山東省煙臺(tái)市福安中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省煙臺(tái)市福安中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.ClO2或Cl2的稀溶液可作為常用消毒劑，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－。下列有關(guān)說法中正確的是

（）

A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子

B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來(lái)制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無(wú)任何危害

D．ClO2中氯元素是+4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的5倍參考答案：答案：B2.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B.0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×1023C.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023參考答案：答案：D3.X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

XYZA．原子半徑：X＜Y＜ZB．X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物C．若Z的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)也一定為＋mD．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)堿參考答案：B4.已知?dú)溆?種核素：，氯有2種核素：，則HCl分子的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值可能有幾種A．1種

B．5種

C．6種

D．1000種參考答案：B略5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC3H8中共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB.1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)大于2NAC.18gOH-和

20g-OH

所

含

電子數(shù)目相同D.氯氣通入到FeI2溶液中，當(dāng)有3NAFe2+被氧化時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣33

6L參考答案：DA.C3H8分子中有10個(gè)共價(jià)鍵，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC3H8的物質(zhì)的量為0.5mol，故其中共價(jià)鍵數(shù)目為5NA，A正確；B.1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為2molNH3，故容器中分子總數(shù)大于2NA，B正確；C.18gOH-所

含

電子數(shù)目

為，20g-OH

所

含

電子數(shù)目為，故兩者所含電子數(shù)相同，C正確；D.氯氣通入到FeI2溶液中，當(dāng)有3NAFe2+被氧化時(shí)，由于碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，故無(wú)法確定有多少碘離子被氧化，也無(wú)法計(jì)算消耗的氯氣，D不正確。本題選D。6.只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是（

）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略7.下列各組分類中，有錯(cuò)誤的是A．堿：燒堿、堿石灰、純堿

B．分散系：溶液、膠體、濁液C．干燥劑：濃硫酸、生石灰、氯化鈣

D．物質(zhì)分離方法：過濾、滲析、分餾參考答案：A略8.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A．陽(yáng)極得到的氣體中有O2且為0.35molB．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在C．陰極質(zhì)量增加3.2g

D．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子參考答案：D略9.我國(guó)自主研發(fā)的新一代動(dòng)車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時(shí)速，這得益于全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無(wú)縫平滑的超長(zhǎng)鋼軌。下列有關(guān)說法不正確的是A．制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金B(yǎng)．鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，而鐵的用途更廣泛C．我國(guó)在商代就開始使用銅合金

D．鋁合金的強(qiáng)度、硬度比組成合金各成分金屬的大參考答案：B略10.短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是A．X與同主族且相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，前者高于后者B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C．X的氣態(tài)氫化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)只能生成一種鹽D．X與H、O元素形成的化合物可以組成一種鹽，其中X.H.O元素原子個(gè)數(shù)之比為2:4:3參考答案：CA項(xiàng)，X是N元素，其同主族照相鄰的元素是P元素，前者氫化物分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)高；B項(xiàng)．Y是Al，含有Al元素的鹽類如AICl3、NaAlO2，前者水溶液呈酸性后者呈堿性；C項(xiàng)，X是N，則W是S，NH3和H2SO4生成的鹽可能有兩種：(NH4)2SO4、NH4HSO4；D項(xiàng)，三種元素組成的鹽為NH4NO3，其中原子個(gè)數(shù)之比N(N)：N(H)：N(O)=2:4:3。11.為使Fe2+，F(xiàn)e3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是（）A．H2O2，ZnO

B．氨水

C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)首先將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入ZnO、ZnCO3等物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，以此解答．解答：解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，應(yīng)該把Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水是綠色氧化劑不會(huì)引入雜質(zhì)，所以用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，側(cè)重于除雜與分離，題目較為基礎(chǔ)，解答本題的關(guān)鍵是能把握除雜的原則．12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，2.0gD2氣體分子含有的中子數(shù)為NA

C．100mL1mol/LAlCl3溶液中所含陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA

D．用石灰乳完全吸收l(shuí)molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA參考答案：B略13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物，在一定條件下可與X的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.元素X與元素Z均可形成含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物C.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Y的簡(jiǎn)單離子的半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子的半徑，且二者在水溶液中不能大量共存參考答案：C短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X是C元素；Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于13，故Z處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素；W原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)小于6，則W是Li元素。A.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，加熱條件下，碳能夠與濃硫酸反應(yīng)，故A正確；B.C與S均可形成含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物，如乙烷和硫化氫，故B正確；C．W、X的氯化物分別為L(zhǎng)iCl和CCl4，Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.Al3+核外有2個(gè)電子層，S2-有3個(gè)電子層，Al3+半徑小于S2-，二者在水溶液中能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與位置關(guān)系的應(yīng)用，充分利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推斷元素的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意碳的氫化物有很多種，所有的烴都是碳的氫化物。14.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-參考答案：C略15.下列離子方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-→BaSO4↓＋H2OB．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O→2NaHCO3↓C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3—+OH—→CO32—+H2OD．5.6gFe與200mL2.0mol/LHNO3溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO3—+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O參考答案：AB二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：(1)圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、__________和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為____________(選填編號(hào))。a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管(2)寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。(3)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是___________________。試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示)，產(chǎn)物在第_____層。

(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在______、__________(寫出化學(xué)式)。(5)用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是______(選填編號(hào))。a．蒸餾b．氫氧化鈉溶液洗滌c．用四氯化碳萃取d．用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是_______________。(6)實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：______________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強(qiáng)的絡(luò)合氫化物還原劑，廣泛應(yīng)用于化工、制藥、精細(xì)有機(jī)化工等行業(yè)。在125℃時(shí)分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。①寫出氫化鋁鋰分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

②氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入及固體催化劑，使之反應(yīng)：。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí)：加入發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為

參考答案：18.（6分）在一定溫度下，將100mLN2和H2的混合氣體充入密閉的恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍，平均摩爾質(zhì)量為15.5g·mol－1。求達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：（6分）ρ后/ρ前=V前/V后=M后/M前=1.25∴V后=100/1.25=80mLM前=15.5/1.25=12.4g·mol－1根據(jù)十字相乘法：原來(lái)混合氣體n（N2）/n（H2）=2/3則原來(lái)n（N2）=100×=40mLN2+3H22NH3

ΔV13

2

2V轉(zhuǎn)化

（100－80）mL則V轉(zhuǎn)化=10

mLα（N2）=10/40×100%=25%。略19.（9分）氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量