山東省菏澤市單縣第四中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省菏澤市單縣第四中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知amolH2和bmolH2O中所含的原子個(gè)數(shù)相等，則a：b的值為A.1：1

B.1：3

C.3：2

D.任意比

參考答案：B略2.下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A.鈉露置在空氣中最終變?yōu)檫^(guò)氧化鈉固體B.鈉能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬C.鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明D.金屬鈉著火時(shí)，能用泡沫滅火器來(lái)滅火參考答案：CA.Na在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以Na露置在空氣中，最終變?yōu)樘妓徕c，故A錯(cuò)誤；B.因鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬，故B錯(cuò)誤；C.鈉的焰色為黃色，黃光透霧性強(qiáng)，制成鈉燈，常用于公路照明，故C正確；D.金屬鈉著火時(shí)，生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣助燃，所以金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查鈉及其化合物的性質(zhì)、用途，試題難度不大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，解題時(shí)要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬。3.下列操作中，不用玻璃棒的是（）A．過(guò)濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．溶解參考答案：C略4.科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國(guó)《自然》雜志上報(bào)告說(shuō)，他們用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7nm的納米級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略5.可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：

①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；

④υ(D)=0.4mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是(

)

A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略6.由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（）A．若D與鹽酸反應(yīng)，可生成A和B，則X一定是H2OB．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】根據(jù)符合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，確定是否符合命題意圖，可能發(fā)生反應(yīng)有：A、FeCl3FeCl2FeFe3O4；B、NaNa2ONa2O2NaOH；C、NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl；D、N2（NH3）NONO2HNO3．【解答】解：A、符合反應(yīng)的只有：FeCl3FeCl2FeFe3O4，X不僅可以為H2O，還可為O2，另外鐵不是短周期，故A錯(cuò)誤．B、若D是一種強(qiáng)堿，A可能為Na，反應(yīng)關(guān)系為：NaNa2ONa2O2NaOH，故B正確；C、若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2，反應(yīng)關(guān)系為：NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl，故C正確；D、若D是一種強(qiáng)酸，反應(yīng)關(guān)系為：N2（NH3）NONO2HNO3，故D正確．故選A．7.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

（

）A．NaCl

B．H2S

C．CCl4： D．NH4I

參考答案：C8.下列有關(guān)同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目的敘述不正確的是A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物有8種C.含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D.“對(duì)二甲苯”中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構(gòu)體最多有2種參考答案：D分析：A.根據(jù)苯環(huán)上氫原子的種類(lèi)以及含3個(gè)碳原子的烷基有兩種解答；B.與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物含有羧基，據(jù)此判斷；C.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴是戊烷，據(jù)此解答；D.根據(jù)“-C2H3Cl2”有3種分析。詳解：A.甲苯苯環(huán)上的氫原子有3類(lèi)，含有3個(gè)碳原子的烷基有兩種，即正丙基和異丙基，因此甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3×2＝6種，A正確；B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物含有羧基，則結(jié)構(gòu)滿(mǎn)足C5H11－COOH，戊烷有三種，相應(yīng)的戊基有8種，則滿(mǎn)足該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有8種，B正確；C.含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴是戊烷，如果是正戊烷，則其一氯取代物有3種，C正確；D.“-C2H3Cl2”有3種，分別是－CH2CHCl2、－CHClCH2Cl、－CCl2CH3，“對(duì)二甲苯”中苯環(huán)上的氫原子有1種，因此“對(duì)二甲苯”中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構(gòu)體最多有3種，D錯(cuò)誤。答案選D。9.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是

（

）

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X參考答案：C略10.下列各組中屬于同系物的是（

）A.12C與14C

B.金剛石與石墨

C.CH4與C2H6

D.H2O與D2O參考答案：CA、12C與14C都是原子，屬于同位素，故A錯(cuò)誤；B、金剛石與石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、CH4與C2H6是結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，屬于同系物，故C正確；D、H2O與D2O不屬于同系物，故D錯(cuò)誤。11.飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A.HClO

B.ClO-

C.Cl2

D.Cl-參考答案：D飽和氯水長(zhǎng)期放置后次氯酸不斷分解生成氧氣和氯化氫，最終變?yōu)辂}酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均減小，Cl-數(shù)目增加，答案選D。12.其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是A.對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B.對(duì)于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入ArC.對(duì)于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入N2D.對(duì)于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar參考答案：C點(diǎn)睛：明確壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變體積而使?jié)舛雀淖儊?lái)實(shí)現(xiàn)的，因此要注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只能適用于氣體，另外需要注意惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響需要看如何引起濃度的變化。13.(雙選)選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A．不溶于水，且必須不與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：AB考點(diǎn)：分液和萃?。畬?zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．解答：解：萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)．根據(jù)萃取的定義知：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．A、選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B、選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確．C、萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C錯(cuò)誤．D、萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D錯(cuò)誤．故選AB．點(diǎn)評(píng)：本題考查了萃取劑的選擇原則，其原則是：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．萃取是物質(zhì)分離、提純的常用物理方法．14.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為(

)A.n+8

B.n+18

C.n+32

D.n+20參考答案：D略15.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是(

)A．4℃時(shí)5.4mL水

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C．0.4mol氧氣

D．10g氖參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.圖中是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：（1）如果用濃硫酸和銅來(lái)制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學(xué)方程式為_(kāi)________。（2）⑤的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________

口

進(jìn)。（4）填表格裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①________________________②________________________③________________________④________________________

參考答案：(1)酒精燈

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)吸收過(guò)量的SO2，防止污染環(huán)境

SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

(3)b

(4)溶液變紅色

SO2水溶液顯酸性

溶液褪色

漂白性

溶液變渾濁

氧化性

氯水褪色

還原性解析：（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口

進(jìn)；（4）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變紅，說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低，則二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，該反應(yīng)為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高被氧化，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，故答案為：裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①溶液變紅色二氧化硫水溶液顯酸性②溶液褪色漂白性③溶液變渾濁氧化性④氯水褪色還原性

點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。綜合性較強(qiáng)的為（4）①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，據(jù)此進(jìn)行解答。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)都是含B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對(duì)應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，D為B的氧化物(其他不含B元素的反應(yīng)產(chǎn)物以及各步反應(yīng)添加的必要試劑和反應(yīng)條件已被略去)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空白：

(1)A、D、E的化學(xué)式分別為_(kāi)_

_、____、____。(2)A和B的相互轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實(shí)際意義？__

__。(3)寫(xiě)出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：__

__(4)寫(xiě)出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：__

__參考答案：(1)__SiCl4__、__SiO2__、__H2SiO3__(2)__粗硅提純__(3)__SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O__(4)__H2SiO3SiO2＋H2O_

18.將0.1mol的鎂和鋁的混合物溶于100mL2mol·L－1稀硫酸中，然后滴加1mol·L－1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積的變化所示。當(dāng)V1＝160mL時(shí)，金屬粉末中n(Mg)＝__________mol，V2＝__________。(2)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝__________。(3)若混合物仍為0.1mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol·L－1稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。寫(xiě)出滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍

。參考答案：(1)0.06

440mL

注意單位(2)400mL(3)0.5≤a<1。解析：本題考查了鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)、有關(guān)計(jì)算、圖像分析等知識(shí)。(1)100mL2mol/L的H2SO4溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L=0.2mol，當(dāng)V1=160mL時(shí)，此時(shí)，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，O到V1是硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，由Na+離子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=0.08mol，令MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根據(jù)離子守恒有：x+3y=0.2-0.08，聯(lián)立方程，解得：x=0.06；y=0.02，所以金屬粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到體積V2時(shí)，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)離子、Na+離子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=0.44mol，所以，V2==0.44L=440mL。(2)當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)離子和Na+離子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以V(NaOH)=0.4L=400ml。(3)由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質(zhì)的量為0.1(1-a)mol，反應(yīng)后的混合溶液，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知n(NaAlO2)=0.1(1-a)mol，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿(mǎn)足n(NaOH)≥2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)，即0.45×1≥2×0.1×2+0.1(1-a)，解得a≥0.5，則a的取值范圍0.5≤a＜1。19.現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18的元素的性質(zhì)