人教版化學(xué)必修2課件：1.1元素周期表

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表（第一課時）化學(xué)Ⅱ

思考：回憶初中所學(xué)內(nèi)容，什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖？請畫出1－20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。鉀（K）鈣（Ca）＋192881＋202882（陽離子的）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)（陰離子的）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

<核外電子數(shù)（原子的）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)規(guī)律：觀察比較1－20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)這些元素之間存在哪些規(guī)律嗎？元素周期表的由來從18世紀(jì)中葉到19世紀(jì)中葉一百年間，一系列的新元素接連不斷地被發(fā)現(xiàn)，關(guān)于這些元素的理化性質(zhì)也積累的非常豐富，但是一個更大的黑洞吸引著科學(xué)家，這些元素之間有怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢？

1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，通過分類歸納，制出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。

門捷列夫的最大貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。他在前人的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著原子量（相對原子質(zhì)量）的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。他根據(jù)元素周期律于1869年編制了第一個元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。元素周期律的發(fā)現(xiàn)激起了人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究無機(jī)化學(xué)理論的熱潮，元素周期律的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)發(fā)展史上是一個重要的里程碑，人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。1955年科學(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將101號元素命名為鍆。1869年2月 門捷列夫(俄)的第一張周期表

1871門捷列夫(俄)的第二張周期表

[思考與交流](觀察元素周期表)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1－20號元素原子結(jié)構(gòu)）鉀（K）鈣（Ca）＋192881＋202882一、元素周期表1、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子（帶一個單位的負(fù)電荷）質(zhì)子（帶一個單位的正電荷）中子原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編的號2、元素周期表（1）元素周期表編排原則A、把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個橫排。B、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)：

具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素（每一橫排稱為一周期）。周期序數(shù)=電子層數(shù)1、周期：它們分別位于第幾周期？為什么？

第二周期兩個電子層第四周期四個電子層【課堂練習(xí)】第三周期三個電子層周期短周期長周期第一周期：2種元素

第二周期：8種元素第三周期：8種元素第四周期：18種元素第五周期：18種元素第六周期：32種元素第七周期：26種元素(鑭系元素)(錒系元素)周期序數(shù)=電子層數(shù)

（橫行）三長三短一不全1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的結(jié)構(gòu)短周期長周期不完全周期2、族：

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行（除第8、9、10三個縱行叫做第Ⅷ族外，其余每個縱行為一族）。

族

縱行主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第Ⅷ族：稀有氣體元素

0族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間主族序數(shù)=最外層電子數(shù)七主七副零八族11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族八族零族族的結(jié)構(gòu)族的別稱

第ⅠA族稱為

元素,第ⅡA族稱為

元素第ⅣA族稱為

元素,第ⅤA族稱為

元素第ⅥA族稱為

元素,第ⅦA族稱為

元素,零族稱為

元素堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體思考：1、

Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期第VIIA族2、哪周期元素種類最多？族呢？1、主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的（A）最外層電子數(shù)和相對原子質(zhì)量（B）相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)（C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù)（D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D【課堂練習(xí)】2、下列各圖若為元素周期表中的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是AD課堂練習(xí)1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期？第幾族？Y+532818187第三周期第IA族第五周期第VIIA族2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（）

A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)

B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C.相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)

D.電子層數(shù)的次外層電子數(shù)BX3.下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D扇形元素周期表立式周期表螺旋式環(huán)式放射式層式透視式棱臺型元素周期表展示電子排布的周期表門捷列夫（1834－1907）俄國化學(xué)家。1834年2月7日生于西伯利亞托博爾斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列寧格勒）。1850年入彼得堡師范學(xué)院學(xué)習(xí)化學(xué)，1855年畢業(yè)后任敖德薩中學(xué)教師。1857年任彼得堡大學(xué)副教授。1859年他到德國海德堡大學(xué)深造。1860年參加了在卡爾斯魯厄召開的國際化學(xué)家代表大會。1861年回彼得堡從事科學(xué)著述工作。1863年任工藝學(xué)院教授，1865年獲化學(xué)博士學(xué)位。1866年任彼得堡大學(xué)普通化學(xué)教授，1867年任化學(xué)教研室主任。1893年起，任度量衡局局長。1890年當(dāng)選為英國皇家學(xué)會外國會員。門捷列夫簡介門捷列夫的最大貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。他在前人的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著原子量（相對原子質(zhì)量）的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。他根據(jù)元素周期律于1869年編制了第一個元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。元素周期律的發(fā)現(xiàn)激起了人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究無機(jī)化學(xué)理論的熱潮，元素周期律的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)發(fā)展史上是一個重要的里程碑，人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。1955年科學(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將101號元素命名為鍆。

氦原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子2＋2e-e-電子中子三、核素：（一）原子的結(jié)構(gòu)：

1、原子原子核核外電子

質(zhì)子

中子{{構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質(zhì)量

1.007

1.008

1/1836構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)【思考與交流】

從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？1.原子的質(zhì)量主要集中在

，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有

叫做質(zhì)量數(shù)。2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）=

+

）原子核質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)相加質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N

我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質(zhì)子數(shù)Z，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)A。AZXc+dZAcd各代表什么?Z——代表質(zhì)子數(shù)；A——代表質(zhì)量數(shù)；c——代表離子的價態(tài)；d——原子個數(shù)課堂練習(xí)粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用表示為O818Al1427Ar1822ClHZAX1735Cl13H1840Ar1327Al818O101340171835123復(fù)習(xí)元素的定義：想一想：原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)是不是相同呢？

元素是具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))一類原子的總稱。1、核素：

具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

氫元素的三種原子原子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱氕（H）氘（D）氚（T）13H12H11H111012★2、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。O:8O8O8OC:

6C6C6CU:

92U92U92UCl:

17Cl17Cl1617181213142342352363537核素同位素4、元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：

1.同一種元素，可以有若干種不同的核素； 2.同位素是同一元素的不同核素之間的互稱；課堂練習(xí)4、在（1）Li、（2）N（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）

和

互為同位素。（2）

和

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）

和

的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）1.下列敘述正確的是()A.氫有三種核素,即有三種氫原子.B.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成.C.具有相同的核外電子數(shù)的粒子,總稱為元素.D.1H是一種同位素3A練習(xí)1：A、氫的5種同位素B、5種氫元素C、氫的五種同素異形體D、氫元素的5種不同微粒

H+、H2是（）H12H131H1同素異形體是指同一種元素形成的多種不同單質(zhì)D★3、同位素的性質(zhì)：(2)同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。(3)天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。（1）同位素在周期表里占據(jù)同一位置5、同位素舉例及應(yīng)用(1)H的三種同位素：

(2)U的三種同位素：是造原子彈及核反應(yīng)堆的材料。(3)C的三種同位素：是原子量的標(biāo)準(zhǔn)H12H131H1H12H13

是制造氫彈的材料。92U23492U23592U23892U2356C126C

136C

146C12二、元素的(平均)相對原子質(zhì)量：

氯元素的兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別是：Cl為34.9