元素周期表應(yīng)用

溫故知新背誦周期表橫向：前三周期元素縱向：IA-VIIA族與0族元素要求：名稱、元素符號(hào)、0族原子序數(shù)第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用溫故知新背誦周期表橫向：前三周期元素縱向：IA-VIIA族與0族元素要求：名稱、元素符號(hào)、0族原子序數(shù)一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變【思考】

從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小。1.第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的？CaK

2、嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。失電子→減弱得電子→增強(qiáng)金屬元素原子失電子能力強(qiáng)弱的判斷1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。

2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說(shuō)來(lái)，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。3、比較金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe比Cu的失電子能力強(qiáng)【課本21頁(yè)“方法導(dǎo)引】結(jié)論單質(zhì)與酸反應(yīng)情況單質(zhì)與水反應(yīng)情況AlMgNa鈉與水劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生

鎂與冷水不反應(yīng)，加熱后反應(yīng)

鋁與水加熱幾乎不反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)迅速，并放出氣泡反應(yīng)緩慢強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物劇烈反應(yīng)有爆炸

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱失電子能力逐漸減弱1、同周期金屬元素性質(zhì)遞變

在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)

，但從左到右核電荷數(shù)依次

，最外層電子數(shù)依次

，原子半徑逐漸

（稀有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸

，置換出水或酸中的氫越來(lái)越

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越

。小結(jié)1相同增大增多減小減弱難弱1、比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。

2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。一般說(shuō)來(lái)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。3、比較非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，如Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，非金屬元素原子得電子能力強(qiáng)弱的判斷【課本22頁(yè)“方法導(dǎo)引】

14Si15P16S17Cl

對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物

最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱

單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性

結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫高溫加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性：Si<P<S<Cl1、同周期非金屬元素性質(zhì)遞變同周期非金屬元素，比如從Si到Cl，與H2化合越來(lái)越

，生成的氫化物穩(wěn)定性越來(lái)越

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸

，得電子能力逐漸

。容易強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)小結(jié)21、判斷下列說(shuō)法是否正確：

(1)PH3、H2S、HCl

穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

(2)HClO比H2SO4酸性強(qiáng)

(3)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑練習(xí)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)

在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？

一、認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)的遞變【思考】同主族元素最外層電子數(shù)相同，但從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子的能力減弱。元素原子結(jié)構(gòu)原子半徑失電子能力最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Li2,1Li2OLiOHNa2,8,1Na2ONaOHK2,8,8,1K2OKOHRb2,8,18,8,1Rb2ORbOHCs2,8,18,18,8,1Cs2OCsOH小大弱強(qiáng)弱強(qiáng)1、同主族金屬元素性質(zhì)遞變對(duì)比金屬鈉和鉀與水的反應(yīng)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論K與水反應(yīng)Na與水反應(yīng)浮在水面上，四處游動(dòng)，熔成閃亮的火球，發(fā)出紫色的火焰，伴有輕微的爆炸現(xiàn)象

2K+2H2O=2KOH+H2↑

浮、熔、游、響、紅2Na+2H2O=2NaOH+H2↑同主族金屬元素

從上到下：a.電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大b.與水反應(yīng)置換出氫的能力_______

逐漸增強(qiáng)c.失電子能力：d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性_________

逐漸增強(qiáng)Li<Na<K<Rb<CsLiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH小結(jié)3元素化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件氫化物穩(wěn)定性最高最低F0-1無(wú)暗處就能劇烈化合，并爆炸HF很穩(wěn)定Cl+7-1HClO4光照/點(diǎn)燃HCl穩(wěn)定Br+7-1HBrO4200℃HBr較穩(wěn)定I+7-1HIO4更高溫度HI不穩(wěn)定2、同主族非金屬元素性質(zhì)遞變小結(jié)4同主族非金屬元素

從上到下：a.電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大b.與H2反應(yīng)的難易程度_______d.得電子能力：_______e.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性_________c.氫化物的穩(wěn)定性：_______

越來(lái)越難

越來(lái)越不穩(wěn)定

逐漸減弱

逐漸減弱元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)元素的得失電子能力遞變規(guī)律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)小結(jié)