山東省菏澤市師專附屬中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省菏澤市師專附屬中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是：A．Na2O2

B．NaCl

C．NaOH

D．Br2參考答案：A略2.已知短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，并且它們的原子序數(shù)之和為20。且Y2-和Z+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列物質(zhì)中同時有極性鍵和非極性共價鍵的是A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX

參考答案：B略3.

參考答案：A4.已知下表為短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－10m0.731.301.341.060.991.540.751.18最高化合價

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合價－2

－3－1

－3

下列說法正確的是()A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物B．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱C．元素①⑧形成的化合物具有兩性D．上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：C略5.一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g),

ΔH=-aKJ/mol，下列說法正確的是A.反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1:1B.達(dá)到平衡時，且反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量C.達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化D.X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡參考答案：CA．反應(yīng)過程中X與Y的變化量是1:3，則反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比不可能仍為1:1，故A錯誤；B．達(dá)到平衡時，因不知道變化的X的物質(zhì)的量，無法確定反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量，故B錯誤；C．恒容條件下，達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，不影響反應(yīng)物和生成的濃度，反應(yīng)速率也不變，故C正確；D．

X(g)+3Y(g)2Z(g)起始物質(zhì)的量(mol)

0.3

0.3

0變化物質(zhì)的量(mol)

x

3x

2x變化后物質(zhì)的量(mol)

0.3-x

0.3-3x

2xX的體積分?jǐn)?shù)×100%=50%，始終保持不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D錯誤；答案為C。點(diǎn)睛：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)。反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強(qiáng)就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)；難點(diǎn)是選項D，容易根據(jù)X的體積分?jǐn)?shù)不發(fā)生改變而錯誤判斷是平衡狀態(tài)，而事實上X的體積分?jǐn)?shù)始終是50%，無法判斷反應(yīng)是平衡狀態(tài)。6.下列敘述中正確的是

A．常溫下，鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。B．兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣前者多。C．合金的熔點(diǎn)一般比組成的金屬成分的熔點(diǎn)都低D．用酒精燈加熱一小片鋁箔，熔化的鋁會滴落參考答案：C略7.下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Cu2＋⑦M(jìn)gA．①⑦

B．②④C．③⑤⑥

D．②④⑤⑥參考答案：C略8.下列屬于加成反應(yīng)的是A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.參考答案：A試題分析：A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl屬于加成反應(yīng)，故A正確；B．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．屬于酯的水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故D錯誤。9.在2A+B====3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·(L·s)－1

B．υ(B)=0.3mol·(L·min)－1C．υ(C)=0.9mol·(L·s)－1

D．υ(D)=1.0mol·(L·s)－1參考答案：C略10.下列關(guān)于氯氣的描述中，正確的是A．Cl2以液態(tài)形式存在時可稱為氯水或液氯B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色固體CuCl2C．有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行D．鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl參考答案：D略11.2011年3月11日日本發(fā)生9級地震，福島核電站發(fā)生核泄漏，主要放射性物質(zhì)為131

53I，下列有關(guān)131

53I敘述錯誤的是A．131

53I是碘的一種核素

B．131

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．131

53I質(zhì)量數(shù)為131

D．131

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25參考答案：B12.已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molCl--和0.2molSO42-,則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.1mol/L

B．1.0mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L參考答案：B略13.下列試劑的保存不正確的是

A．漂白粉必須密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶保存

C．液溴用一層水封蓋再密封保存

D．固體碘放在棕色細(xì)口瓶中參考答案：D略14.金屬鈉長期露置在空氣中，最后變?yōu)椋海?/p>

）A、Na2CO3

B、Na2O2

C、NaOH

D、Na2O參考答案：A略15.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．儲存1molH2時轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個圖：

B裝置的作用是

，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（2）二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，（3）為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，如何檢測

。（4）若乙中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻時，（N2）=13mol,(NH3)=6mol,求a的值(2)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為多少？(3)求原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比）參考答案：（1）16

（2）8

（3）5：418.將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？參考答案：過氧化鈉的質(zhì)量為39g，氧化鈉的質(zhì)量為31g．【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】可設(shè)出過氧化鈉的質(zhì)量為x，氧化鈉的質(zhì)量為y，利用化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量比關(guān)系求出生成的氫氧化鈉的質(zhì)量及放出的氧氣的質(zhì)量，求出溶液的總質(zhì)量，列出方程組求解即可．【解答】解：設(shè)混合物中含有過氧化鈉的質(zhì)量為x，氧化鈉的質(zhì)量為y，則：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156

160

32x

Na2O+H2O=2NaOH62

80y

可得方程組：，解得：x=39g、y=31g，答：