2018版化學(xué)(蘇教版)高考總復(fù)習(xí)專題五課時跟蹤訓(xùn)練微粒間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性【含及解析】

2018版化學(xué)（蘇教版）高考總復(fù)習(xí)專題五課時追蹤訓(xùn)練--微粒之間的互相作使勁與物質(zhì)的多樣性【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分?jǐn)?shù)__________題號

一

二

三

總分得分一、選擇題1.以下化學(xué)用語的表述正確的選項是()A.CSO的電子式：B.NaClO的電子式：NaC.CO2的分子表示圖：次氯酸的構(gòu)造式：H—Cl—O以下相關(guān)表述錯誤的選項是()IBr的電子式：HClO的構(gòu)造式為H—O—ClHIO各原子都知足8電子構(gòu)造MgO的形成過程能夠表示為：以下說法正確的選項是()罕有氣體分子中不含化學(xué)鍵干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂金屬元素和非金屬元素形成的化合物必定是離子化合物4.以下對于離子鍵、共價鍵的表達(dá)中，正確的選項是()在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中在共價化合物分子內(nèi)，必定不存在離子鍵由多種元素構(gòu)成的多原子分子里，必定只存在極性鍵5.以下相關(guān)物質(zhì)構(gòu)造的說法正確的選項是()A.共價化合物中各原子最外層都必定知足8電子構(gòu)造B.BaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)量之比為1∶2C.H2O是一種特別穩(wěn)固的化合物，這是因為氫鍵所致在反響2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成6.以下變化需戰(zhàn)勝同樣種類作使勁的是()碘和干冰的升華Na2O2和C60的融化氯化氫和氯化鉀的溶解溴的汽化和NH4Cl加熱分解以下物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的次序擺列的是A.氯氣二氧化碳?xì)溲趸c________B.氯化鈉過氧化鈉氯化銨C.氯化鈉過氧化氫氯化銨________D.氯化鈉氦氣氫氧化鈉8.將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反響后所獲得的溶液蒸干，可獲得對于NaHSO4的說法中正確的選項是()A.因為NaHSO4是離子化合物，所以其固體能夠?qū)щ夿.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C.NaHSO4固體融化時損壞的是離子鍵和共價鍵D.NaHSO4固體溶于水時既損壞離子鍵又損壞共價鍵

NaHSO4。以下9.以下說法不正確的選項是()①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中必定存在共價鍵；②非金屬之間形成的化合物必定是共價化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中必定存在極性共價鍵；④離子化合物中必定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物必定是離子化合物；⑥在一種化合物中只好存在一種種類的化學(xué)鍵；⑦含共價鍵的化合物不必定是共價化合物；⑧含離子鍵的化合物必定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，戰(zhàn)勝粒子間作使勁的種類同樣A.③④⑦⑧B.①③④⑦⑧C.①②⑤⑥⑨D.①④⑦⑨10.下表物質(zhì)所含化學(xué)鍵種類、所屬化合物種類完整正確的一組是()p11.選項ABCD物質(zhì)CaF2CH3CH2OHNH4NO3N2H4鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物種類離子化合物共價化合物

所含化學(xué)鍵種類離子離子化合物共價化合物12.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，此中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－擁有同樣的電子層構(gòu)造；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體資料。以下說法中正確的選項是()A.X、M兩種元素只好形成X2M型化合物X、W、M三種元素形成的一種常有消毒劑，其構(gòu)造中只有離子鍵元素Y與W能夠形成離子化合物元素W和M的某些單質(zhì)可作為水辦理中的消毒劑X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)挨次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的選項是()原子半徑：W>Z>Y>X>MXZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物M2Z2有強(qiáng)氧化性，分子中只有共價鍵由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物必定既有離子鍵，又有共價鍵二、填空題原子序數(shù)由小到大擺列的四種短周期元素X、Y、Z、W，此中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可構(gòu)成Y2O和Y2O2離子化合物。寫出Y2O2的電子式：_______________，此中含有的化學(xué)鍵是______________。(2)用電子式表示Y2O的形成過程_________________________________。(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的________(填化學(xué)式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，此中一種與此外兩種都能反響的是

是______________(填化學(xué)式)。(5)由X、W構(gòu)成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)固構(gòu)造，該化合物遇水可生成一種擁有漂白性的化合物，試寫出反響的化學(xué)方程式_________________________。15.某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有

NaN3

、Fe2O3

、KClO4

、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大批氣體負(fù)氣囊快速膨脹，進(jìn)而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反響生成的復(fù)原產(chǎn)物為________(已知該反響為置換反響)。(3)KClO4

是助氧化劑，反響過程中與

Na作用生成

KCl和

Na2O。KClO4

含有化學(xué)鍵的種類為________，K的原子構(gòu)造表示圖為________。(4)NaHCO3是冷卻劑，汲取產(chǎn)氣過程中開釋的熱量而發(fā)生疏解，其化學(xué)方程式為_____________________。三、推測題已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)挨次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推測：(1)X、Z兩種元素的元素符號為：X________、Z________。由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為__________；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的構(gòu)造式為_________。由X、Y、Z所形成的常有離子化合物是________(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反響的離子方程式為_______________________________。X與W形成的化合物與水反響時，水作________(填“氧化劑”或“復(fù)原劑”)。17.X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)挨次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1molY的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反響生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。(1)Z的原子構(gòu)造表示圖為________，W與P可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為________。(2)經(jīng)測定，在2.5×1.01×105Pa下，Y與P形成的化合物的熔點為190℃，沸點為180℃，則該化合物為________，屬于________化合物(填“共價”或“離子”)。(3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性由高到低的次序是____________(填化學(xué)式)。(4)Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反響