金屬和金屬材料知識(shí)點(diǎn)匯總

學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo)wordword整理版九年級(jí)化學(xué)第八單元 金屬和金屬材料〔學(xué)問(wèn)點(diǎn)〕第一課時(shí) 金屬材料一．金屬1．金屬材料金屬材料包括純金屬和它們的合金。100多年前才開(kāi)頭使用鋁。②鐵、鋁、銅和它們的合金是人類使用最多的金屬材料，世界上年產(chǎn)量最多〔鋁的密度小，抗腐蝕性強(qiáng)，在當(dāng)今社會(huì)被廣泛使用〕2．金屬的物理性質(zhì)金屬具有很多共同的物理性質(zhì)：常溫下金屬都是固體〔汞除外，有金屬光澤，大多數(shù)金屬是電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性，能夠彎曲，密度大，熔點(diǎn)高。色、硬度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)差異較大。②鐵、鋁、銀、鉑、鎂等金屬呈銀白色，銅卻呈紫紅色，金呈黃色?！菜追Q水銀〕卻是液體。3.金屬之最〔其次是鐵。②人體中含量最高的金屬元素是鈣。〔較好的有銅、金、鋁?！裁芏容^大的金屬有金、鉛?！裁芏容^小的金屬有鋁、鎂等。是錫〕〔Pb。4．影響物質(zhì)用途的因素爭(zhēng)論：資源稀有。況？〔〕？〔鉻的硬度大，不〕〔為什么?〕〔為什么？〕素，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便二.合金〔〕〔1〕不同的用途。日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成構(gòu)造也發(fā)生了轉(zhuǎn)變，從而引起性質(zhì)的變化。〔當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí)。合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較。下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關(guān)性質(zhì)比較：性質(zhì)比較黃銅銅焊錫錫鋁合金鋁光澤與顏黃色紫紅色深灰色銀白色銀白色銀白色色有光澤有光澤金屬光澤有光澤有光澤有光澤硬度比銅大堅(jiān)韌硬度大質(zhì)軟堅(jiān)硬質(zhì)軟熔點(diǎn)比銅低較高比錫低較低比鋁低較高〔抗腐蝕性能等更好；顏色更明媚,有些合金的熔點(diǎn)比純金屬更低〔如：保險(xiǎn)絲熔點(diǎn)很低〕幾種常見(jiàn)合金鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)分是含碳量不同，生鐵含碳量。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。鋁合金：鋁中參與鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、避磁性等特點(diǎn)。銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料?？垢g性能格外好，與人體具有很好的“相容性”，又稱親生物金屬。造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。課外閱讀：P7頁(yè)外形記憶合金 小試驗(yàn)：P8頁(yè)淬火與回火金屬條件反響方程式現(xiàn)象課題二 性質(zhì)金屬條件反響方程式現(xiàn)象〔在空氣中〕Mg

2Mg＋O2

=2MgO

銀白色鎂條在空氣中外表漸漸變暗，生成白色固體。點(diǎn)燃時(shí)〔在空氣中或在氧氣中〕

點(diǎn)燃2Mg＋O ======2MgO2

猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，生成一種白色固體。銀白色的外表漸漸變〔在空氣中〕Al

4Al+3O =2AlO 暗，生成一層致密的薄2 23膜?！苍谘鯕庵小?/p>

點(diǎn)燃4Al+3O ====2AlO2 23

刺眼的白光，生成白色固體。常溫下，枯燥的空氣常溫下，在潮濕的Fe 空氣中

鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)——鐵銹FeOH〕23 2點(diǎn)燃 猛烈燃燒火星四射放出在氧氣中點(diǎn)燃3Fe＋2O

熱量，生成一種黑色固體。2 34常溫下，枯燥的空氣△加熱時(shí) 銅絲外表漸漸變?yōu)楹谏獵u 2Cu＋O2

=====2CuO在潮濕的空氣中 2Cu+O+CO+HO=Cu(OH)CO2 2 2 2 2

銅外表生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag 即使在高溫下也不與氧氣反響“真金不怕火煉。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反響；Fe、Cu生反響；Au、Ag等在高溫時(shí)也不與氧氣反響。生反響；Au、Ag等在高溫時(shí)也不與氧氣反響。依據(jù)金屬與氧氣反響的難易和猛烈程度不同可以知道金屬的活潑性。以上事實(shí)說(shuō)明：鎂，鋁較活潑；鐵，銅次之；金,銀最不活潑。〔AlO〕薄膜，能阻擋鋁被進(jìn)一步氧化。23金現(xiàn)象金現(xiàn)象反響的化學(xué)方程式屬稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸猛烈反響，產(chǎn)生大量氣鎂泡，溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體Mg＋2HCl=MgCl＋H↑2 2Mg＋HSO=MgSO＋H↑2 4 4 2反響比較猛烈，產(chǎn)生大鋅試管壁發(fā)熱，生成的氣Zn＋2HCl=ZnCl＋H↑2 2Zn＋HSO=ZnSO＋H↑2 4 4 2體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。鐵溶液由無(wú)色漸漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能燃燒Fe＋2HCl=FeCl＋H↑2 2Fe＋HSO=FeSO＋H↑2 4 4 2并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。銅銅不反響結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。1．金屬能與酸反響〔注：酸一般是指稀鹽酸和稀硫酸〕、Al、Zn、Fe稀硫酸反響放出氫氣；但有些金屬比氫的活動(dòng)性弱，它們不能與酸反響，Cu、Ag2 要求寫(xiě)：Mg,Al,Zn,Fe分別與稀鹽酸，稀硫酸反響的化學(xué)反響方程式。①M(fèi)g+2HCl=MgCl+H↑ ③ 2Al+6HCl=2AlCl+3H↑2 2 3 2②Mg+HSO=MgSO+H↑ ④ 2Al+3HSO=Al(SO)+3H↑2 4 4 2 2 4 2 43 2⑤Zn+2HCl=ZnCl+H↑2 2⑦Fe+2HCl=FeCl+H↑2 2⑥Zn+HSO2 4=ZnSO+H↑4 2⑧Fe+HSO=FeSO+H↑2 4 4 2試驗(yàn)操作現(xiàn)象試驗(yàn)操作現(xiàn)象反響的化學(xué)方程式質(zhì)量變化應(yīng)用浸入溶液的鐵釘金屬質(zhì)量不能用鐵制外表掩蓋一層紫鐵絲浸入硫酸增加，溶品放硫酸銅紅色的物質(zhì)，溶 =Cu＋FeSO銅溶液中44液質(zhì)量減溶液〔或農(nóng)藥液由藍(lán)色漸漸變少波爾多液〕為淺綠色浸入溶液的鋁絲金屬質(zhì)量外表掩蓋一層紫鋁絲浸入硫酸增加，溶紅色的物質(zhì)，溶 2Al+3CuSO=Al(SO)+3Cu銅溶液中4243液質(zhì)量減液由藍(lán)色漸漸變少為無(wú)色銅絲浸入硝酸浸入溶液的銅絲金屬質(zhì)量Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag銀溶液中外表掩蓋一層銀332增加，溶白色的物質(zhì)，溶液質(zhì)量減白色的物質(zhì)，溶液質(zhì)量減液由無(wú)色漸漸變少為藍(lán)色銅絲浸入硫酸鋁溶液中結(jié)論：1.以上四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次為：Al>Fe>Cu>Ag2.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。留意1.此類反響確定在溶液中進(jìn)展，不溶于水的化合物一般不與金屬反響。2.K、Ca、Na們能同溶液中的水猛烈反響。①Fe+CuSOFeSO+Cu〔我國(guó)西漢覺(jué)察的濕法冶鐵原4 4理〕 ② Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag ③Cu＋FeCl不反響3 32 2留意：一些物質(zhì)的顏色２３ ３４鐵絲為銀白色，鐵粉為黑色。ZnSO AgNOHCl HSO的溶液均為無(wú)色，F(xiàn)eCl4 3 2 4 2FeSO的溶液為淺綠色；CuSO Cu(NO)CuCl的溶液為藍(lán)色〕4 4 32 2四.置換反響(由二,三總結(jié)如下)置換反響。置換反響的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ。五．金屬活動(dòng)性挨次O反響的難易、金屬與酸反響的猛烈程度，可分析得出金屬的活動(dòng)性2挨次如下：K Ca NaMgAl Zn Fe Sn Pb(H) Cu HgAgPt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸漸減弱〔１〕即“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅〔２〕金屬活動(dòng)性挨次的應(yīng)用：①推斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱在金屬活動(dòng)性挨次里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。②推斷金屬與酸的置換反響能否發(fā)生位于氫后的金屬不能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。例如：Zn+HSO=ZnSO+H↑ Cu＋HSO不反響2 4 4 2 2 4③推斷金屬與化合物溶液的置換反響能否發(fā)生物的溶液里置換出來(lái)。例如：①Fe+CuSOFeSO+Cu4 4②Cu＋FeSO4金屬與化合物的溶液發(fā)生置換反響的條件：A 金屬的活動(dòng)性必需排在化合物中金屬的前面；如Fe能與CuSO溶液發(fā)生置換反響，而Cu不能與FeSO溶液發(fā)生反響.4 4bK、Ca、Na中的水反響。c化合物必需溶于水，金屬與化合物的固體不能發(fā)生置換反響。注：選擇鐵的化合物時(shí)只能選含F(xiàn)e2＋的化合物，F(xiàn)e3＋有較強(qiáng)的氧化性能與不活潑金屬反響.如：Cu＋2FeCl＝CuCl＋2FeCl 而Cu＋FeCl不反響。3 2 2 2優(yōu)先置換原理∣← 近 →∣K Ca NaMgAl Zn Fe Sn Pb(H) Cu HgAgPt Au∣← 遠(yuǎn) →∣AgNOCu(NO)的混合溶液中參與鐵粉，鐵3 3 2AgNOAgNOCu(NO3 3 3CuSOCuSO反響，鋅反響完了鐵才4 4CuSO4課題三 金屬資源的利用和保護(hù)金屬元素在自然界的存在方式屬的礦物叫礦石。〔１〕Al,其次是Fe,Ca、Na、K、Mg、Zn、Cu、Ag、Au〔２〕幾種常見(jiàn)礦石的名稱及主要成分：赤鐵礦〔FeO、磁鐵礦〔FeO、23 3４菱鐵礦〔FeCO。黃鐵礦〔FeS〕3 2一.鐵的冶煉試驗(yàn)室煉鐵：一氧化碳復(fù)原氧化鐵〔2、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽〔2、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w裝置圖：步驟：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入一氧現(xiàn)象：紅色粉末漸漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰?！?〕化學(xué)方程式：3CO+FeO23Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO2 2 3 2

高溫2Fe+3CO 2CO+O 點(diǎn)燃2CO2 2 2HCO〔由2COCO〕試驗(yàn)完畢，停頓加熱，連續(xù)通入CO至試管冷卻〔防止復(fù)原出來(lái)的鐵重被氧化。尾氣處理：因CO有毒，不能任憑排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO或用氣球收集起備用。2原料鐵礦石、焦炭、石灰石，空氣等主要反響 在高溫條件下原料鐵礦石、焦炭、石灰石，空氣等主要反響 在高溫條件下利用焦炭與氧氣反響生成一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原理原出來(lái)，其主要反響原理為：FeO+3CO高溫232Fe+3CO2主要設(shè)備高爐產(chǎn)品生鐵高爐中發(fā)生的主要反響：五個(gè)C+O 點(diǎn)燃2

CO C+CO 高溫2CO FeO+3CO2 2 23

2Fe+3CO2CaCO 高溫CaO+CO↑ CaO+SiO3 2

高溫CaSiO (渣)3石灰石為造渣材料。3．含雜物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算〔１〕化學(xué)方程式所表示的物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，都是純潔物之間的質(zhì)量關(guān)系。當(dāng)反響物中含有雜質(zhì)時(shí)，必需先將它們換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，然后才能代人計(jì)算?！玻病臣兾镔|(zhì)與不純物質(zhì)的質(zhì)量之間換算關(guān)系如下：①純度＝純物質(zhì)的質(zhì)量／不純物質(zhì)的總質(zhì)量×100%＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文范例學(xué)習(xí) 指導(dǎo)純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度不純物質(zhì)的質(zhì)量＝純物質(zhì)的質(zhì)量÷純度〕二.金屬資源的保護(hù)１.鐵銹蝕的條件探究枯燥空氣中 不生銹浸沒(méi)在水中 不生銹潮濕空氣中 生銹，食鹽水生銹更快生銹，在枯燥的空氣中不易生銹。鐵銹的幾點(diǎn)說(shuō)明〔１〕鐵銹是一種紅褐色且不溶于水的固體，但鐵銹易吸水，使鐵制品外表潮濕而易生銹。〔２〕FeO·XHO〔２〕23 2不能阻擋里層的鐵連續(xù)與氧氣、水等反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕?！玻场宠F生銹的反響中有氧氣參與，進(jìn)程緩慢，沒(méi)有發(fā)光現(xiàn)象，放熱不易覺(jué)察，所以鐵生銹是緩慢氧化。２．防止鐵生銹的措施依據(jù)鐵生銹的原理，要防止鐵制品銹蝕，依據(jù)的原理有三種：〔１〕使鐵制品隔絕氧氣；〔２〕防止鐵制品與水接觸〔或者使鐵制品既不與氧氣也不與水接觸〕〔３〕制成合金，轉(zhuǎn)變性能，增加其抗腐蝕性。word整理版范文范例學(xué)習(xí) 指導(dǎo)①防止鐵生銹的