2005年全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試卷

中學(xué)綜合學(xué)科網(wǎng) 第8頁(yè)（共8頁(yè)） /syq/4.htm2005年全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試卷（54）（時(shí)間：3小時(shí)滿分：100分）題號(hào)1234567891011滿分3775510512111618H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDs第第題（3分）第題（3分）CF2－CF2（1分）塑料王由螢石為原料進(jìn)行制備（1分）CHCl3（1分）2004年7月以來(lái)，由“塑料王”制造的不粘鍋的安全問題受到質(zhì)疑，在全球（特別是中國(guó)）引起了軒然大波?！八芰贤酢钡幕瘜W(xué)成分是（化學(xué)式表達(dá)），“塑料王”又被ISO（國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)組織）稱為“螢石纖維”，可能原因是。在甲烷的四種鹵代烴中，最可能作為制備“塑料王”原料之一的是。第第題（7分）第題（7分）1．非極性分子（1分）2．分子晶體（1分）3．3個(gè)非極性共價(jià)鍵和1個(gè)π（1分）4．在O4中釋放熱量多（1分）O4鍵能比2O2鍵能低（1分）5．1；4；4；H＋；4；2；1（1分）4（1分）2000年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道，意大利科學(xué)家合成了一種新型氧分子，它是由4個(gè)氧原子構(gòu)成的O4分子。O4分子的結(jié)構(gòu)如右圖所示。1．判斷O4分子是否是極性分子；2．判斷O4固體的晶體類型；3．指出O4分子的成鍵特點(diǎn)；4．可燃物在O4中燃燒比在O2中燃燒釋放的熱量大還是小，為什么？5．O4具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，試配平：O4＋Fe2＋＋→Fe3＋＋H2O＋O2在該反應(yīng)中，當(dāng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。第第題（7分）第題（7分）1．Zn(Ac)2＋(NH4)2HPO4＝NH4ZnPO4＋NH4Ac＋HAc（2分）2．鋅的含量由EDTA絡(luò)合滴定法來(lái)測(cè)量；磷的含量由鉬酸銨法來(lái)測(cè)量（各1分）3．第一次失重為脫吸附水引起的失重（1分）第二次失重為NH3的失去（脫氨）（1分）NH4ZnPO4NH3＋ZnHPO4（1分）磷酸鋅銨是一種具有潛在應(yīng)用前景的新材料，可由等物質(zhì)的量的Zn(Ac)2·2H2O和(NH4)2HPO4的低溫固相合成。1．寫出制備磷酸鋅銨的反應(yīng)方程式；2．指出磷酸鋅銨中“鋅”和“磷”的含量進(jìn)行定量分析的方法；3．右圖為所合成磷酸鋅銨樣品的TG曲線圖。由圖可知，樣品在95～115℃失重約為2%；200～450℃失重約為10%。試分析失重的可能原因（有反應(yīng)的寫出方程式）。第第題（5分）第題（5分）1．簡(jiǎn)單反應(yīng)（1分）2．①2NO2→NO3＋NO（慢反應(yīng)）②NO3＋CO→NO2＋CO2（快反應(yīng)）（各2分）化學(xué)上將一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。只由一個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為簡(jiǎn)單反應(yīng)；由兩個(gè)或兩個(gè)以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)。對(duì)于基元反應(yīng)：aA＋bB→cC＋dD，其速率可以表示為v＝k·{c(A)}a·{c(B)}b(k稱為速率常數(shù))，復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于慢的基元反應(yīng)。已知反應(yīng)NO2＋CO→NO＋CO2，在不同的溫度下反應(yīng)機(jī)理不同，請(qǐng)回答下列問題：1．溫度高于220℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的速率方程是v＝k·c(NO2)·c(CO)，則該反應(yīng)是_________（填“簡(jiǎn)單反應(yīng)”或“復(fù)雜反應(yīng)”）。2．溫度低于250℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的速率方程是v＝k·{c(NO2)}2，又知該反應(yīng)是由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，其中較慢的基元反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氮氧化物（目前已被科學(xué)家確認(rèn)的氮氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5、NO3等）。請(qǐng)你根據(jù)上述事實(shí)，大膽猜想：反應(yīng)“NO2＋CO→NO＋CO2”，在該條件下的反應(yīng)機(jī)理（用方程式表示該反應(yīng)的歷程，并在括號(hào)內(nèi)注明“快反應(yīng)”或“慢反應(yīng)”）。①________________________________________________（）；②________________________________________________（）。第第題（5分）第題（5分）1．S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓，(n－1)S＋S2－＝Sn2－（各1.5分）2．S2－＋4Cl2＋4H2O＝8Cl－＋SO42－＋8H＋（2分）1．在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物。寫出反應(yīng)的離子方程式；2．在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物寫出反應(yīng)的離子方程式。第第題（10分）第題（10分）1．H2N－－－NH2（1分）2．H2NSCCSNH2＋2H＋＋4H2O→HOOCCOOH＋2H2S＋2NH4＋（1.5分）H2NSCCSNH2＋6OH－→－OOCCOO－＋2S2－＋2NH3＋2H2O（1.5分）3．NiC2H2S2N2（2分）4．（3分）5．平面時(shí)，金屬離子與配體間具有很好的共軛效應(yīng)（1分）二硫代乙二酰胺（A）又名二硫代草酰胺，是一種白色結(jié)晶，易溶于水，其水溶液較穩(wěn)定，但水解作用隨著酸度或堿度增加以及溫度升高而加快。一定條件下A與氯化鎳（NiCl2·6H2O）反應(yīng)生成配合物B，B中Ni(Ⅱ)離子的配位方式為平面四方形，且Ni的質(zhì)量百分含量為33.19%。1．寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；2．寫出A在酸性和堿性條件下水解的離子反應(yīng)方程式；3．寫出B的化學(xué)式；4．畫出B的可能結(jié)構(gòu)；5．請(qǐng)從B的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，B中Ni(Ⅱ)離子的配位方式為平面四方形而不是四面體型的原因。第第題（5分）第題（5分）1．0.56g/100g水（1.5分）2．c(Cl－)＝0.0400mol/L（假設(shè)溶液的密度為1.00g/mL）（1.5分）3．使沉淀量減少，測(cè)得溶解度結(jié)果偏大（1分）4．丙酮易揮發(fā)，可使pbCl2沉淀和濾紙較易干燥（1分）將1.00gPbCl2加入100mL的蒸餾水中，攪拌使其溶解達(dá)飽和狀態(tài)；用濾紙（質(zhì)量為1.00g）過(guò)濾，用5mL冰水將濾紙和濾出的PbCl2沉淀洗滌數(shù)次，再用2mL～33mL丙酮洗滌數(shù)次；將干燥后的PbCl2及濾紙稱量，共重1.44g。1．計(jì)算PbCl2的溶解度。2．計(jì)算飽和PbCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度。3．如用溫水洗滌PbCl2沉淀，對(duì)測(cè)量結(jié)果有什么影響？4．用丙酮洗滌的目的是什么？第第題（12分）第題（12分）1．A：B：C：D：E：F：G：H：I：（各1分）2．丙醇（2,N－二甲基－N－(3,3－二苯基丙基)－1－氨基－2－丙醇）E：N－甲基－3,3－苯基丙胺G：2－甲基－3－氯丙烯（各1分）有機(jī)物X是合成治療高血壓藥物樂卡地平的重要中間體，合成路線如下：A（C9H8O2）＋BCDEFG（C4H7Cl）HIF＋I(xiàn)X：1．寫出A～I(xiàn)各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；2．X命名時(shí)其母體是，E、G的系統(tǒng)命名法分別是、。第第題（11分）第題（11分）1．A：ClMgCH2CH2MgCl（2分）B：CH3CH3（1分）C：Mg(OH)Cl（2分）D：(CH3)2C(OH)CH2CH2(OH)C(CH3)2（1分）E：(CH3)2C＝CHCH＝C(CH3)2（2分）F：(CH2CO)2O（2分）2．存在順反異構(gòu)體（與1，3－丁二烯類似）（1分）某有機(jī)物A在乙醚中能穩(wěn)定存在，但在水中劇烈反應(yīng)。取14.7gX溶于水，得到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體B和一種堿式鹽沉淀C。B的含碳量為80%，C經(jīng)干燥后質(zhì)量為15.3g。A與足量丙酮在乙醚中反應(yīng)，所得產(chǎn)物經(jīng)水解得到D和C，D易失水生成E，E是平面型分子（所有碳原子共平面）。A也可與CO2反應(yīng)，所得產(chǎn)物經(jīng)水解、加熱失水生成F，F(xiàn)是環(huán)狀分子。1．寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2．判斷E是否存在順反異構(gòu)體？第第題（16分）第題（16分）1．AlB2（2分）2．或（各2分）3．K2Al2O4·3H2O（2.5分）4．Na2B4O7·10H2O（2.5分）6．（1）Al2Cl6B2H6（2）（3）3（各1分）Al和B是短周期ⅢA族的兩個(gè)元素，它們之間能形成化合物X。在該晶體的理想模型中，Al原子和B原子是分層排布的，一層Al一層B地相間，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿C軸方向的投影，白球是Al原子投影，黑球是B原子投影，圖中的Al原子和B原子投影在同一平面上，且所投影的原子數(shù)目都相同。1．確定晶體X的化學(xué)式。2．請(qǐng)畫出2個(gè)不同表現(xiàn)形式的X的晶胞圖，標(biāo)出該晶胞內(nèi)面、棱、頂角上可能存在的所有硼原子和鎂原子（鎂原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。3．Al有一種硬而有光澤的無(wú)色晶體Y，易溶于水，不溶于酒精，水溶液顯強(qiáng)堿性。含25.02g的Y的水溶液可與200mL0.2mol/L的硫酸完全反應(yīng)。確定Y的化學(xué)式。4．B也有一種重要的無(wú)色半透明晶體E，用于玻璃和搪瓷工業(yè)，也用來(lái)制取Y的化合物。加熱晶體Z，在100℃、150℃、320℃分別失重23.62%、18.90%、4.72%，變?yōu)闊o(wú)水物。晶體E中元素Y的含量為11.34%，確定Z的化學(xué)式。5．Al的氣態(tài)氯化物和B的氣態(tài)氫化物有具有相同空間構(gòu)型，其對(duì)稱要素完全相同（對(duì)稱中心、對(duì)稱面、對(duì)稱軸的種類和數(shù)目完全相同）（1）它們的化學(xué)式分別是和。（2）畫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（3）任每一分子對(duì)稱面的個(gè)數(shù)是。第第題（19分）第題（19分）1．FeO42－＋8H＋＋3e－＝Fe3＋＋4H2O（各1.5分）4FeO42－＋10H2O＝4Fe(OH)3＋3O2＋8OH－（FeO42－＋4H2O＋3e－＝4Fe(OH)3＋5OH－）2BaFeO4＋3Zn＝Fe2O3＋2BaZnO2＋ZnO（2分）2．（1）陽(yáng)：Fe＋Ba2＋＋8OH－＝BaFeO4＋4H2O＋6e－陰：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2總：Fe＋Ba(OH)2＋2H2O＝BaFeO4＋3H2（各1分）（2）阻止陽(yáng)極產(chǎn)生的FeO42－擴(kuò)散到陰極（1分）允許陰極產(chǎn)生的OH－進(jìn)入到陽(yáng)極（1分）（2）溫度太高會(huì)使高鐵酸鹽發(fā)生分解（1分）溫度太低高鐵酸鹽的溶解度小，覆蓋在電極表面，電流效率低，適當(dāng)升溫促進(jìn)溶解（1分）3．2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－3Mn2O3＋2FeO42－＋2H2O＝6MnO2＋Fe2O3＋4OH－（各1.5分）4．（1）FeO42－＋Cr(OH)4－＝Fe(OH)3＋CrO42－＋OH－2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2OCr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（各1分）（2）FeO42－～3Fe2＋（1分）1．正六價(jià)的高鐵酸鹽是一種強(qiáng)氧化劑。在酸性溶液中其氧化還原電極電位高達(dá)1.9V；在堿性溶液中其氧化還原電極電位也有0.9V。因此被廣泛地用于代替高氯酸鹽凈化水和氧化生成有機(jī)化合物的反應(yīng)。由高鐵酸鋇與鋅組成的堿性干電池，其理論電壓超過(guò)2.0V。分別寫出上述3個(gè)反應(yīng)的方程式。2．高鐵酸鋇可以電解法進(jìn)行制備：以鉑為陰極，鐵為陽(yáng)極，以飽和NaOH/Ba(OH)2溶液為電解液，以某陽(yáng)離子交換膜為隔膜，此反應(yīng)在惰性氣體保護(hù)下進(jìn)行。（1）寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式；（2）隔膜的作用是什么？（3）電解中溶液的溫度在60℃左右，不易太高或太低，為什么？3．MnO2的摻入可降低高鐵酸鹽電池的放電電壓，其機(jī)理是由于正極摻雜的MnO2也能發(fā)生放電反應(yīng)，其放電