；實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。因此A項符合題意。A閃電光△3.(2009·廣東，17改編)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+下列說法不正確的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B.在H2O2分解過程中，溶液的pH不變C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+解析

由題中兩個方程式可知氧化性:H2O2>Fe3+，還原性：H2O2>Fe2+,H2O2分解過程中，pH不變，F(xiàn)e2+、Fe3+的量不變。答案

A4.（2008·海南，4）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol解析

鋅與稀硝酸反應(yīng)，按題意方程式為：生成1molZn(NO3)2時被還原的HNO3為mol，也可以根據(jù)生成1molNH4NO3，HNO3得到8mole-,則有4molZn失去8mole-求得。答案

D5.(2008·全國理綜Ⅰ,13)電解100mL含[H+]=0.30mol/L的下列溶液,當(dāng)電路中通過0.04mol電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A.0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+解析

100mL溶液中各離子的物質(zhì)的量分別為n(H+)=0.03mol，n(Ag+)=0.01mol,n(Zn2+)=0.02mol,n（Cu2+）=0.02mol,n（Pb2+）=0.02mol,當(dāng)分別電解它們的溶液通過0.04mol電子時,A中0.01molAg全部析出,其質(zhì)量為1.08g，B中H+首先得電子,因此析出Zn為0.005mol，質(zhì)量為0.325g，C中0.02molCu全部析出，質(zhì)量為1.28g，D中H+首先得電子，析出Pb為0.005mol,質(zhì)量為1.035g，因此C中析出金屬質(zhì)量最大。答案

C6.(2008·上海，6)下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O解析

F沒有正價，故F2只具有氧化性；K為金屬，金屬沒有負(fù)價，故K的化合價只能升高，不能降低，即K只有還原性；HCl中的Cl-處于最低價態(tài)，只有還原性，H+只有氧化性，因此HCl既有氧化性又有還原性。A7.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.3O22O3B.2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O

C.SnCl4+2H2OSnO2+4HCl

D.3CCl4+K2Cr2O72CrO2Cl2+3COCl2+2KCl解析

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），而其特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生改變，故化合價是分析氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。放電B中NO2NaNO2+NaNO3有價態(tài)變化，所以是氧化還原反應(yīng)。A中O2O3C中SnCl4SnO2D中CCl4COCl2；K2Cr2O7CrO2Cl2都沒有化合價的改變，故都不是氧化還原反應(yīng)。答案

B+4+3+5+4+4+4+4+6+6008.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（）A.濃硫酸→SO2B.Fe2+→Fe3+C.H2S→SO2D.HCO→CO2

解析價態(tài)降低的還原反應(yīng)需要加入還原劑才能實現(xiàn)，A項對。A9.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A.Fe3+、H+、SO、ClO-

B.Fe3+、Fe2+、SO、NOC.Al3+、Na+、SO、COD.K+、H+、Br-、MnO

解析

A項H+與ClO-能結(jié)合成HClO,是復(fù)分解反應(yīng);B項可以大量共存;C項Al3+和CO可以發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，并無化合價的變化,不屬于氧化還原反應(yīng)；D項因酸性KMnO4的氧化性很強，會把Br-氧化為Br2，故選D項。D10.

將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl:35.7%，Cu:64.3%。SO2在上述反應(yīng)中作用是()A.酸B.漂白劑C.還原劑D.氧化劑解析

由沉淀中元素組成可知，其原子個數(shù)比為1∶1，即CuCu被還原，而Cl的化合價未變，故SO2只能作還原劑。C+2+111.三聚氰酸［C3N3（OH）3］可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3（OH）3

3HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是（）A.C3N3（OH）3與HNCO為同一物質(zhì)B.HNCO是一種很強的氧化劑C.1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD.反應(yīng)中NO2是還原劑

解析

C3N3(OH)3反應(yīng)生成HNCO，二者是不同的物質(zhì)，A錯;從方程式8HNCO+6NO27N2+8CO2

+4H2O知,HNCO中N的化合價升高，是還原劑，NO2中N的化合價降低，是氧化劑，B、D都錯?！鳌鰿△12.根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是（）A.表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(Fe3+)B.氧化性強弱比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3濃鹽酸Cl2Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2C.還原性強弱比較：H2O2>Mn2+>Cl-D.④的離子方程式配平后,H+的化學(xué)計量數(shù)為16解析

Cl2和FeBr2的反應(yīng)和物質(zhì)的量有關(guān),如果Cl2少量，氧化產(chǎn)物是Fe3+，如果Cl2足量，氧化產(chǎn)物是Fe3+和Br2,A項錯誤；由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可推知該表格中物質(zhì)氧化性強弱比較為：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Fe2+,B項錯誤;由反應(yīng)④可知物質(zhì)還原性強弱比較：Cl->Mn2+,C項錯誤;④的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl（濃）2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，D項正確。答案

D二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）13.（8分）（2008·上海，24）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：(2)反應(yīng)中，被還原的元素是

，還原劑是

。（3）請將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

。解析

（1）Au2O3中金元素的化合價為+3價，而另一種含金的化合物為Au2O，其中金元素的化合價為+1價,因此金元素的化合價在反應(yīng)后降低。則另一種物質(zhì)中必定有一種元素的化合價升高,通過分析可知，Na2S2O3中+2價的硫元素升高到Na2S4O6中的+價,故此反應(yīng)中,氧化劑和還原劑分別為Au2O3和Na2S2O3，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為Na2S4O6和Au2O，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可找出其他的反應(yīng)物和生成物。（2）通過（1）中的分析可知，反應(yīng)中被還原的元素是Au，還原劑是Na2S2O3。+3(3)反應(yīng)過程中：Au2O3

Au2O,Na2S2O3Na2S4O6,根據(jù)得失電子數(shù)目相等，可得：Au2O3+4Na2S2O3+

H2O

Au2O+2Na2S4O6+

NaOH,再依據(jù)質(zhì)量守恒定律可配平方程式，H2O的系數(shù)為2，NaOH的系數(shù)為4。(4)根據(jù)Na2S2O3

H2SO4,Cl2

Cl,由電子守恒可得：n(Na2S2O3)×4×2=n(Cl2)×2，因此

+3+1+2+2+60-1。答案（1）Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)AuNa2S2O3

(4)1∶4+314.（13分）傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時間,在液氯中加入適量的液氨。（1）請你寫出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，氧化劑是

，還原劑是

。從氧化劑和還原劑來看，該反應(yīng)的特點是

，從元素化合價的變化來看，該反應(yīng)的特點是

。(2)用液氯作為自來水的殺菌劑,起作用的是HClO,所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)，HClO和

，其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因,HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl,NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時候發(fā)生的反應(yīng)是NH3+HClOH2O+NH2Cl,在HClO濃度小的時候發(fā)生的反應(yīng)是H2O+NH2ClNH3↑+HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO,起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個反應(yīng)的反應(yīng)類型是

（填序號）。A.氧化還原反應(yīng)B.非氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)解析

(1)寫出氯單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析反應(yīng)中元素化合價的變化特點，只有氯元素的化合價發(fā)生了變化，所以Cl2既是氧化劑,又是還原劑。（2）由題給的兩個化學(xué)方程式可知,所有元素的化合價并沒有發(fā)生變化，故它們均不是氧