2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素及其化合物專題訓(xùn)練

2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素及其化合物專題訓(xùn)練、選擇題（2019?北京，6）下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是()A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪答案A下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的說法正確的是（）過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NOFe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到Fe2七SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性，后者表現(xiàn)出漂白性答案A3?下列有關(guān)SO2的說法不正確的是（）屬于酸性氧化物屬于“城市空氣質(zhì)量日報”的物質(zhì)水溶液能使紫色石蕊溶液變紅因為具有強氧化性，所以能漂白品紅答案D4.三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CH、NO三種成分的凈化xyx答案D5.（2019?寶雞市高考模擬）汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或

瀝青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關(guān)于“消除”過程的敘述錯誤的是()瀝青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關(guān)于“消除”過程的敘述錯誤的是()A?部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.消除總反應(yīng)為：4NO+(5-2x)O+2HcO==^==4HNO°TOC\o"1-5"\h\zx223C?使用納米Ti02，產(chǎn)生的光生電子和空穴更多，NO消除效率更高2xD.1mol0-比1mol羥基(?OH)多9NA個電子(NA為阿伏加德羅常數(shù))2AA答案D下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存濃硝酸和濃硫酸，原因是鐵在常溫下與兩種酸不反應(yīng)向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2＋答案B按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是()選項I中試劑II中試劑及現(xiàn)象推斷氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩(wěn)定硫酸亞鐵品紅溶液褪色涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色FeSO4分解生成選項I中試劑II中試劑及現(xiàn)象推斷氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩(wěn)定硫酸亞鐵品紅溶液褪色涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)答案C8.(2019?安陽市高三二模)某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2,其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是()X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸A．B．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸A．B．C．反應(yīng)一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀實驗開始時應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開止水夾b,再向燒瓶中加入XD．9．（2019?濟南市高三模擬D．9．（2019?濟南市高三模擬）下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯誤的是（）①化燥③催化反應(yīng)④液(500t.化甘②加壓(2x10TPa)反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉止水夾b及分液漏斗活塞，則Fe（OH）2可較長時間存在答案D步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率步驟③④⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑答案C10.（2019?淄博市高三一模）以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下:下列說法正確的是（）“灼燒”可在石英坩堝中進行母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1答案D二、非選擇11.（2019?淄博市高三一模）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：少雖KkNa.SOx固訃I少雖KkNa.SOx固訃I足量JHQ?30嚴(yán)NelOH二落液詔Kg三1固依且三BC(1)裝置B用于制備C102，同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TOC\o"1-5"\h\z裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應(yīng)時有藍色岀現(xiàn)。淀粉的作用是。C裝置的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是。⑶用ClO2消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的倍(保留一位小數(shù))。裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:1,則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是。若將C裝置中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：假設(shè)a：ClO2與Na2S不反應(yīng)。假設(shè)b：ClO2與Na2S反應(yīng)。你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述原因：。請設(shè)計實驗證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示):。答案(1)SO2＋H2SO4＋2KClO3===2KHSO4＋2ClO2通過檢驗I2的存在，證明ClO2有強氧化性使ClO2盡可能多的與溶液反應(yīng)，并防止倒吸2.6(4)NaClO2⑸①假設(shè)b正確，S2-的還原性強于I-,所以ClO2也能氧化S2-(或假設(shè)b正確，ClO2是強氧化劑，S2-具有強還原性，所以ClO2也能氧化S2-)②SO2-+Ba2+===BaSq(12.(2019?萍鄉(xiāng)市高三一模以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：部分化合物的Ksp如下表所示物質(zhì)PbCl2PbSPbCQKsp1.2X10-59.0X10-291.8X10-14請回答下列問題：“焙燒”生成的氣體可用于工業(yè)制備。寫出“高溫還原”的主要化學(xué)方程式：TOC\o"1-5"\h\z“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等，電解精煉時陰極反應(yīng)式為。陽極泥的主要成分為。鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止，原因是。寫出制備PbO2的離子方程式：。⑸Pb(NO3)2是強酸弱堿鹽，氫硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體是否能產(chǎn)生黑色PbS沉淀？。(列式計算說明,Ka1(H2S)=1.3X10-7,Ka2(H2S)=7.1X10-15)o將PbCrO4加入足量硝酸中，部分振蕩，觀察到主要現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式為。答案(1)硫酸PbO+C====Pb+COfPb2＋＋2e-===PbCu、AgPbCl2難溶于水，覆蓋在鉛表面，阻止反應(yīng)進一步進行ClO-+PbO===PbC2+Cl-假設(shè)能發(fā)生如下反應(yīng)：Pb2++H2S===PbS(+2H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Ka1Xb!j~1.0X107>105,反sp應(yīng)進行完全，故有黑色沉淀沉淀溶解，溶液變?yōu)槌壬?PbCrC4＋2H＋===2Pb2＋＋Cr2C27-＋H2C13.(2019?安陽市高三二模)氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末,熔點是390°C,沸點是430°C,溶于冷水，遇熱水則強烈水解。在380?400°C時鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2,下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖，回答下列問題。僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是(填字母)。濃氨水、CaONH4C1固體、Ca(OH)2固體濃氨水NH4NO3固體、NaOH固體用(1沖合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序為傾接TOC\o"1-5"\h\z口處字母)，裝置A的作用是。⑶裝置C中儀器的名稱是，盛裝的試劑是。實驗開始后，向X中通入nh3與加熱儀器X的先后順序為。(4)實驗室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實驗表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是。氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，請推測該氣體