山東省煙臺(tái)市萊陽第四中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省煙臺(tái)市萊陽第四中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A.將40g氫氧化鈉溶解在1L水中可配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液B.氣體摩爾體積指lmol任何氣體所占的體積約為22.4LC.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gD.3.01×1023個(gè)O2分子的質(zhì)量是16g參考答案：D【詳解】A項(xiàng)：40g氫氧化鈉溶解在1L水中所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：氣體摩爾體積指單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積，與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)約為22.4L/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，而不是g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：3.01×1023個(gè)O2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量是16g，D項(xiàng)正確；本題選D。2.對(duì)于放熱反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是（

）A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設(shè)計(jì)為原電池，則鋅作正極D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2L參考答案：A根據(jù)能量守恒，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鋅和硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)物和生成物均有兩種，無法比較1molZn和1molH2的能量大小，B錯(cuò)誤；若將其設(shè)計(jì)為原電池，鋅化合價(jià)升高，失電子，則鋅作負(fù)極，C錯(cuò)誤；若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，消耗鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成0.5molH2，但氣體所處狀態(tài)未知，不能確定氣體體積，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

3.下列說法正確的是①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物；③非金屬單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵；④分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；⑤含有離子鍵的化合物中一定含有金屬元素；⑥氫鍵不是化學(xué)鍵；⑦不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都是極性鍵A.①④⑥

B.①②⑤⑦

C.①③④⑥

D.③⑥⑦參考答案：A分析：①含有離子鍵的化合物是離子化合物；②全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物；③非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵；④分子間作用力不是化學(xué)鍵；⑤銨鹽是離子化合物；⑥根據(jù)氫鍵的含義分析；⑦相同非金屬元素之間形成非極性鍵。詳解：①離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH等，正確；②含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如NaOH等，正確；③非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，單原子分子不存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；④分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，因此比化學(xué)鍵弱得多，正確；⑤含有離子鍵的化合物中不一定含有金屬元素，例如硝酸銨等銨鹽，錯(cuò)誤；⑥氫鍵是指已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，因此氫鍵不是化學(xué)鍵；⑦不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，例如乙醇分子中碳原子與碳原子之間存在非極性鍵，錯(cuò)誤；答案選A。4.下列物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，呈紅色的是

A．FeO+鹽酸

B．Fe+稀硫酸

C．Cl2+FeCl2溶液

D．Fe+CuS04溶液參考答案：C5.不用其它試劑鑒別：①NaOH，②KCl，③Mg(N03)2，④CuS04四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質(zhì)，則正確的鑒別順序是

A．④①②③

B．①④③②

C．①③④②

D．③②①③參考答案：A6.一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是A．16.7%

B．20%

C．80%

D．83.3%參考答案：A7.下列電離方程式中，正確的是

A．H2SO4＝H2＋＋SO42－

B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－

D．MgSO4===Mg＋2＋SO參考答案：C略8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是20080926

a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④

d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc

B．bcd

C．a(chǎn)cd

D．a(chǎn)bcd參考答案：D略9.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是A．H2與H3屬于同素異形體

B．O2與O4屬于同位素C．C60的質(zhì)量數(shù)為720g/mol

D．N5+中含有36個(gè)電子參考答案：A略10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是

A．在離子化合物中，只存在離子鍵B．共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵D．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物參考答案：B略11.下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是（

）A．HClO

B．NH4Cl

C．HNO3

D．AgNO3參考答案：B試題分析：A、HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B、氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，見光不分解，故B選；C、硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D、硝酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；故選B。12.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-

B.Na+、Mg2+、SO42-、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl-

D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-參考答案：C13.常溫下，按下列操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得溶液的pH一定等于7的是A．將10mLpH=5的稀鹽酸加水稀釋到100mLB．0.1mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元強(qiáng)堿等體積混合C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元堿等體積混合D．pH=2的某二元強(qiáng)酸和pH=12的某一元強(qiáng)堿等體積混合參考答案：D略14.1H、2H、3H是三種核素，下列說法不正確的是A．2H原子核內(nèi)有1個(gè)中子

B．它們互稱為同位素C．它們是同一種原子

D．它們?cè)谥芷诒碇姓家粋€(gè)格參考答案：CA．2H原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，故A正確；B．1H、2H、3H是氫元素的三種不同核素，互稱為同位素，故B正確；C．1H、2H、3H是氫元素的三種不同核素，是三種原子，故C錯(cuò)誤；D．1H、2H、3H都屬于氫元素，在周期表中占一個(gè)格，故D正確；故選C。點(diǎn)晴：本題考查了同位素的判斷。理解同位素的概念是膠體的關(guān)鍵。同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。15.在反應(yīng)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個(gè)數(shù)比為（

）A.1：2

B.2：1

C.1：1

D.3：2參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通常經(jīng)過以下步驟：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?/p>

（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)步驟①后溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？

。（3）步驟③加入稍過量Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是

。（4）將經(jīng)過步驟④過濾操作后。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.重水的組成為D2O，則

⑴0.2mol重水中含中子

個(gè)。

⑵50g重水中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為

摩。

⑶100個(gè)重水分子和100個(gè)普通水分子的質(zhì)量之比為

，電子數(shù)之比為

。參考答案：⑴

2NA

個(gè)。⑵

25

摩。⑶

10：9

，

1：1

。18.已知反應(yīng)：6NO+4NH3═5N2+6H2O（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為多少？(2)現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少．（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLNH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度為bg?cm﹣3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：解：在反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O中，假設(shè)6molNO參加反應(yīng)，N元素的化合價(jià)從+2降為0價(jià)，得到的0價(jià)氮元素組成的氮?dú)馐?mol，這些是還原產(chǎn)物，N元素的化合價(jià)從﹣3價(jià)升高為0價(jià)，得到的0價(jià)氮元素組成的氮?dú)馐?mol，這些是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3，質(zhì)量之比是2：3，答：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：3；NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多=0.05mol，假設(shè)NO完全反應(yīng)，則NO的物質(zhì)的量==0.3mol，假設(shè)氨氣完全反應(yīng)，則NO的物質(zhì)的量=1mol﹣=0.8mol，故答案為：原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是0.3mol或0.8mol；（3）氨水的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=mol/L．答：該氨水的物質(zhì)的量濃度是mol/L．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．分析：（1）從化合價(jià)變化的角度分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并計(jì)算氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比以及質(zhì)量比；NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O，根據(jù)NO恰好反應(yīng)或氨氣恰好反應(yīng)計(jì)算NO的物質(zhì)的量；（3）根據(jù)公式c=來計(jì)算即可．解答：解：在反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O中，假設(shè)6molNO參加反應(yīng)，N元素的化合價(jià)從+2降為0價(jià)，得到的0價(jià)氮元素組成的氮?dú)馐?mol，這些是還原產(chǎn)物，N元素的化合價(jià)從﹣3價(jià)升高為0價(jià)，得到的0價(jià)氮元素組成的氮?dú)馐?mol，這些是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3，質(zhì)量之比是2：3，答：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：3；NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多=0.05mol，假設(shè)NO完全反應(yīng)，則NO的物質(zhì)的量==0.3mol，假設(shè)氨氣完全反應(yīng)，則NO的物質(zhì)的量=1mol﹣=0.8mol，故答案為：原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是0.3mol或0.8mol；（3）氨水的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=mol