《化學(xué)平衡》練習(xí)5

《化學(xué)平衡》練習(xí)1．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()A．SO2溶于水和H2SO3分解B．H2跟I2化合成HI和HI分解C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D．NH3與HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl2．在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間變化時，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是()A．A(g)＋B(g)C(g)B．A(g)＋2B(g)C(g)C．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)D．以上都達(dá)到平衡3．在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是()A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定4．對于2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(高溫),\s\do5(催化劑))2SO3的反應(yīng)，下列敘述中，正確的是()A．“高溫”和“催化劑”的條件使SO2和O2產(chǎn)生了可發(fā)生性B．“高溫”和“催化劑”的條件可使SO3分解為SO2和O2C．在該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，SO3、SO2、O2的濃度一定都相等D．在該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都為05．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度A．①②④B．②③C．②③④D．全部6．下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．1個NN鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成B．1個NN鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2D．1個NN鍵斷裂的同時，有6個H—N鍵形成7．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為mol·L－1B．Y2為mol·L－1C．X2為mol·L－1D．Z為mol·L－18．在一定溫度下向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化而變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間內(nèi)消耗molX同時生成molZ9．在一定條件下，某絕熱恒容密閉容器中的反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)該狀態(tài)時的說法中正確的是()A．反應(yīng)已經(jīng)停止B．逆反應(yīng)速率為0C．體系溫度不再改變D．N2O5已全部轉(zhuǎn)化為NO2和O210.對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))，下列說法正確的是()A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為v(A)>v(C)B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正<v逆的是狀態(tài)EC．維持P1不變，E→A所需時間為x；維持P2不變，D→C所需時間為y，則x<yD．使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p111．下列可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化12．在2L密閉容器中，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡。請回答下列問題：(1)已知：450℃時NH3的濃度大于550℃時NH3的濃度，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。(2)反應(yīng)過程中：0～2s內(nèi)N2的物質(zhì)的量由2mol變?yōu)?mol，則v(H2)＝________。(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．c(N2)＝c(H2)＝c(NH3)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．v(N2)＝3v(H2)D．容器內(nèi)的密度保持不變13．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。(2)在t2時刻存在的等量關(guān)系是________________，此時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。(3)在t3時刻v正________(填“>”、“<”或“＝”)v逆，理由是______________________________。14．698K時，向某VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－kJ·mol－1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)V＝________。(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是________，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，________(填“吸收”或“放出”)的熱量為________。

09化學(xué)平衡狀態(tài)1、【解析】可逆反應(yīng)是指在相同條件下同時向正反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)，而D項(xiàng)中兩個反應(yīng)的條件不同?！敬鸢浮緿2、【解析】A中反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等，恒溫恒容下總壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)平衡；B、C反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，不論是否達(dá)到平衡總壓強(qiáng)不變。【答案】A3、【解析】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，后保持恒定，但最后不可能減小為零。【答案】B4、【解析】該反應(yīng)客觀存在可發(fā)生性，“高溫”和“催化劑”的條件只是加快其反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO3能在“高溫”和“催化劑”的條件下分解為SO2和O2，B項(xiàng)正確；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再變化，但反應(yīng)物和生成物的濃度并不一定相等，所以C、D項(xiàng)錯誤。【答案】B5、【解析】該反應(yīng)中A為固體，前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不相等，故①②③④都可表明達(dá)平衡狀態(tài)?！敬鸢浮緿6、【解析】A中表示的反應(yīng)方向相反，正確；B、D中表示的反應(yīng)方向相同，故B、D錯誤；C中N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2時未必達(dá)到平衡?！敬鸢浮緼7、【解析】根據(jù)極值法：X2的最大濃度是mol/L，Y2的最大濃度mol/L，Z的最大濃度mol/L?！敬鸢浮緼8、【解析】該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)，只要壓強(qiáng)不變，各物質(zhì)的量濃度也就不變，可證明平衡已建立，故A選項(xiàng)錯誤，B選項(xiàng)正確；而平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的濃度之比并不一定是1∶2∶2，C選項(xiàng)錯誤；單位時間內(nèi)消耗X和生成Z，描述的是同一反應(yīng)方向，不存在v正和v逆的關(guān)系，故不能判斷該平衡已建立。答案為B。【答案】B9、【解析】據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)：“逆”可知N2O5不能全部分解；“動”動態(tài)平衡，即反應(yīng)不停止；“等”v正＝v逆≠0；若體系沒達(dá)平衡時，則溫度可變(正向進(jìn)行時，溫度降低，逆向進(jìn)行時，溫度升高)。【答案】C10、【解析】在有氣體參加的反應(yīng)體系中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，A點(diǎn)的壓強(qiáng)小于C點(diǎn)，故反應(yīng)速率v(A)<v(C)，A項(xiàng)錯誤；由圖像可知，A、B，C表示達(dá)到平衡狀態(tài)，故v正＝v逆，E點(diǎn)表示向正向進(jìn)行，v正>v逆，D點(diǎn)表示向逆向進(jìn)行，v正<v逆，B項(xiàng)錯誤；由于P2>P1，故在P2時反應(yīng)速率大于P1時，因此，達(dá)到平衡的時間比P1要短，y<x，C項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緿11、【解析】該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量保持不變的反應(yīng)，因此壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量不變不能作為平衡判據(jù)?！敬鸢浮竣冖?2、【解析】(1)450℃時，NH3的濃度大于550℃時，即溫度升高，平衡向左移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)v(H2)＝3v(N2)＝eq\f(2mol－1mol,2L·2s)×3＝mol/(L·s)?！敬鸢浮?1)放(2)mol/(L·s)(3)B13、【解析】(1)當(dāng)N減少4mol時，M增加2mol，所以化學(xué)方程式為2NM。(2)t2時刻，n(M)＝n(N)＝4mol，t2時刻后，N物質(zhì)的量繼續(xù)減小，M物質(zhì)的量繼續(xù)增加，故仍未達(dá)到平衡。(3)t3時刻時，M和N的物質(zhì)的量均不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。【答案】(1)2NM(2)n(M)＝n(N)否(3)＝M和N的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故v正＝v逆14、【解析】(1)由圖知初始反應(yīng)時，c(H2)＝c(I2)＝1mol·L－1，而加入的H2和I2的物質(zhì)的量增均為2mol，所以V＝2L。(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度即達(dá)到化學(xué)平衡，所需時間為