山東省煙臺(tái)市清華同方中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省煙臺(tái)市清華同方中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列是對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。請(qǐng)選擇

A．只有②③正確

B．只有①③正確

C．只有④正確

D．均不正確參考答案：B略2.已知?dú)浠洠↘H）屬于離子化合物，KH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列說(shuō)法中正確的是A、KH的水溶液呈堿性

B、KH中氫離子可以被還原為氫氣C、KH是一種強(qiáng)氧化劑

D、KH中鋰離子與氫離子的核外電子排布相同參考答案：AD3.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（）A.加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B.用萃取的方法分離汽油和煤油C.用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物D.將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，除去其中的H2參考答案：AA項(xiàng)，Mg粉和Al粉溶于稀鹽酸，銅粉不溶于稀鹽酸，加稀鹽酸后過(guò)濾可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，正確；B項(xiàng)，汽油和煤油為沸點(diǎn)不同互相混溶的液體混合物，應(yīng)用分餾法分離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KNO3的溶解度隨著溫度的升高明顯增大，NaCl的溶解度隨著溫度的升高增大不明顯，分離KNO3和NaCl固體混合物的操作為：加水將固體混合物溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而減少，同時(shí)H2與O2反應(yīng)可能發(fā)生爆炸，錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：物質(zhì)分離提純的原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少被提純物質(zhì)）、易分離、易復(fù)原。4.以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量約為1gB．46g和的混合物中含有個(gè)原子C．0.5mol中含有個(gè)陰離子D．273K、時(shí)，22.4L和的混合氣體中含有個(gè)分子

參考答案：C5.月球上含有豐富的。關(guān)于的說(shuō)法不正確的是

A.是一種核素

B.原子核內(nèi)有1個(gè)中子

C.與互為同位素

D.比少1個(gè)電子參考答案：D略6.有5種單核粒子，它們分別是4019、4018+、4019+、40202+、4120

（“”內(nèi)元素符號(hào)未寫出），則它們所屬元素的種類有（

）A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：B略7.下列物質(zhì)：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④熔融氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥氯酸鉀晶體⑦四氯化碳，其中不含氯離子的是（）。A．①②③⑤

B．①③④

C．②⑤⑥⑦

D．①③④⑤參考答案：C8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化②需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)③熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，若沒(méi)注明則表示常溫、常壓時(shí)的反應(yīng)④等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多⑤H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常溫,常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2和1molI2(g)反應(yīng),生成2molHI時(shí)放出QkJ的熱量⑥同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同A．1項(xiàng)

B．2項(xiàng)

C．3項(xiàng)

D．5項(xiàng)參考答案：B9.通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平標(biāo)志的是（

）

A．石油的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．合成纖維的產(chǎn)量

D．硫酸的產(chǎn)量參考答案：B略10.下列物質(zhì)中有非極性共價(jià)鍵的是A.單質(zhì)碘

B.硫化氫

C.氯化鎂

D.氫氧化鈉參考答案：A略11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCl4所含的分子數(shù)為0.5NAB.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAD.2.8g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：DA：戊烷在標(biāo)況下不符合氣體的摩爾體積22.4L/mol；B：乙烯含有6個(gè)電子對(duì)；C：苯中無(wú)碳碳雙鍵；故答案為D12.下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是 （

）A．玻璃

B．光導(dǎo)纖維

C．水泥

D．陶瓷參考答案：B略13.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．Ba（OH）2 B．H2O

C．HCl D．CaCl2參考答案：A【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．Ba（OH）2中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故A正確；B．水分子中O﹣H之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．HCl分子中H﹣Cl之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選A．14.氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是A.是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵B.電子式是C.與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑D.固體投入少量的水中，只產(chǎn)生一種氣體參考答案：A【分析】由氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似可知，氫化銨由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑。【詳解】A項(xiàng)、NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，故A正確；B項(xiàng)、NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NH4H固體投入少量水中，NH4H有很強(qiáng)的還原性，可與H2O發(fā)生反應(yīng)：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的氣體為NH3和H2，故D錯(cuò)誤；故選A。

15.反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.2mol·(L·s)－1

②v(B)＝0.6mol·(L·s)－1③v(C)＝0.3mol·(L·s)－1

④v(D)＝0.5mol·(L·s)－1該反應(yīng)進(jìn)行最快的是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過(guò)程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無(wú)水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號(hào))A.25mL

B50mL

C.250mL

D.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進(jìn)行分離。②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時(shí)的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時(shí)，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項(xiàng)中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A.濃硫酸

B.堿石灰

C.無(wú)水硫酸鈉

D.生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個(gè)可能的原因是_____________________________________________。(7)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。參考答案：(1)B

(2)防止液體倒吸

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)乙醇

C

(6)溫度過(guò)高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚

(7)75%【分析】實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！驹斀狻竣艧?jī)?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過(guò)燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為：防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時(shí)進(jìn)行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無(wú)水硫酸鈉進(jìn)行干燥；⑹根據(jù)題給信息，在140℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，故溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率會(huì)降低的可能原因是發(fā)生了副反應(yīng)：2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為：46：60，若實(shí)驗(yàn)所用乙醇質(zhì)量為2.1g，乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇過(guò)量，依據(jù)乙酸計(jì)算生成的乙酸乙酯，理論上計(jì)算得到乙酸乙酯的質(zhì)量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計(jì)算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g÷3.52g×100%=75%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.拆開(kāi)1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN

N鍵分別需要能量436kJ、391kJ、946kJ，則（1）1molN2生成NH3的反應(yīng)熱是

，（2）1molH2生成NH3的反應(yīng)熱是

。參考答案：（1）△H＝－92kJ／mol

（2）△H＝－30.6kJ／mol18.填表（16分）每空0.5分元素名稱元素符號(hào)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)在周期表的位置氦

N

11

三周期VA族

5

Cl

14

碳

參考答案：元素名稱元素符號(hào)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)在周期表的位置氦He22一周期0族氮N1515二周期ⅤA族鈉Na1111三周期ⅠA族磷P1515三周期VA族硼B(yǎng)55二周期ⅢA族氯Cl1717三周期ⅧA族硅Si1414三周期ⅣA族碳C66二周期ⅣA族

19.除雜或分離物質(zhì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基礎(chǔ)內(nèi)容。回答下列問(wèn)題：(1)選擇合適的藥品，把下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除去，寫出所需的藥品和有關(guān)的離子方程式________。物質(zhì)(雜質(zhì))除雜藥品離子方程式NaHCO3溶液(Na2CO3)

CO2(HCl)

FeCl2溶液(FeCl3)

(2)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液法

B．加熱分解

C．結(jié)晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過(guò)濾法①________________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；②________________分離水和苯的混合物；③________________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75°C)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6°C)，已知四氯化碳和甲苯互溶；該分離方法中用到的盛放混合液的儀器名稱____________。參考答案：(1)

CO2CO32－+CO2+H2O=2HCO3－

飽和NaHCO3溶液H++HCO3－=CO2↑+H2O

Fe2Fe3++Fe=3Fe2+(2)C

D

E

蒸餾燒瓶【分析】(1)往含有碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；將含有氯化氫雜質(zhì)的二氧化碳?xì)怏w通入飽和碳酸氫鈉溶液中進(jìn)行洗氣，氯化氫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；往含有氯化鐵雜質(zhì)的氯化亞鐵溶液