質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律鐵絲燃燒后,質(zhì)量會變大,所以化學反應后質(zhì)量是變大的.木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學反應后質(zhì)量是變小的.你的猜想呢?小明小林磷燃燒前后質(zhì)量的測定請觀賞視頻，認真歸納其中的實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象

1.白磷燃燒，放出大量白煙

2.氣球先脹大后縮小3.反應前后天平的指針不變實驗分析：為什么反應前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化呢？因為，實驗是在密閉的容器中進行的。在這樣的過程中，既沒有其他物質(zhì)進入，也沒有生成物逸出。所以在反應前后質(zhì)量不會改變！實驗結(jié)論：參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和實驗中應該注意的3點1.稱量前天平應調(diào)平。2.錐形瓶底部應預先裝一些沙子，目的是防止燃燒時產(chǎn)生的熱量炸裂錐形瓶底。3.燃燒這個實驗中，不能使用橡皮塞而是改用氣球套在錐形瓶口（思考：這是為什么呢？）這是因為燃燒消耗了密閉容器中的氧氣，導致容器中氣壓減小了。如果使用橡皮塞，那么很可能造成橡皮塞倒吸入錐形瓶內(nèi)，嚴重會導致橡皮塞擊碎錐形瓶底。最終實驗失敗。鐵釘與硫酸銅反應前后質(zhì)量的測定請觀賞視頻，認真歸納其中的實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象溶液由藍色變?yōu)闇\綠色鐵釘表面析出一層紅色物質(zhì)反應前后天平的指針不變實驗分析：為什么反應前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化呢？因為，實驗是在密閉的容器中進行的。在這樣的過程中，既沒有其他物質(zhì)進入，也沒有生成物逸出。所以在反應前后質(zhì)量不會改變！實驗結(jié)論：參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和注意：在反應前，鐵釘一定要用砂紙打磨干凈才能進行實驗。分析表達式現(xiàn)象②鐵釘與硫酸銅溶液反應①磷燃燒名稱產(chǎn)生大量白煙，氣球先脹大又變小，錐形瓶放回天平后，天平仍然保持平衡鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成,溶液由藍色逐漸變成淺綠色，燒杯放回天平后，天平仍然保持平衡反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變鐵釘+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵參加反應的磷和氧氣的質(zhì)量之和等于生成五氧化二磷的質(zhì)量。參加反應的鐵和硫酸銅的質(zhì)量之和等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和。結(jié)果磷+氧氣點燃

五氧化二磷反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。問題：通過實驗探究，同學們可以得出什么結(jié)論？質(zhì)量守恒定律分析討論：該定律內(nèi)容有幾處關(guān)鍵詞？1.“參加”在計算反應物的質(zhì)量時，只能計算參加反應的那部分的質(zhì)量，未參加的部分不應計入其中2.“化學反應”即化學變化，它表明質(zhì)量守恒定律的運用范圍是化學變化，不包括物理變化3.“各物質(zhì)”包括了固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)的物質(zhì)4.定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。例如反應前后都有氣體，反應前后總質(zhì)量守恒，但是體積卻不一定守恒溫馨小提示再次探究:一、碳酸鈉跟稀鹽酸反應前后質(zhì)量是否相等二、鎂條燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律請觀賞視頻，認真歸納其中的實驗現(xiàn)象名稱③碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應④鎂條燃燒現(xiàn)象表達式

結(jié)果分析發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體,天平不平衡有氣泡出現(xiàn),天平不平衡鎂+氧氣→

氧化鎂點燃碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳反應后物質(zhì)的總質(zhì)量增加了反應后物質(zhì)的總質(zhì)量減少參加反應的氧氣的質(zhì)量沒有稱量，有少量的氧化鎂粉末散發(fā)到空氣中生成的二氧化碳氣體跑掉了討論：

1、以上兩個反應是否遵守質(zhì)量守恒定律？

2、如何改進裝置，才能把生成的氣體也收集起來進行稱量呢？1.對有氣體參與或有氣體生成的反應，作定量研究時，需用密閉裝置。在質(zhì)量守恒定律的實驗探究中，對于某些實驗應該注意：2.無氣態(tài)物質(zhì)參加的反應可以在敞口的裝置中進行。想一想想一想為什么化學反應前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？?分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O通電4個2個6個4個2個6個原子重組H2OH2+O2通電

三不變分子種類變化原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變

二變物質(zhì)種類變化你發(fā)現(xiàn)了什么?原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的狀態(tài)元素的化合價二、質(zhì)量守恒的原因：元素不變。（宏觀）原子種類數(shù)目質(zhì)量不變；（微觀）種類質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量總結(jié):所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，該定律具有普遍意義。因為有時考慮問題不全面或?qū)嶒灧桨覆煌晟疲鴮е卤砻嫔系牟幌嗟?。作業(yè)布置：

完成練習冊上相關(guān)上質(zhì)量守恒定律第一課時的作業(yè)謝謝質(zhì)量守恒定律的應用1.解釋化學反應中的質(zhì)量變化思考

蠟燭燃燒后什么也沒有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？蠟燭燃燒時生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質(zhì)量變小討論質(zhì)量守恒定律時，各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論例1、在敞口的試管中加熱3.16克高錳酸鉀至完全反應后，稱得剩余固體為2.84克，質(zhì)量減少的原因是()，是否遵循質(zhì)量守恒定律？()，產(chǎn)生氧氣（）克。

1.解釋化學反應中的質(zhì)量變化高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱解析：由于反應是在敞口的試管中進行的，高錳酸鉀在反應中，產(chǎn)生的氧氣通過敞口試管流入空氣中，從而導致反應前后質(zhì)量不一樣。但是，仍然符合質(zhì)量守恒定律。產(chǎn)生了氧氣0.32g某化合物X燃燒時發(fā)生的反應為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學式為（

）A.C2H4

B.CH4

C.C2H2

D.C6H62.推斷化學反應中某物質(zhì)化學式C原子種類數(shù)目質(zhì)量不變；（微觀）2.推斷化學反應中某物質(zhì)化學式例如：用酸性高錳酸鉀溶液可以測定居室內(nèi)甲醛含量是否超標，相關(guān)的反應方程式：4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化學式是________CO2原子種類數(shù)目質(zhì)量不變；（微觀）3.推算反應物或生成物中物質(zhì)質(zhì)量在化學反應A＋2B＝C中，1.5克A與足量的B充分反應后，生成9.5克C，參加反應的B的質(zhì)量為（

）A．3克

B．9.5克

C.8克

D．4克元素不變。（宏觀）種類質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量C3.推算反應物或生成物中物質(zhì)質(zhì)量有A、B兩種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生化學反應，6克A與足量B反應生成8克C和3克D?，F(xiàn)使10克B與足量A充分反應生成多少克C？（

）A．12克

B．13.3克

C．16克

D．18克C4.推算化學反應中各物質(zhì)質(zhì)量比例：現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應。10gA完全反應后生成8gC和4gD。則參加反應的A與B的質(zhì)量比為（）A.1：1B.2:1C.5:1D.4:1C5.推算化學反應的類型在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q反應前質(zhì)量/g

2

2

84

5反應后質(zhì)量/g

待測

24

0

14嘗試確定密閉容器中發(fā)生的反應屬于（）A.化合反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應C通過此表知：Z完全被消耗完了，Y,Q的質(zhì)量增加了。說明了Z作為反應物，Y,Q作為生成物。生成物的質(zhì)量總和為（24-2）+（14-5）=31<84。那么，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的質(zhì)量必然也增加了，作為的是生成物。因此：Z→Y+Q+X5.推算化學反應的類型在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g

5

2

20

22反應后質(zhì)量/g

待測

11

28

5下列說法錯誤的是（）A.該反應是分解反應B.甲可能是該反應的催化劑C.乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8D.反應后的甲的質(zhì)量為0D6.推斷化學反應中反應物或生成物的組成元素1.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有（）元素和（）元素，可能有（）元素。碳氫氧2.實驗證明M氣體在空氣中燃燒有水生成。僅此結(jié)果，對M的成分推測正確的是（）A.M是氫氣B.M是CH4C.M含有HD.M含有HOC燃燒的實質(zhì)：物質(zhì)與氧氣反生的化學反應。根據(jù)化學反應前后元素種類不變，產(chǎn)物又為水?？梢源_定M一定含有H，可能含有O7.確定化學方程式中化學式前數(shù)字例：已知一定條件下，NH4NO3分解的化學方程式為：5NH4NO3===2HNO3+9H2O+XN2↑根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定化學方程式中的X為（）A.1B.2C.3D.4D8、確定混合物的組成例：氫氣和氧氣的混合氣體20g置于一密閉的容器中，經(jīng)點燃爆炸冷卻后，測得有18g的水生成。那么，下列說法正確的是（）A.混合氣體中氫氣和氧氣各10gB.混合氣體中2g氫氣和18g氧氣C.混合氣體中4g氫氣和16g氧氣D.混合氣體中2g氫氣和18g氧氣或4g氫氣和16g氧氣D分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前后的質(zhì)量應該是相等。那么反應后生成了18g水，說明有2g的氣體沒有參與反應，那么剩余的2g氣體是什么呢？（可能是氫氣，也可能是氧氣）1.如果為氫氣，那么氫氣的質(zhì)量為：M=18*2/18+2=4g氧氣的質(zhì)量為：16g2.如果為氧氣，那么氫氣的質(zhì)量為：M=12*2/18=2g氧氣的質(zhì)量為：18g8、確定混合物的組成化學方程式碳+氧氣→水該式子確實能表示反應物、生成物及反應條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。點燃如：木炭在氧氣中燃燒生成水化學方程式用化學式來表示化學反應的式子。化學方程式包含哪些意義？C+O2點燃CO2表示反應在什么條件下進行表示各物質(zhì)之間原子和分子的個數(shù)比表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成了什么物質(zhì)表示反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比討論:化學方程式的意義1宏觀意義：表示反應物，生成物和反應條件表示碳和氧氣發(fā)生反應，生成二氧化碳表示反應在點燃條件下進行2微觀意義：表示參加反應的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系即粒子個數(shù)比粒子個數(shù)比即化學式前面的化學計量數(shù)之比表示反應物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子個數(shù)比為1：1：13質(zhì)量意義：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比＝相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積之比化學方程式的讀法4P+5O22P2O54×315×322×142點燃1、質(zhì)的方面：表示