難溶電解質的溶解平衡計算專題(高三復習)

難溶電解質的溶解平衡2017屆高三化學一輪復習難溶電解質計算專題1、將足量的AgCl分別放入相同體積的

c(Ag+)由大到小的排列順序是

.①0.1mol/LKCl溶液②0.1mol/LCaCl2溶液③0.3mol/LHCl溶液④10mL蒸餾水⑤0.1mol/LAgNO3溶液知識回顧5>4>1>2>3關于難溶電解質的溶解度的大小以及離子濃度大小的計算2.已知298K時，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32-)=0.0001mol·L-1，此時Mg2+和CO32-能否共存？解：c(Mg2+).c(CO32-)=(0.0001)2=1×10-8MgCO3Mg2++CO32-1×10-8<6.82×10-6所以，此時Mg2+和CO32-能共存關于難容電解質是否沉淀及離子共存的計算3..在1L含1.0×10-3molL-1

的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假設溶液體積不變）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2L-2解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+過量，剩余的即c(Ba2+)=0.01-0.001=0.009mol/L.

c(SO42-)=Ksp/c(Ba2+)=1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×10-8(mol/L)因為，剩余的即c(SO42-)=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：當剩余離子即平衡離子濃度≤10-5mol/L時，認為離子已沉淀完全或離子已有效除去。關于難容電解質離子是否沉淀完全的計算4、已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，則難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（

）AgCl>AgI>Ag2CrO4

AgCl>Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl

C關于難容電解質沉淀先后順序的計算5、如果溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么?相應的Ksp查閱教材P65頁表格中數(shù)據(jù)。pH=3.2（1）對Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3Fe3++3OH-

Ksp=(Fe3+)×c(OH-)3=4.0×10-39（2）同理，對Mg(OH)2可得

pH=9.1資料：化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀達到完全。關于難溶電解質沉淀的pH計算的問題二、溶度積的常考題型題型一：基本概念的考查(概念的定性分析)習題1、下列說法正確的是（

）A、在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)B、AgCl的KSP=1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于

1.8×10－10mol2·L－2C、溫度一定時，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，KSP值變大C同一物質的Ksp是只與溫度有關的常數(shù)，同一物質在不同的溶液中的溶解能力不同。習題2．(8分)已知：難溶電解質Cu(OH)2在常溫下的Ksp＝2×10－20，則常溫下：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于________。(2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。56題型二：溶度積常數(shù)的有關計算（定量計算）題型三：數(shù)型結合考查溶度積常數(shù)

1．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 A項，當加入Na2SO4溶液時，c(SO42-)增大，因Ksp不變，則c(Ba2+)減小，故A錯；B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點對應的Ksp大于

c點對應的Ksp

CB項，蒸發(fā)使溶液的c(SO42-)和c(Ba2+)都變大，B錯；C1．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點對應的Ksp大于

c點對應的Ksp

CC項，在d點時，因其在沉淀溶解平衡點c點的下方，c(Ba2+)較小，故它們濃度的乘積小于Ksp，則無BaSO4沉淀生成，C正確；D項，因a、c兩點對應的都是在相同的溫度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D錯某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析下列判斷錯誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和B、加NH4Cl固體后，NH4Cl溶液呈酸性增強。b到a點。錯對減小B4．硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下．正確的是()A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B.三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C.283K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤篈、Ksp只與溫度有關，應不變，故A錯a點在283K的下方，屬于不飽和溶液，C錯283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，仍為飽和溶液，D錯誤．2、沉淀的溶解三、溶解平衡的應用齲齒的形成(1)牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-59mol9?L-9（2）進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是：

生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，羥基磷灰石溶解，加速腐蝕牙齒三、溶解平衡的應用3、沉淀的轉化(3)根據(jù)羥基磷灰石的平衡體系，你能想到用什么方法保護牙齒？Ca5(PO4)3OH

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-59mol9?L-9(4)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61mol9?L-9，比Ca5(PO4)3OH質地＿＿＿。含氟牙膏防止齲齒的原因是：

．更堅固F-結合了Ca2+和PO43-

，5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F，促使羥基磷灰石的溶解平衡向右移動，轉變成更難溶的Ca5（PO4）3F歸納：一般來說，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，且沉淀的溶解能力差異越大，越容易轉化。

重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料

:BaSO4不溶于酸，但可以用飽和Na2CO3溶液處理轉化為易溶于酸的BaCO3BaSO4

Ba2+

+SO42-

+BaCO3(s)Qc=c(Ba2+)×c(CO32-）>

Ksp（BaCO3）

①飽和Na2CO3溶液②移走上層溶液H+（重復①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3Na2CO3CO32-

+2Na+1、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-8BaSO4的ksp比

BaCO3小，為什么可以轉化？2、飽和Na2CO3溶液的作用是什么？3、如何操作才能保證絕大多數(shù)BaSO4

轉化為BaCO3？例10.(2009·浙江理綜,10)已知:25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是()A.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,

前者的c(Mg2+)大

B.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的

NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C.25℃時,Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的

Ksp小