《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》練習(xí)

《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》練習(xí)一、單選題（選擇一個(gè)正確的選項(xiàng)）1

、以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A、化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的質(zhì)量增加來表示B、在同一反應(yīng)中，用各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的大小相等C、化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加D、若反應(yīng)現(xiàn)象在短時(shí)間內(nèi)出現(xiàn)，則反應(yīng)速率快，若無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)速率慢2

、對(duì)可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)正確的說法為()A、Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B、Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C、X、Y、Z、W皆非氣體D、X、Y均為氣體、Z、W中有一種為氣體3

、對(duì)已達(dá)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4

、已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)

N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是()A、升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B、使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C、反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D、單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡5

、把下列四種X溶液，分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸能緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()A、20mL3mol·L－1的X溶液B、20mL2mol·L－1的X溶液C、10mL4mol·L－1的X溶液D、10mL2mol·L－1的X溶液6

、一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB27

、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol·(L·s)－1B、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol·L－1C、反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為%D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)

Z(g)8

、在密閉容器中，NO(g)＋CO(g)

N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1。達(dá)到平衡后，為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是()A、加催化劑，同時(shí)升高溫度B、加催化劑，同時(shí)增大壓強(qiáng)C、升高溫度，同時(shí)充入N2D、降低溫度，同時(shí)增大壓強(qiáng)9

、為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A－D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A、將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成。B、將相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者C、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D、相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉狀的反應(yīng)速率快10

、aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)在一定容積的密閉容器中反應(yīng)，5min達(dá)到平衡時(shí)X減少nmol·L－1，Y減少mol·L－1，Z增加mol·L－1，W增加mol·L－1，則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a:b:c:d應(yīng)為()A、3:1:2:1B、1:3:2:2C、1:3:1:2D、3:1:2:211

、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是()甲．在500

℃時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙．在500

℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2起反應(yīng)丙．在450

℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁．在500

℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A、甲、乙、丙、丁B、乙、甲、丙、丁C、乙、甲、丁、丙D、丁、丙、乙、甲12

、把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A、10℃20mL3mol·L－1的X溶液B、20℃30mL2mol·L－1的X溶液C、20℃10mL4mol·L－1的X溶液D、10℃10mL2mol·L－1的X溶液13

、工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是，下列說法錯(cuò)誤的是()A、增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率B、升高溫度可提高反應(yīng)速率C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零14

、能夠說明H2(g)＋I(xiàn)3(g)2HI(g)(HI為無色氣體)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A、一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H－I鍵形成B、v(正)(H2)＝v(逆)(HI)時(shí)的狀態(tài)C、恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)D、恒溫恒容時(shí)，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)15

、下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是()A、B、C、D、16

、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為mol·L－1其中正確的是()A、①③B、①④C、②③D、③④17

、下列能說明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N—H形成B、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H斷裂C、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H斷裂D、3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H形成18

、硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2＋O2催化劑2SO3的說法不正確的是()A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B、達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C、一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D、在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題19

、14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡后，混合物中含14C的粒子有()A、14CO2B、14CO214COC、14CO214CO、14CD、14CO20

、一定條件下，可逆反應(yīng)2A=B＋3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速度=逆反應(yīng)速度A、vA＝2mol/(L·min)vB＝2mol/(L·min)B、vA＝2mol/(L·min)vC＝2mol/(L·m