《酸堿中和滴定》課件

酸堿中和滴定2021/6/281學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，通過(guò)對(duì)酸堿溶液的分析，了解溶液中數(shù)量變化對(duì)性質(zhì)的影響，體會(huì)由量變到質(zhì)變的過(guò)程。了解化學(xué)定量分析的方法，體驗(yàn)化學(xué)在科學(xué)研究中的作用和地位，提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)。2021/6/282一、酸堿中和滴定原理。

1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸（待測(cè)溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。

2、原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，

H++OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：

1mol1mol

有

n(H+)=n(OH-)2021/6/283例題:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液27.84mL。通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？2021/6/2843、酸堿中和滴定的關(guān)鍵

(1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)

需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器——滴定管需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)——酸堿指示劑【思維探究】：要想測(cè)定的濃度結(jié)果更準(zhǔn)確，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？2021/6/285用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？滴定過(guò)程的pH變化思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.442021/6/286突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便2021/6/287紅橙黃紅紫藍(lán)無(wú)色粉紅紅2021/6/288選擇終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。

指示劑的選擇原則：因?yàn)槭镌噭┳兓混`敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。

強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸酚酞2021/6/2891、酸堿中和滴所用的儀器：

酸式滴定管、堿式滴定管、

滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶、燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑⑴標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確濃度的溶液）、待測(cè)液⑵適當(dāng)?shù)闹甘緞┒⑺釅A中和滴定2021/6/2810儀器的使用1.結(jié)構(gòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù)三、滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？?jī)晌?021/6/2811儀器的使用2021/6/2812儀器的使用您讀得準(zhǔn)嗎？答案：25.60mL2021/6/28133、酸堿中和滴定的操作步驟

１、檢查。２、洗滌、潤(rùn)洗（2～3次）。３、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。４、加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）５、滴定過(guò)程６、數(shù)據(jù)處理滴定前的準(zhǔn)備2021/6/28144、計(jì)算滴定結(jié)果（A強(qiáng)酸B強(qiáng)堿）。

cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作2～３次取平均值代入公式計(jì)算：次數(shù)待測(cè)液體積（Ｌ）標(biāo)準(zhǔn)液體積（Ｌ）滴定前滴定后實(shí)際平均值122021/6/2815

四、酸堿中和滴定中的誤差分析產(chǎn)生誤差的途徑：操作