山東省菏澤市張樓中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省菏澤市張樓中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.H2S轉(zhuǎn)化是環(huán)保和資源利用的研究課題。將燒堿吸收H2S后的溶液加入如圖裝置，可以回收單質(zhì)硫，甲為二甲醚(CH3OCH3)一空氣燃料電池。下列推斷正確的是A.Y極充入二甲醚

B.電子由XW溶液ZYC.Z極反應(yīng)式為S2+-2e-=S

D.電解后，乙裝置右池中c(NaOH)減小參考答案：C據(jù)圖分析甲圖為原電池，乙圖為電解池。由Z極部分的電解液為Na2S，做電解池的陽極，鏈接的Y為原電池的正極，發(fā)生的還原反應(yīng),所以Y極充入二甲醚是錯的。故A錯；電路中電子移動的方向外電路是延導(dǎo)沿移動，內(nèi)電路是離子的定向移動，B.電子由XW溶液ZY，是錯的，故B錯；C.Z極部分的電解液為Na2S，做電解池的陽極，所以Z極反應(yīng)式為S2+-2e-=S故C是正確的；D.乙裝置右池中發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2+2OH-,c(NaOH)增大，故D錯；答案：C.點(diǎn)睛：運(yùn)用電化學(xué)原理解答。電子流動方向的判別，原電池由負(fù)極經(jīng)外電路回到正極，在內(nèi)電路是通過陰陽離子定向移動來完成的。2.含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.X是還原產(chǎn)物

B.ClF3中氯元素為－3價C.反應(yīng)生成3molCl2時轉(zhuǎn)移18mol電子

D.Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑參考答案：C根據(jù)元素守恒，X是O2，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；ClF3中氯元素為+3價，故B錯誤；氯元素由+3價降為0價，反應(yīng)生成3molCl2時轉(zhuǎn)移18mol電子，故C正確；Co3O4中Co元素化合價升高、氧元素化合價降低，所以Co3O4在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤。點(diǎn)睛：所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)、還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。3.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）A．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3 D．還原性：S2﹣＜F﹣參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱．【解答】解：A．因金屬性Ca＞Mg，所以堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正確；B．因非金屬性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B錯誤；C．因非金屬性N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故C錯誤；D．因非金屬性F＞S，所以還原性S2﹣＞F﹣，故D錯誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查元素周期律，學(xué)生熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．4.以下集氣裝置中正確的是（

）A．

B．CO2的收集

NO的收集（液體為H2O）C．

D．O2的收集

NH3的收集（液體為H2O）參考答案：B解：A．用向上排空氣法收集氣體應(yīng)蓋上玻璃片，故A錯誤；B．一氧化氮不溶于水，所以可用排水法收集，故B正確；C．O2比空氣的密度大，用向上排空氣法收集，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故D錯誤．故選B．5.下列說法正確的是A．乙二醇和丙三醇互為同系物B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯Xk

B1.

comC．分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑參考答案：B6.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60mL

B.45mL

C.30mL

D.15mL

參考答案：A略7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子

B．常溫常壓下，NA個鋁原子與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6LH2

C．1L1mol·L-1的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO2-3共3NA個

D．25℃時，lLpH=l的H2SO4溶液中含有0.2NA個H+參考答案：A略8.下列化學(xué)用語正確的是A．I-131：

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．Na2S的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

參考答案：C略9.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（

）

A．NaAlO2溶液和過量硫酸

B．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2固體C．FeSO4溶液和過量溴水

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液參考答案：D略10.Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．電池工作時，下列說法不正確的是（）A.鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從鋰電極通過外電路流向碳電極C.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D.SOCl2既是氧化劑又是還原劑參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：分析反應(yīng)的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負(fù)極材料為Li（還原劑），發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li﹣e﹣═Li+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2，因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)．解答：解：A．根據(jù)電池反應(yīng)，Li為還原劑，為原電池的負(fù)極，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)電池反應(yīng)，Li為還原劑，為原電池的負(fù)極，碳電極是正極，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從鋰電極流向碳電極，故B正確；C、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4mol，即每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故C正確；D、SOCl2中S的化合價降低作氧化劑，不是還原劑，故D錯誤．故選：D．點(diǎn)評：本題考查了原電池原理的分析判斷及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，主要是電極名稱和電極反應(yīng)的分析應(yīng)用，題目難度不．11.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋參考答案：A略12.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+

B．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－C．I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI

D．H2O2+H2SO4→SO2+O2+2H2O參考答案：D略13.除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑（括號內(nèi)）正確的是

（）

A．除去氮?dú)庵械难鯕猓ㄦV粉）

B．除去氯化鈉溶液中的氯化鈣（二氧化碳?xì)怏w）

C．除去苯中的苯酚（濃溴水）

D．除去溴苯中的溴單質(zhì)（氫氧化鈉溶液）參考答案：答案：D14.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過程可明顯分為三個階段。下列敘述中，不正確的是

（

）A、陰極自始至終只產(chǎn)生H2B、電解過程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色→紫色→藍(lán)色的變化C、電解過程中，Na+和SO2-4的物質(zhì)的量濃度保持不變D、第一階段中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到HCl參考答案：C略15.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇

D．在Z導(dǎo)管的出口處會有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：

a．量筒

b．容量瓶

c．托盤天平

d．溫度計(jì)

e滴定管

①其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是__________________(填寫編號)；②能夠用以精確量取液體體積的是__________________（填寫編號）；(2)若某藥品質(zhì)量約為32.0g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。

50g20g20g10g5g

(3)配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為_______________，

實(shí)驗(yàn)時操作的先后順序?yàn)?填編號)_________________________。

（4）容量瓶使用前應(yīng)____________．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有_________________、_________________(5)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏低的有________。A．原容量瓶洗凈后未干燥。B．配制氫氧化鈉溶液時，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶配制。C.定容時液面超過了刻度線,用膠頭滴管吸出多余液體至刻度線。D．用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度。E．將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度。參考答案：（每空2分共18分其中第二小題2分）（1）①

abe②be

（2）50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↓↑

（3）5.3、

②④③⑤①⑥（4）檢查是否漏水；

滴定管、

分液漏斗（5）C、D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將21.2gNa、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L；再將另一份金屬混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L。求：(1)原金屬混合物中Na、Al、Fe三種金屬的物質(zhì)的量之比。(2)如果將21.2g這種混合物加入到足量水中，過濾后將得到的溶液稀釋到1L，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：每個空4分，共8分(1)1:1:1

(2)0.2mol/L略18.鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運(yùn)作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進(jìn)其吸收并對骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克（相當(dāng)于鈣元素600毫克），成人每天服用1片?！保?）“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計(jì)量關(guān)系是如何得出來的，請列式表示。（2）該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學(xué)生進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中（假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl反應(yīng)）過濾，取濾液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中，并稀釋成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/LKMnO4溶液滴定，反應(yīng)中用去6