課件-原子核外電子排布的周期性

第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律原子核外電子排布的周期性授課人：林繼陽(yáng)1．進(jìn)一步理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。2．了解位、構(gòu)、性之間的關(guān)系。3、理解元素周期表的分區(qū)及各區(qū)元素特點(diǎn)。4．感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)

研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價(jià)值?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1、什么是元素周期律？元素周期律是指元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性的變化?！緩?fù)習(xí)回顧】元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2、元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么？原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素在表中位置3、元素周期表中位、構(gòu)、性三者關(guān)系如何？決定反映決定反映反映決定（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性：從左到右原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；減小減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性：同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；

增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價(jià)電子排布最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)化合價(jià)變化規(guī)律金屬性和非金屬性變化原子半徑的變化規(guī)律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正價(jià):+1→+7;最低負(fù)價(jià):-4→-1金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)同周期從左到右半徑逐漸減小【小結(jié)】【練一練】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB.微粒半徑關(guān)系：Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：A<B<CBC【交流與討論1】（1）同一周期元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？（2）同一主族元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？新課講授：周期元素種類(lèi)外圍電子排布最多可容納的外圍電子數(shù)ⅠA族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p6326s16s26p682s12s22p688888課本表2-51-6周期元素的外圍電子排布

1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。同周期中（除第1周期外），每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化?！窘Y(jié)論】

2、同一主族元素的原子外圍電子排布相同，不同的只是電子層數(shù)。ⅠA－ⅡAⅢＡ－ⅦＡ和０族

ⅠＢ－ⅡＢ

ⅢB－Ⅷ (過(guò)渡元素)元素原子的外圍電子排布有何特點(diǎn)？【交流與討論2】原子序數(shù)21222324252627282930符號(hào)外圍電子排布第四周期過(guò)渡元素核外電子排布ScTiVCrMnFeCoNiCuZn3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d106s1－26S26p1－56S26p6按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)分別對(duì)應(yīng)那些族？【想一想】依據(jù)外圍電子的排布特征，看最后一個(gè)電子填充的軌道類(lèi)型。最后1個(gè)電子填充在

軌道上，價(jià)電子的構(gòu)型是

或

，位于周期表的

側(cè)，包括

和

族，除氫外都是

，容易失去電子形成

或

價(jià)離子。s區(qū)元素nsns1ns2左ⅠAⅡA活潑金屬+1+2最后1個(gè)電子填充在

軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是

，位于周期表

側(cè)，包括

族元素。包括除氫外所有的非金屬元素和部分金屬元素。p區(qū)元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族s區(qū)和p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后1個(gè)電子都排布在

，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的

。除零族外，s區(qū)和p區(qū)的元素都是主族元素。最外層族序數(shù)最后1個(gè)電子填充在

軌道上，它們的價(jià)層電子構(gòu)型是

，位于長(zhǎng)周期的中部。包括

族元素這些元素都是

，常有可變化合價(jià)，為過(guò)渡元素。d區(qū)元素(n－1)d1～9ns2(n－1)d金屬ⅢB～Ⅷ價(jià)層電子構(gòu)型是

，即次外層d軌道是

的，最外層軌道上有

個(gè)電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，稱(chēng)為ds區(qū)，它包括

族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是

，也屬過(guò)渡元素。ds區(qū)元素(n－1)d10ns1～2全充滿ⅠB和ⅡB金屬1-2最后1個(gè)電子填充在f軌道上，它包括鑭系和錒系元素，也稱(chēng)為過(guò)渡金屬。（分別是14種和13種元素）。f區(qū)元素包括元素價(jià)電子排布元素分類(lèi)s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns2(n－1)d10ns1～2各區(qū)元素特點(diǎn)：活潑金屬大多為非金屬過(guò)渡元素過(guò)渡元素小結(jié)過(guò)渡元素

2、主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)

副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)【規(guī)律總結(jié)】1、周期數(shù)=電子層數(shù)ⅠB、ⅡB族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)【思考】為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？

s區(qū)（除氫）、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。CD反饋練習(xí)1、按電子的排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的【】

A.Fe

B.Mg

C.P

D.La2、某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d54s2，其應(yīng)在【】

A.第四周期ⅡA族

B.第四周期ⅡB族

C.第四周期ⅦA族

D.第四周期ⅦB族3.已知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d64s2，試確定其在周期表中的位置。第四周期，Ⅷ族。4.試確定32號(hào)元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族5.判斷處于第三周期，ⅣA族元素的電子排布式、原子序數(shù)。[Ne]3s23p2，第14號(hào)元素6、已知:某元素的原子序數(shù)為25