測量平均速度(新人教flash) 6

根據(jù)特征選試劑分析現(xiàn)象定結(jié)論物質(zhì)的鑒別鑒別的依據(jù)：物質(zhì)的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）鑒別的原則：

操作盡量簡便易行，現(xiàn)象還要明顯！這是重點哦先根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)來鑒別，如觀察顏色.狀態(tài).氣味.溶解性等；再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來鑒別,如可燃性.還原性.熱穩(wěn)定性及其它特性。物質(zhì)的鑒別鑒別依據(jù)：一般先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色.溶解性等),再考慮其化學(xué)性質(zhì)。正確選擇試劑：(操作簡單,現(xiàn)象明顯不同)注意混合物的鑒別時其他離子的干擾,注意所加試劑的量和先后順序,前面的操作不能對后面操作造成負面影響敘述要求：(取樣—操作—現(xiàn)象—結(jié)論)取樣編號:(一般取樣品少許于試管中)報告一常見氣體的鑒別氣體方法現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式O2

CO2

H2

CO

CH4

H2O蒸氣

報告一.常見氣體的檢驗或通過灼熱氧化銅

例題1.管道煤氣可能含有CO.CO2.H2和水蒸氣,進行如下實驗推斷其組成(假設(shè)各步處理均反應(yīng)完全),根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象,將實驗結(jié)論填入下表中的空格:實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)將混合氣體通過生石灰和燒堿的固體混合物；混合氣體的體積減?、圃偻ㄟ^熾熱的氧化銅粉末固體變成紅色⑶再通過白色硫酸銅粉末粉末變成藍色⑷再通過澄清石灰水澄清石灰水變渾濁實驗結(jié)論:肯定有CO和H2肯定有CO2和H2O(蒸氣)中的一種也可能CO2和H2O(蒸氣)都有H2COCH4例題2.如右圖,某氣體X可能由氫氣.一氧化碳.甲烷中的一種,將X氣體燃燒,把燃燒后生成的氣體通過A.B兩個洗氣瓶.試回答:(1)若A洗氣瓶的質(zhì)量增加,B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是_______(填化學(xué)式,下同)(2)若A洗氣瓶的質(zhì)量不變,B洗氣瓶的質(zhì)量增加,則氣體X是_____.(3)若A、B兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加,則氣體X的可能是________________________________________.報告二常見離子的鑒定鑒定離子所用試劑現(xiàn)象H+酸性溶液①紫色石蕊試液②pH試紙③活潑金屬④碳酸鹽⑤不溶性堿或堿氧①變紅②pH<7③產(chǎn)生H2氣體④產(chǎn)生CO2氣體⑤固體溶解OH—堿性溶液①紫色石蕊②無色酚酞③pH試紙④含有Cu2+的溶液⑤含有Fe3+的溶液①變藍②變紅③pH>7④藍色沉淀⑤紅褐色沉淀有刺激性氣體生成，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍濃NaOH溶液，紅色石蕊試紙銨鹽溶液或銨鹽固體NH4+冒氣泡澄清石灰水變渾濁稀鹽酸或稀硝酸，澄清石灰水碳酸鹽溶液或固體CO32—硫酸或可溶性硫酸鹽鹽酸或可溶性鹽酸鹽生成不溶于稀硝酸的白色沉淀先無沉淀,后有白色沉淀生成,不溶于酸①Ba(NO3)2.稀硝酸②先滴加稀鹽酸,后滴加BaCl2溶液SO42—生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3溶液和稀硝酸Cl—現(xiàn)象所用試劑鑒定離子常用的鑒別方法：按所加試劑種類分不加試劑加一種試劑加多種試劑按鑒別操作步驟分一步鑒別多步鑒別報告三.不用試劑鑒別不用任何試劑,可根據(jù)待測物的物理性質(zhì)(如顏色.氣味.溶解情況)先鑒別出其中的一種物質(zhì),再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)若幾種待測物沒有明顯特征,則可將待測物兩兩混合,根據(jù)相互反應(yīng)的不同情況加以鑒別例題1.不用任何試劑如何鑒別K2CO3.BaCl2.NaCl.濃鹽酸實驗步驟觀察到的現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式⑴觀察溶液顏色黃色溶液該溶液為FeCl3溶液⑵取其余四種無色溶液少許于四支試管中，分別滴加FeCl3溶液⑶取其余三種溶液少許于三支試管中,分別滴加KOH溶液有紅褐色沉淀原溶液為KOH溶液FeCl3+3KOH＝Fe(OH)3+3KCl有白色沉淀原溶液為MgSO4溶液MgSO4+2KOH＝Mg(OH)2+K2SO4⑷取其余兩種溶液少許于兩支試管中,分別滴加MgSO4溶液有一支試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀;另一試管內(nèi)無變化產(chǎn)生白色沉淀的溶液為BaCl2;MgSO4+BaCl2＝MgCl2+BaSO4;剩下的溶液為KNO3溶液有五瓶失去標(biāo)簽的溶液,分別為硝酸鉀.氯化鋇.氫氧化鉀.硫酸鎂.氯化鐵,不用任何其他試劑,以實驗報告形式,寫出確定它們的步驟.現(xiàn)象.結(jié)論和有關(guān)化學(xué)方程式:報告四.用一種試劑鑒別加一種試劑與各待測物可出現(xiàn)不同現(xiàn)象而加以鑒別用一種試劑和待測物之間相互反應(yīng)而加以鑒別例題1.實驗室里現(xiàn)有三瓶被忘記貼上標(biāo)簽的無色溶液:分別為HCl、NaOH.NaCl三種溶液,若每次只允許使用一種試劑,你能想到哪些方法鑒別它們?你覺得哪一種方法最好？試劑實驗方法步驟現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式pH試紙紫色石蕊試液、

例題2.用一種試劑，如何區(qū)別？

①稀鹽酸、Na2CO3、NaCl溶液②Ag2CO3、AgNO3、Na2CO3、Na2SO4固體③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4溶液④Na2CO3、CaO、CaCO3固體粉末

⑤BaCl2、NaOH、NaCl溶液（4）用水。能溶解的是Na2CO3；與水反應(yīng)并放熱的是CaO；不能溶解的是CaCO3。（1）用紫色石蕊試液。顯紅色的是稀鹽酸；顯藍色的是Na2CO3；不變色（紫色）的是NaCl。（2）用鹽酸。有白色沉淀產(chǎn)生的是AgNO3；有無色氣體產(chǎn)生的是Na2CO3；白色沉淀和氣泡同時產(chǎn)生的是Ag2CO3;無明顯變化的是Na2SO4。（3）用Na2CO3溶液。無明顯變化的是NaOH；有白色沉淀產(chǎn)生的是Ba(OH)2；有氣體產(chǎn)生的是H2SO4。（5）用CuSO4。有藍色沉淀的是NaOH,有白色沉淀的是BaCl2,無現(xiàn)象的是NaCl用紫色石蕊鑒別酸性(紅).中性(紫).堿性(藍)溶液根據(jù)溶解性(如CaCO3.油等)及溶解過程放熱(如濃硫酸,燒堿,生石灰等)可用水鑒別HCl遇CO32-冒氣泡,遇Ag+產(chǎn)生白色沉淀H2SO4遇CO32-冒氣泡,遇Ba2+產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3.K2CO3遇H+冒氣泡,遇Ag+.Ba2+.Ca2+等產(chǎn)生白色沉淀Ba(OH)2.Ca(OH)2遇CO32-.Mg2+.Al3+等產(chǎn)生白色沉淀,遇Cu2+(藍色沉淀).遇Fe3+(紅褐色沉淀)CuSO4遇OH-(藍色沉淀).遇Ba2+(白色沉淀)Fe2(SO4)3遇OH-(紅褐色沉淀).遇Ba2+(白色沉淀)當(dāng)用一種試劑一次性鑒別常用試劑1.實驗室有失落標(biāo)簽的四瓶無色溶液:稀HCl.MgCl2、NaCl溶液.氫氧化鈉溶液，現(xiàn)實驗桌只有一瓶酚酞試液。請設(shè)計實驗只用酚酞試液鑒定這四瓶溶液實驗步驟預(yù)計產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象和由此得出的結(jié)論1.分別取樣,滴加酚酞試液變紅色的是NaOH溶液2.另取三瓶未知液,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是MgCl23.取NaOH溶液,滴入酚酞后分為兩份,分滴入剩下的兩瓶未知液溶液紅色褪去的是稀鹽酸,不褪色的是NaCl溶液2.現(xiàn)有四種固體：碳酸鈉、硫酸銅、氫氧化鎂、氫氧化鈉，可用多種不同方法鑒別。其中，最經(jīng)濟、最簡便的方法所選用的試劑是

.報告五.多種試劑分步鑒別法(分組法)通常待測物都是無色溶液或白色固體無色溶液一般用酸堿指示劑分成酸性.中性.堿性幾組白色固體一般可加水,根據(jù)溶解性分組,每一組中根據(jù)物質(zhì)的特性再次選擇合適的試劑例題1.現(xiàn)有硫酸.鹽酸.碳酸鈉.氯化鈉.氫氧化鋇.氫氧化鈉五種無色溶液,怎樣將它們一一鑒別出來?H2SO4HClNa2CO3NaClBa(OH)2NaOH取樣滴加紫色石蕊仍紫色NaCl變紅色H2SO4HCl變藍色Na2CO3Ba(OH)2NaOH取樣,滴加BaCl2取樣,滴加H2SO4白色沉淀H2SO4無沉淀HCl冒氣泡Na2CO3白色沉淀Ba(OH)2無現(xiàn)象NaOH例題2:現(xiàn)有七瓶無色氣體:氫氣.氧氣.二氧化碳.氮氣.空氣.一氧化碳和甲烷,如何鑒別它們？H2O2

N2CO2

空氣COCH4燃著的木條燃燒更旺為O2木條熄滅為CO2和N2無變化為空氣氣體燃燒為H2.CH4和CO澄清石灰水變渾濁為CO2無現(xiàn)象為N2火焰上方罩干冷燒杯無水霧為CO有水霧為H2和CH4燒杯中加石灰水變渾濁為CH4無現(xiàn)象為H2鑒別步驟:操作→現(xiàn)象→結(jié)論回憶：溶液中哪些離子之間能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）？H+：OH－、CO32－、HCO3－OH－：H+、NH4+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+

Cl－：Ag+CO32－：H+、Ag+、Ca2+、Ba2+

SO42－：Ba2+注意：1）若題干條件中有“酸性溶液（或pH＜7）”或“堿性溶液（或pH＞7）”，應(yīng)在各待選答案中均加入“H+”或“OH－”考慮。2）若題干條件中有“無色溶液”，應(yīng)在各待選答案中排除有顏色的離子：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4－（紫紅色）等。練習(xí)1.下列各組物質(zhì)在水溶液中不反應(yīng)（即能共存）的是（）A.FeCl3、FeSO4、KOHB.HCl、HNO3、AgNO3C.NaNO3、NaCl、NaOHD.CaCl2、BaCl2、Na2SO4C2.下列各組物質(zhì)能在NaOH溶液中共存的是（）A.KCl、NaNO3、Ba(NO3)2B.SO3、BaCl2、HClC.NaCl、MgCl2、KNO3D.Na2SO4、K2CO3、KClAD3.在pH=1的無色溶液中，可以大量存在的物質(zhì)是（）A.NaOH、NaNO3、KNO3B.Na2CO3、NaCl、KClC.CuSO4、NaCl、BaCl2D.NaNO3、MgCl2、K2SO4D4.某無色溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（）A.Fe2+、K+、SO42－、NO3－B.Mg2+

、NH4+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、CO32－、MnO4－

D.Ba2+、Na+、NO3－、Cl－D5.四位同學(xué)檢驗?zāi)称繜o色溶液中所含的離子得出四種不同的結(jié)論，其中可能正確的是（）A.K+、Na+、CO32－、H+B.Ba2+、Na+、NO3－、SO42－C.H+、Ba2+、NO3－、Cl－D.OH－、K+、H+、Cl－C6.某造紙廠排放的堿性污水和某電鍍廠排放的污水中，共含有以下8種離子中的各四種：Na+、H+、Ag+、Cu2+、OH－、CO32－、NO3－、Cl－，則電鍍廠排放的污水中所含有的4種離子是（）A.OH－、Cl－、CO32－、Na+

B.Cu2+、H+、Ag+、NO3－C.H+、Cu2+、Cl－、Na+

D.H+、Na+、Ag+、NO3－B7.M和N兩溶液中共含有7種離子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－和SO42－。已知兩溶液中所含離子不同，M中有4種離子且能使紫色石蕊試液變藍。則N中含有（）

A.Na+、NO3－、Ba2+

B.OH－、Cu2+、SO42－

C.Cu2+、Mg2+、SO42－

D.Ba2+、NO3－、Mg2+

C專題復(fù)習(xí)1物質(zhì)的檢驗陽離子H+Cu2+

觀察溶液顏色紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅藍色溶液淺綠色溶液黃色溶液鋅粒或碳酸鈉等Fe2+

Fe3+

產(chǎn)生氣泡NH4+NaOH溶液濕潤紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍常見陽離子的檢驗方法Cl－

SO42－

CO32－

AgNO3溶液

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba(NO3)2溶液

生成氣體，澄清石灰水變渾濁稀鹽酸陰離子澄清石灰水稀硝酸稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀OH－無色酚酞試液無色酚酞試液變紅紫色石蕊試液紫色石蕊試液變藍常見陰離子的檢驗方法常見離子的鑒別方法（一）鑒定離子所用試劑現(xiàn)象H+酸溶液OH-堿溶液①紫色石蕊試液②pH試紙③碳酸鹽①變紅②pH<7③產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體①紫色石蕊②無色酚酞③pH試紙①變藍②變紅③pH>7知識整理常見離子的鑒別方法（二）鑒定離子所用試劑現(xiàn)象Cl-鹽酸或可溶性鹽酸鹽SO42-硫酸或可溶性硫酸鹽AgNO3溶液和稀硝酸Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀知識整理常見離子的鑒別方法(三)鑒定離子所用試劑現(xiàn)象CO32_碳酸鹽NH4+銨鹽溶液或固體稀鹽酸、澄清石灰水有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成NaOH溶液、紅色石蕊試紙有刺激性氣體生成，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍知識整理常見離子的鑒別方法(四)鑒定離子所用試劑現(xiàn)象

Cu2+

Fe3+①觀察②氫氧化鈉溶液①溶液顏色為藍色②生成可溶于酸的藍色沉淀①觀察②氫氧化鈉溶液①溶液顏色為藍色②生成可溶于酸的紅褐色沉淀知識整理2.離子的檢驗：離子使用的試劑化學(xué)反應(yīng)的方程式發(fā)生的現(xiàn)象H+OH-Cl-SO42-CO32-Ba2+Cu2+Fe3+石蕊試液、鋅粉石蕊、酚酞試液AgNO3和稀硝酸BaCl2和稀硝酸鹽酸、石灰水稀硫酸和稀硝酸鐵釘、NaOH溶液NaOH溶液①白色固體：

P2O5

MgOCaCO3BaSO4BaCO3

Mg(OH)2

AgCICa(OH)2CaOCuSO4②黑色粉末：CuOMnO2

木炭粉鐵粉③紅色固體：CuFe2O3

HgO④紅褐色沉淀：Fe(OH)3⑤藍色沉淀：Cu（OH)2⑥藍色晶體：CuSO4?5H2O⑦一些離子在溶液中的顏色：

Cu2+--藍色；Fe3+--棕黃色；Fe2+--淺綠色3.有特殊顏色的物質(zhì)：例題：鑒別NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五種無色溶液NaOHNa2CO3KNO3HClH2SO4紫色石蕊試液紫色紅色藍色HClH2SO4KNO3NaOHNa2CO3BaCl2溶液BaCl2溶液無現(xiàn)象

HCl白色沉淀

H2SO4無現(xiàn)象

NaOH白色沉淀Na2CO3例題：用一種試劑鑒別出HCl、NaCl、NaOH三種無色溶液HClNaClNaOH紫色石蕊試液紫色紅色藍色HClNaClNaOHNa2CO3Na2CO3Na2CO3例題:用一種試劑鑒別K2CO3、ＡgNO3、NaCl三種無色溶液K2CO3AgNO3NaCl稀鹽酸白色沉淀產(chǎn)生氣體無現(xiàn)象ＡgNO3K2CO3NaCl例題：請用酚酞試液鑒別稀硫酸、Ba(OH)2、稀鹽酸、NaCl四種無色溶液H2SO4Ba(OH)2HClNaCl酚酞Ba(OH)2變紅無現(xiàn)象H2SO4HClNaCl變紅的Ba(OH)2溶液生成白色沉淀,且紅色消失紅色消失沒有變化H2SO4HClNaCl3、不用試劑鑒別不用任何試劑，可根據(jù)待測物的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解情況）先鑒別出其中的一種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)若幾種待測物沒有明顯特征，則可將待測物兩兩混合，根據(jù)相互反應(yīng)的不同情況加以鑒別。例題：不用試劑鑒別出CuSO4、NaOH、AgNO3、BaCl2和HCl溶液CuSO4NaOHAgNO3BaCl2HClCuSO4藍色沉淀白色沉淀白色沉淀例題：不用試劑鑒別稀鹽酸、Na2CO3、KCl和Ca(NO3)2四種無色溶液ABCDA——↑——B——————C↑——↓D————↓HClKClNa2CO3Ca(NO3)2合作探究：實驗室有五瓶失去標(biāo)簽的白色固體藥品，分別是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3、BaCl2。請你任選試劑，設(shè)計實驗方案，把五種藥品區(qū)分開。要求：分組討論鑒別方案，按實驗順序依次記下所加試劑。（畫出流程圖）任選試劑的鑒別取樣加足量水CaCO3不溶藍色溶液CuSO4NaCl

、NaOH、BaCl2形成無色溶液加CuSO4溶液白色沉淀藍色沉淀無現(xiàn)象NaCl

NaOH

BaCl2CaCO3

、CuSO4、NaCl

、NaOH、BaCl2方案一：取樣加足量水CaCO3不溶放熱CuSO4形成無色溶液，且無其他現(xiàn)象加CuSO4溶液白色沉淀無現(xiàn)象NaCl

BaCl2

NaOH變藍

NaCl

、BaCl2CaCO3

、CuSO4、NaCl

、NaOH、BaCl2方案二：CaCO3

、CuSO4、NaCl

、NaOH、BaCl2取樣加足量水CaCO3不溶變藍CuSO4NaCl

、NaOH、BaCl2形成無色溶液加酚酞試液變紅無現(xiàn)象

NaOH

NaCl

、BaCl2方案三：CaCO3

、CuSO4、NaCl

、NaOH、BaCl2取樣加足量水CaCO3不溶變藍CuSO4NaCl

、NaOH、BaCl2形成無色溶液白色沉淀無現(xiàn)象BaCl2

NaCl

、NaOH加Na2CO3溶液方案四：CaCO3

、CuSO4、NaCl

、NaOH、BaCl2取樣加足量水CaCO3不溶放熱CuSO4形成無色溶液，且無其他現(xiàn)象加Na2CO3溶液白色沉淀無現(xiàn)象NaCl

BaCl2

NaOH變藍

NaCl

、BaCl2方案五：物質(zhì)的鑒別方法1.取樣，固體物質(zhì)的鑒別一般配成溶液。2.一般先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)（如：顏色、氣味、溶解性、溶解熱效應(yīng)等），再考慮其化學(xué)性質(zhì)。3.正確選擇試劑（要求：操作簡單、現(xiàn)象明顯不同）4.敘述順序（要求：操作→現(xiàn)象→結(jié)論）反饋練習(xí)1.

任選試劑鑒別：（1）四種無色氣體：H2、CO、CO2、O2（2）廚房的調(diào)味品食鹽和堿面（3）濃鹽酸和濃硫酸（4）H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaNO3小結(jié)：考慮化學(xué)性質(zhì)時，一般優(yōu)先考慮物質(zhì)的酸堿性。2.

只用一種試劑鑒別：NaNO3、AgNO3、Na2CO3三種無色溶液，不可選用（）

A.鹽酸B.NaCl溶液

C.CaCl2溶液D.Ba(NO3)2溶液小結(jié)：已經(jīng)鑒別出的物質(zhì)可作為已知試劑來使用。C

BD3.現(xiàn)有四瓶溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（

）

A.④③②①B.④①②③

C.①③④②

D.④①③②小結(jié)：要根據(jù)物質(zhì)的特性進行鑒別。4.

不用任何試劑鑒別四瓶無色溶液：

BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl分析：兩兩混合法BaCl2AgNO3Na2CO3HClBaCl2AgNO3Na2CO3HCl—↓↓——↓↓——↑↓↓↓↓—↑解：（1）編號（將四種溶液編為A、B、C、D）（2）兩兩混合法（3）結(jié)論ABCDA－↓↓－B↓－↓↓C↓↓－↑D－↓↑－拓展提高1.甲、乙兩相鄰工廠向小河排放的廢水中分別含有以下四種物質(zhì)CuSO4、KOH、Ba(NO3)2、Fe(NO3)3中的兩種；某中學(xué)環(huán)保小組對河水取樣測試時發(fā)現(xiàn)，上游甲廠處河水的pH>7。試推斷：乙廠排放的廢水中，含有的兩種物質(zhì)是什么？從環(huán)保角度，給兩廠提出合理化的建議。乙：CuSO4和Fe(NO3)32.右下圖是某同學(xué)鑒別NH4Cl、KCl、NH4HCO3的過程，其中試劑甲和試劑乙分別可能是（）A.甲：熟石灰；乙：稀鹽酸B.甲：水；乙：NaOH溶液C.甲：NaOH溶液；乙：稀硫酸D.甲：稀鹽酸；乙：NaCl溶液AC3.只用一種試劑鑒別：（1）三種黑色粉末：鐵粉、木炭粉和氧化銅粉末（2）三種溶液：

HCl、NaCl和Na2CO34.（1）能一次性鑒別出HCl、NaOH、NaCl、Ca(OH)2四種溶液的試劑是（）

A.

CaCl2B.Na2CO3

C.(NH4)2CO3D.NH4NO3（2）能將HCl、NaOH、NaCl三種無色溶液一次性鑒別出來的一種試劑為（）

A.酚酞試液B.石蕊試液

C.碳酸鈉溶液D.稀硫酸CB5.不加任何試劑鑒別下列溶液：

Na2SO4、BaCl2、

K2CO3、HNO3

已知它們混合后現(xiàn)象如右圖所示，則：

A.

，

B.

，

C.

，

D.

。A↓B－↑C↓－－DBaCl2K2CO3Na2SO4HNO3

1、用一種試劑鑒別K2CO3、ＡgNO3、NaCl三種無色溶液K2CO3AgNO3NaCl稀鹽酸白色沉淀產(chǎn)生氣體無現(xiàn)象ＡgNO3K2CO3NaCl一種試劑鑒別多種物質(zhì)，可以用它與各待測物之間出現(xiàn)的不同現(xiàn)象而加以鑒別。典型例題

2、不用試劑鑒別出CuSO4、NaOH、AgNO3、BaCl2和HCl溶液CuSO4

NaOHAgNO3BaCl2

HClCuSO4藍色沉淀白色沉淀白色沉淀不用任何試劑，可根據(jù)待測物的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解情況）先鑒別出其中的一種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)。典型例題

3、不用試劑鑒別稀鹽酸、Na2CO3、KCl和Ca(NO3)2四種無色溶液。ABCDA——↑——B——————C↑——↓D————↓HClKClNa2CO3Ca(NO3)2若幾種待測物沒有明顯特征，則可將待測物兩兩混合，根據(jù)相互反應(yīng)的不同情況加以鑒別。典型例題4、某無色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種怎樣將它們逐一鑒別出來，寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1、取樣滴加足量稀HNO3產(chǎn)生氣泡有CO32-若無現(xiàn)象無CO32-2、滴加Ba(NO3)2試劑產(chǎn)生沉淀有SO42-若無現(xiàn)象無SO42-3、滴加AgNO3試劑產(chǎn)生沉淀有Cl-若無現(xiàn)象無Cl-用一組試劑鑒別多種物質(zhì)，要考慮滴加試劑的順序，不能對后面離子的鑒別造成干擾。典型例題

（1）HCl、H2SO4

；

（2）HCl、Ca(OH)2

、NaCl

；

（3）NaOH、Na2CO3

；

（4）NaCl

、Ba(OH)2

、Na2CO3

；

（5）AgNO3

、NaCl、Na2CO3

；

（6）Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl

。石蕊或Na2CO3稀HCl或Ca(OH)2或BaCl2稀H2SO4稀HClBa(OH)2Ba(NO3)2或BaCl2或Ba(OH)21、只用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)鞏固練習(xí)

2、用一組試劑鑒別下列各組物質(zhì)

（1）HCl、H2SO4、HNO3

。

（2）NaCl、Na2SO4、NaNO3

、Na2CO3

。Ba(NO3)2AgNO3HNO3Ba(NO3)2AgNO3鞏固練習(xí)（1）a.石蕊b.鹽酸c.氫氧化鈣d.氫氧化鈉e.碳酸鈉先后順序為：（2）a、NaOHb、NaClc、CuSO4d、MgCl2

先后順序為：

（3）a、HClb、NaClc、Na2CO3d、BaCl2

方法為：cadb或cabd

Na2CO3HCl、BaCl2NaCl3、不用試劑鑒別下列各組物質(zhì)abecd或a

b

edc鞏固練習(xí)1、端午陽節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望?！咎岢鰡栴}】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)你的新猜想：

。【實驗反思】⑴下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是______(填序號)。⑵小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用________替代。【拓展應(yīng)用】保存NaOH溶液的方法是

。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。NaOH溶液部分變質(zhì)拓展提高2、有一包固體可能含有下列陽離子和陰離子中的若干種。陽離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+，陰離子：Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-。進行下列實驗：①取少量固體加水溶解，成無色透明溶液。②加NaOH于①所得溶液中，加熱無任何現(xiàn)象。③取少量固體加鹽酸，無現(xiàn)象。試回答：(1)根據(jù)實驗①推斷該固體中不可能存在

離子(2)根據(jù)實驗②推斷該固體中不可能存在

離子(3)根據(jù)實驗③推斷該固體中不可能存在

離子

由此可知該固體中可能含有

。⑷如何用實驗進一步確定其中的組成呢？NH4+、Mg2+Cu2+

、MnO4-Fe2+、Fe3+CO32-K+、Na+、Cl-、SO42-拓展提高常見離子鑒別的思路⑴方法：先物理方法后化學(xué)方法⑵原則：試劑常見；操作簡單；現(xiàn)象明顯⑶操作：“取樣編號，取少許固體配成溶液”、“各取少量溶液，分別加入幾支試管”⑷敘述：操作——現(xiàn)象——結(jié)論課堂小結(jié)純凈物中離子的檢驗酸、堿、鹽的檢驗：實際是該物質(zhì)中陰、陽離子的檢驗。例1：為了檢驗?zāi)嘲咨w是(NH4)2SO4，某學(xué)生設(shè)計了兩步：（1）證明NH4+的存在，必需的操作步驟

是

，當(dāng)觀察到

現(xiàn)象時證明有NH4+。（2）證明SO42－的存在，該學(xué)生設(shè)計了兩種方案：①先加BaCl2溶液，再加稀鹽酸；②先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液。你認為最合理的方案是

，理由是

。②加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紅色石蕊試紙變藍方案①無法排除Ag+的干擾反饋練習(xí)：草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是一種含鉀的鹽。取一些草木灰加到鹽酸中，生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁。由此可推斷草木灰的主要成分是

。K2CO3

混合物中離子的檢驗例2：寒假后，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。由此，激發(fā)了她的探究欲望。加入試劑實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論酸堿鹽稀HCl或稀H2SO4過量產(chǎn)生氣泡已變質(zhì)澄清石灰水或Ba(OH)2溶液白色沉淀已變質(zhì)BaCl2

溶液或Ba(NO3