高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)之從鋁土礦到鋁合金

第一單元從鋁土礦到鋁合金一、鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.鋁的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)硬度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較小良好良好良好2.鋁的化學(xué)性質(zhì)△====4Al+3O22Al2O3O2常溫圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：加熱___________________形成致密的氧化膜①Al2Al+3Cl22AlCl3△====②_______________________④______________________________⑤__________________________2Al+6H+====2Al3++3H2↑鈍化無2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3高溫====3.以鋁土礦制備鋁的工藝流程4.鋁的用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。NaOH溶液二氧化碳Al(OH)3Al2O3二、鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)(用離子方程式表示)。兩性氧化物(2)用途。熔點(diǎn)很高，是一種比較好的耐火材料，還可制作各種寶石。Al2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2OH-====2AlO2-+H2O與HCl反應(yīng)與NaOH反應(yīng)________________________________________________2.氫氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式，并填寫有關(guān)空格：①________________________；現(xiàn)象：白色沉淀溶解，得無色溶液②________________________；現(xiàn)象：白色沉淀溶解，得無色溶液③________________________；Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O△====(2)制備。①向鋁鹽中加入NH3·H2O，離子方程式為：_______________________________②向偏鋁酸鹽中通入足量CO2，離子方程式為：_______________________________3.明礬凈水原理明礬的化學(xué)式為________________,其凈水的原理涉及到的離子方程式表示為：_____________________________。Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3-KAl(SO4)2·12H2OAl3++3H2O====Al(OH)3(膠體)+3H+1.對(duì)于鋁制炊具可用鐵刷子刷洗。()【分析】鋁制品的表面有一層致密的氧化膜，對(duì)鋁起到保護(hù)作用，若用鐵刷子刷洗會(huì)去掉氧化膜，會(huì)加速鋁的腐蝕。2.常溫下，鋁不溶于濃硝酸是因?yàn)殇X與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。()【分析】常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生“鈍化”反應(yīng)，形成致密的氧化膜阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。××3.常溫下，鋁與稀硝酸反應(yīng)可以生成氫氣。()【分析】由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁與稀硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，而生成NO。4.由鋁鹽制取氫氧化鋁最好選用氨水，而不用NaOH溶液。()【分析】由于氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于氨水，故由鋁鹽制取氫氧化鋁最好選用氨水。5.冶煉鋁時(shí)常用焦炭做還原劑。()【分析】鋁是活潑金屬，不能被焦炭還原出來，應(yīng)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁?！獭痢?.“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系“鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用Al(OH)3OH-或NH3·H2OH+或CO2+H2OH+OH-OH-H+AlO2-Al3+2.“鋁三角”的四大應(yīng)用(1)制取Al(OH)3。Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3-(2)判斷離子共存問題。Al3+與OH-及AlO2-、CO32-、S2-等弱酸根陰離子或AlO2-與H+、HCO3-以及弱堿陽離子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存。(3)鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)。①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。③向NaAlO2溶液中滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。④向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。(4)分離提純。①利用Al能溶于強(qiáng)堿溶液，分離Al與其他金屬的混合物。②利用Al2O3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分離Al2O3與其他金屬氧化物。③利用Al(OH)3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分離Al3+與其他金屬陽離子。【高考警示鐘】(1)當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H+反應(yīng)，再與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀，再與NH4+反應(yīng)，最后才溶解Al(OH)3沉淀。一般是按生成