原子核外電子排布規(guī)律

原子核外電子排布規(guī)律第二課時1知識回顧知識回顧電子分層排布的依據(jù)是什么？什么是能層、能級？有什么樣的關系？1在多電子原子中，每一層上的電子能量一樣嗎？運動區(qū)域的形狀一樣嗎？2為什么每個電子層所能容納的電子數(shù)最多為2n2（n為電子層數(shù)）？34從哪幾個方面來描述原子核外電子運動狀態(tài)？掌握構(gòu)造原理及電子排布遵循規(guī)律學習目標能夠描述核外多電子的運動情況了解原子基態(tài)，激發(fā)態(tài)，光譜掌握1-36號元素的核外電子排布式畫出Mg、K、Ca、Fe原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：KCaFeMg2自主學習知識回顧3，為什么K，Ca,Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖不符合能層能量最低原理？它們的電子排布是隨機的嗎？2,多電子原子里，電子排布一定遵循能層能級由低到高的原則嗎？1,能量的大小是嚴格按照先能層后能級的順序遞變的嗎？1能量最低原理能量最低原理原子核外電子先占有能量低的能級里，然后再依次進入能量高的軌道，這樣使整個原子處于最低的能量狀態(tài)。E（4s）

E（3d）E（5s）

E（4d）E（6s）

E（5d）＜＜＜能級交錯5,什么是基態(tài)，激發(fā)態(tài)？光譜是如何產(chǎn)生的？2自主學習知識回顧原子的發(fā)射與吸收光譜低能量軌道電子吸收能量高能量軌道電子原子吸收光譜低能量軌道電子釋放能量原子發(fā)射光譜6,同一能級電子排布是如何排布的？遵循什么規(guī)律？2自主學習知識回顧2泡利不相容原理泡利不相容原理每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在。3洪特規(guī)則洪特規(guī)則原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)相同洪特規(guī)則特例全滿（s2、p6、d10、f14）

半滿（s1、p3、d5、f7）

全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩(wěn)定。

1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特規(guī)則排布規(guī)律

1

2

3原子核外電子排布遵循的原理7,我們用什么樣的方法來描述核外電子的排布呢？2自主學習知識回顧8,我們又是怎么來描述核外電子的運動狀態(tài)的？2．基態(tài)原子電子排布式：①元素符號；②軌道符號(帶電子層數(shù))（按電子層由小到大順序）；③電子個數(shù)(右上角)。練習:寫出下列元素的電子排布式:Na：K：Br：1s22s22p63s11s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d104s24p5(1)原子電子排布式書寫格式：(2)原子外圍電子排布式：①原子實：將原子內(nèi)層已達到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫成“原子實”，以稀有氣體的元素符號外加方括號表示。②在化學反應中，原子外圍電子發(fā)生變化，而“原子實”不受影響。③也可以省去“原子實”，直接寫出原子外圍電子排布式。練習:寫出下列元素的原子實表示式:Na： S：Ca:Ni:1s22s22p63s11s22s22p63s23p63d84s2[Ar]3d84s21s22s22p63s23p41s22s22p63s23p64s2[Ar][Ne]原子的電子排布式和軌道表示式(1)軌道表示式的書寫格式：①元素符號；②軌道框(一個軌道一個框，能量相同的軌道連在一起)；③電子及自旋狀態(tài)(↑、↓)。練習:畫出下列元素的軌道表示式:C： Na：鐵原子的電子排布圖↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則泡利原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s核外電子排布的表示方法1，電子式2，結(jié)構(gòu)示意圖3，電子排布式4，軌道表示式原子的最外層電子原子核外電子不同運動狀態(tài)原子核外電子不同能量原子的核外電子在能層的分布情況2鞏固練習鞏固練習1，（2009）以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A．：He

B．

C．1s2

D．

2，短周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有（

）A．5 B．6 C．7 D．82鞏固練習鞏固練習寫出24Cr原子的軌道表示式和電子