中考總復(fù)習金屬性質(zhì)提高鞏固練習

總復(fù)習：金屬的性質(zhì)（提高 3（2015· C．濾液中只有Al2(SO4)3 D．濾液中只有CuSO44（2015·放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應(yīng)。這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ 下列說法正確的是（ 對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4 甲＞丙＞ B.丙＞乙＞甲＞乙＞丙 D.丙＞甲＞乙 將Cu片插入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，可選擇的試劑組 將鋁絲浸入CuSO4溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是 。。 （2）A實驗的目的是 ，所發(fā) 13.廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實驗小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計如下方案： Fe98%的生鐵多少噸？中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g。計算：該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩1234【解析】菜刀是鋼鐵制品。AB覆蓋保護層能防止生銹；D；CCuCuCl2溶液反應(yīng)，因而濾液中一定含有MgCl2、FeCl2，還可能含有CuCl2。Al2(SO4)3和沒參與反應(yīng)的CuSO4，據(jù)此可知：濾渣中一定不含有鋁，只含有銅，B錯誤；在金屬活動性順序中銅位于氫的后面，與稀鹽酸不反應(yīng)，因此向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，A正確；濾液中有生成的Al2(SO4)3和沒參與反應(yīng)的CuSO4，故C、D錯誤?！窘馕觥縓+YCl2==XCl2+YXYY、z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應(yīng)，說明Y的活動性位于H前，而Z位于氫后，所以X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是X＞Y＞Z。MgAl生成的H2H2SO4也較少，結(jié)合圖示最終可判斷正確答案為C 酸反應(yīng)劇烈，金屬活動性甲大于丙，即三種金屬的活動性順序是甲＞丙＞乙。因此A是正確的。【答案（1）低 44 CuCl244

Cu2+SO2－（2）424243424243

（3）因為鐵比銅活潑，所以不能用鐵制容器盛放波爾多液（含硫酸銅；或濕法煉銅就是利用屬活動性強弱的；（2）的要求，由于第（1）問是利用金屬與酸反應(yīng)來判斷金屬活動性的，故本問可以用金屬與鹽反應(yīng)，金屬與氧氣反應(yīng)的原理來設(shè)計實驗。第（2）（3）問的答案 硫酸銅（CuSO4）銅（合理答案均可要驗證鐵絲、銀絲及另一種金屬的金屬活動性強弱，B【答案】①Ⅲ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O③CuSO4、 【解析】①加入過量鐵粉使AgNO3與Cu(NO3)2充分反應(yīng)，生成AgCu。②CuO與H2SO4反應(yīng)的化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。③除去CuO需用過量的H2SO4，才能得到純凈的銀，濾液D中的溶質(zhì)是CuSO4和H2SO4。④濾渣A中的Fe與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2，即濾液C中有FeSO4；濾液D中的CuSO4與Fe反應(yīng)生成FeSO4Cu，即濾液EFeSO4。 =氣的質(zhì)量可以求出生鐵的質(zhì)量，再根據(jù)鐵的質(zhì)量求含氧化鐵80％的赤鐵礦的質(zhì)量。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 10.0g 0.345 10.0g(1x 0.34Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 100t160 y80 y=17011 100t(14.8%56 ×100％=100160解得y=1708351.2

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