山東省煙臺(tái)市棲霞棲霞鎮(zhèn)南三里店中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省煙臺(tái)市棲霞棲霞鎮(zhèn)南三里店中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是A.b為只允許陽離子通過的離子交換膜B.陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣C.反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分D.陽極的電極反應(yīng)式為SO32－＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42－參考答案：C【分析】從C為硫酸可知，b為陰離子交換膜，故a為陽離子交換膜。在陰極區(qū)應(yīng)為水放電生成氫氣和氫氧根，故A為氫氧化鈉，E為氫氣；陽極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，寫出即可?！驹斀狻緼.從C為硫酸可知，硫酸根來源于亞硫酸根放電，故b為只允許陰離子通過的陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B.在陰極區(qū)應(yīng)為水電離的氫離子放電生成氫氣，故E為氫氣，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)池中氣體從下口通入，NaOH溶液從上口加入，采用氣、液逆流方式，可以使反應(yīng)更充分，C正確；D.陽極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為SO32－-2e－＋H2O===2H＋＋SO42－，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了電解原理、明確電解池中電解時(shí)離子的運(yùn)動(dòng)方向，判斷離子交換膜的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意知識(shí)的電極方程式的書寫等知識(shí)的歸納和梳理。2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下右圖所示）。下列說法正確的是A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A3.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NH3通入AlCl3溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C．用脫脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮濕空氣中D．稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中參考答案：B4.（2007·四川卷）9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D.原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z參考答案：D本題主要考查元素周期表和原子核外電子的排布及晶體結(jié)構(gòu)等內(nèi)容。由短周期元素Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子總數(shù)的2.5倍，所以Y為14號(hào)元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、Y為同一主族元素，所以W為碳元素；又由于W與X可形成共價(jià)化合物WX2，則X為氧元素；又由X、Z同主族知Z為硫元素；在CS2分子中所有原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)，A正確；CO2與SO2都是共價(jià)化合物，且它們都是分子晶體，B正確；在CO2分子中C=O鍵為極性鍵，而CO2分子為非極性分子，C正確；顯然，C、O、Si、S四種原子的原子半徑的大小關(guān)系為Si＞S＞C＞O,故D選項(xiàng)不正確。

5.下列說法正確的是A．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2OB．石油、煤、天然氣、植物油都屬于化石燃料C．使用太陽能熱水器、利用沼氣、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑參考答案：D略6.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時(shí)密度相等

B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等

D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：C7.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1-100nm之間B.能透過半透膜C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色參考答案：C

略8.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是

測定乙醇結(jié)構(gòu)式

滴定法測定硫酸

合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

碘的CCl4溶液中分離I2

的物質(zhì)的量的濃度

并回收CCl4

A

B

C

D參考答案：A略9.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是（）①濃H2SO4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干②酒精不小心灑在實(shí)驗(yàn)桌上，并燃燒起來，應(yīng)立即用水撲滅③不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛④鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，用三氯化鐵溶液涂抹止血⑥實(shí)驗(yàn)室取用少量白磷時(shí)，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割⑦可在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)．A．①②⑦

B．③⑤

C．②④⑤

D．①③④參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．.分析：①根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和溶于水放熱的角度分析；②酒精易溶于水，應(yīng)用濕抹布蓋滅；③酸易溶于水；④干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），他受熱后生成純堿、水和二氧化碳；⑤血液可看作是膠體分散系；⑥白磷是磷元素的一種塊狀單質(zhì)，有劇毒，其著火點(diǎn)為40℃，常溫下在空氣中很容易自燃．取用白磷時(shí)必須在水中切割；⑦氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能和酸或酸性氧化物反應(yīng)．解答：解：①濃硫酸溶于水并放熱，且具有強(qiáng)腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故①錯(cuò)誤；②酒精易溶于水，用水不能撲滅，應(yīng)用濕抹布蓋滅，故②錯(cuò)誤；③不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故③正確；④由點(diǎn)燃的鎂條能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成碳單質(zhì)和氧化鎂，不能用干粉滅火器滅火，故④錯(cuò)誤；⑤血液和氫氧化鐵膠體都是膠體，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉，故⑤正確；⑥燃燒的條件是具有可燃物、溫度達(dá)到該物質(zhì)的著火點(diǎn)、與氧氣接觸，實(shí)驗(yàn)室取用少量白磷時(shí)，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割與氧氣接觸，溫度達(dá)到該物質(zhì)的著火點(diǎn)，很容易自燃，故⑥錯(cuò)誤；⑦石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)，故⑦錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故的處理，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．10.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水電離出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、BrˉC．在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ參考答案：B11.下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（

）選項(xiàng)abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)3

參考答案：D【詳解】A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+HCl=H2+FeCl2，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，2Fe+3Cl2=2FeCl3，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣可生成氯化鐵，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A不符合題意；B、硅與氧氣在加熱條件下可生成二氧化硅，Si+O2=SiO2，硅單質(zhì)與氟單質(zhì)反應(yīng)生成氟化硅，Si+2F2=SiF4，SiO2與氫氟酸反應(yīng)可生成SiF4，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B不符合題意；C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，銅與濃硝酸反應(yīng)可生成二氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)可生成二氧化氮，故C不符合題意；D、鋁與氧氣反應(yīng)可生成氧化鋁，其他均不能經(jīng)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。12.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A．密度比為16：11B．分子個(gè)數(shù)比為16：11C．體積比為1：1D．氧原子個(gè)數(shù)比為1：1參考答案：

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體的Vm相等，結(jié)合n===結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算．解答：解：A．ρ==，可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則密度比為64：44=16：11，故A正確；B．n==，可知分子個(gè)數(shù)比與摩爾質(zhì)量呈反比，則分子個(gè)數(shù)比為11：16，故B錯(cuò)誤；C．n==，同溫同壓下，體積比與摩爾質(zhì)量呈反比，則為11：16，故C錯(cuò)誤；D．氧原子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，由n=可知，應(yīng)為11：16，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，側(cè)重于學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意把握相關(guān)計(jì)算公式．13.下列敘述中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A．僅①②③

B．僅②⑤⑥C．僅②③⑥D(zhuǎn)．僅④⑤⑥參考答案：B略14.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案：A15.下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有

（

）

A．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

B．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

C．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)

D．加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)武漢“8+1”城市圈—體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選取。①Na2CO3②NaOH

③Ca(OH)2④NaHCO3⑤NH4Cl按上圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。制取氣體所用到的玻璃儀器主要有_______種（不包括連接裝置）。（2）B裝置的作用為____________________________。（3）D中銅片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的___________（填下列各項(xiàng)序號(hào)）A、Na2CO3

B、AgNO3

C、H2SO4

D、FeSO4（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為____________________。（5）有人認(rèn)為他們設(shè)計(jì)的這套實(shí)驗(yàn)裝置還存在明顯的不足，對(duì)其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn)，談?wù)勀愕囊庖姡篲______________________________________________________。參考答案：（15分）（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑（3分）

2（2分）（2）吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣（2分）（3）3Cu+8H++2NO3－-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

BC（2分）（4）使有害氣體吸收更完全（2分）（5）D裝置的液體易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C裝置與D裝置之間連接一防倒吸裝置。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）

△H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡。

其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字幕）A．減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=

kJ·mol-1（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K。（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：

（1）BC（2）-1224.96（3）根據(jù)題意知平衡時(shí)：；K=答：平衡常數(shù)為13.3。（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa達(dá)到平衡時(shí)，1.00L混合氣體中：則由===可得答：理論上至少需消耗Cu1.73g.

【解析】（1）考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（2）簡單的反應(yīng)熱計(jì)算要注意將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，還要注意比例關(guān)系。（3）（4）見答案

18.(08黃埔區(qū)4月模擬)某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與計(jì)算該社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？③若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含