武威第十八中學2020-2021學年高一化學上學期期中試題含解析

甘肅省武威第十八中學2020_2021學年高一化學上學期期中試題含解析甘肅省武威第十八中學2020_2021學年高一化學上學期期中試題含解析PAGEPAGE17甘肅省武威第十八中學2020_2021學年高一化學上學期期中試題含解析甘肅省武威第十八中學2020—2021學年高一化學上學期期中試題（含解析）相對原子質量：C：12N：14O：16Na:23Mg：24P：31S:32Cl:35.5一、選擇題（單選題，每小題2分）1.核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質,下列圖標警示的是放射性物品的是A。 B。 C。 D.【答案】D【解析】【詳解】核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質，屬于一級放射性物品，故D正確.綜上所述,答案為D。2.下列實驗中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發(fā)④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是(）A。玻璃棒 B.蒸發(fā)皿 C。試管 D。分液漏斗【答案】A【解析】【詳解】①使用pH試紙測溶液的pH值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；②過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；③蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；④配制一定物質的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故選A。3。下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是序號ABCD實驗目的分離食鹽水與泥沙分離水和CCl4制取蒸餾水從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法過濾萃取蒸餾蒸發(fā)選用儀器A。A B.B C。C D。D【答案】B【解析】A、泥沙不溶于水，與食鹽水可以采用過濾的方法分離,使用的儀器是短頸漏斗，A正確。B、水和四氯化碳互不相容且密度有較大的差異，兩者分離的方法是分液而不是萃取，使用的儀器是分液漏斗,B錯誤。C、自來水中含有的雜質與水的沸點相差較大，制取蒸餾水可采用蒸餾的方法，將水蒸餾出來，使用的儀器是蒸餾燒瓶，C正確。D、從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體，將水蒸發(fā)即可得到氯化鈉固體,使用的儀器是蒸發(fā)皿，D正確.正確答案為B4。下列關于“物質的量"、“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是()A。物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量B.“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位C。0。012kg12D.1摩爾任何物質都含有約6.02×1023個原子【答案】C【解析】【詳解】A.摩爾質量的單位為g/mol，以g/mol為單位時，摩爾質量在數值上等于其相對分子（原子）質量，二者表示的意義不同,A錯誤；B.物質的量是物理量，摩爾是國際單位制中的一個基本單位,B錯誤；C.0。012kg12C中所含的碳原子的物質的量為D.1mol任何物質所含的微粒數在數值上都約為6.02×1023個，由于構成物質的粒子有分子、原子、離子等，所以1mol任何物質不一定都含有約6.02×1023個原子,D錯誤；答案選C。5.下列敘述中正確的是（）A.1molCO的質量是28g B。硝酸的摩爾質量是63gC.2g氫氣所含原子數目為1mol D.鐵的摩爾質量等于鐵原子的相對原子質量【答案】A【解析】【詳解】A、CO的摩爾質量為28g/mol，所以1molCO的質量為28g,故A正確；B、摩爾質量單位為g/mol，硝酸的摩爾質量是63g/mol，故B錯誤；C、2g氫氣的物質的量為1mol，含有的H原子為2mol，故C錯誤；D、摩爾質量單位為g/mol，相對原子質量無單位，鐵的摩爾質量與鐵原子的相對原子質量在數值上相等，單位不同，意義也就不一樣，故D錯誤；故選A.6。對1mol·L－1的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的是A。溶液中含有1mol硫酸鈉B.1L溶液中含有142g硫酸鈉C。1mol硫酸鈉溶于1L水D。從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度為0。5mol·L－1【答案】B【解析】詳解】A.溶液體積未知，則溶液中不一定含有1mol硫酸鈉，A錯誤；B。1L溶液中含有硫酸鈉的質量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正確；C。1mol硫酸鈉溶于1L水中所得溶液的體積不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸鈉溶液，C錯誤;D。溶液是均一穩(wěn)定的，從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度仍然為1mol·L－1，D錯誤.答案選B.7.下列說法正確的是()A.硫酸、磷酸的摩爾質量均為98gB。當1mol氣態(tài)物質的體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況C。標準狀況下，16gO2與24gMg所占的體積相同D.20℃、1.0×105Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數【答案】D【解析】【詳解】A。硫酸、磷酸的摩爾質量均為98g/mol，故A錯誤；B.當1mol氣態(tài)物質的體積為22。4L時，該氣體不一定處于標準狀況，其它狀態(tài)下也可以為22.4L,故B錯誤;C。標準狀況下，O2為氣體、Mg為固體，所占的體積不相同，故C錯誤；D.同溫、同壓、同體積的任何氣體都含有相同的分子數，故D正確；答案選D。8.下列用于分離提純物質的裝置正確的是A。灼燒固體 B。過濾 C.分液 D.蒸餾【答案】C【解析】【詳解】A．灼燒固體應該在坩堝中進行，不能在表面皿中進行，錯誤；B．過濾應該用玻璃棒引流，錯誤;C．分液應該是分離互不相溶的兩層液體混合物的方法，由于I2的CCl4的密度比水大，而且與水互不相溶，因此可以用分液的方法分離，正確;D．蒸餾時應該用溫度計測量氣體的溫度，所以溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口附近，不能伸到液面下，錯誤。答案選C。9.下列說法正確的是A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B.1g甲烷和1g氧氣的原子數之比為5∶1C.等物質量的甲烷和氧氣的質量之比為2∶1D.在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2【答案】B【解析】【分析】A。同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質量之比；B。根據N=nNA=NAm/M來計算；C。根據m=nM來計算；D.根據公式V=nVm=mVm/M來計算.【詳解】A。同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質量之比即等于16:32=1:2，故A錯誤；B.根據N=nNA=mNA/M可知,1g甲烷和1g氧氣的原子數之比為(1/16×5NA）：（1/32×2）=5:1，故B正確;C。根據m=nM可知，等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為16：32=1:2,故C錯誤;D.根據公式V=nVm=mVm/M可知，在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32)=2：1，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】根據氣態(tài)方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，當P、T一定時，M與ρ成正比。10.檢驗溶液中是否含有Cl-，選用的試劑是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是（）A.加速反應的進行 B.排除某些雜質離子的干擾C.生成不溶于水的物質 D.加大沉淀的生成量【答案】B【解析】【詳解】得到的氯化銀不溶于稀硝酸,其他離子如碳酸根離子也可以和銀離子反應生成碳酸銀沉淀,但碳酸銀溶于硝酸,所以,可用稀硝酸排除某些雜質離子的干擾，選B。11.amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數表示為()A。mol-1 B。mol-1 C.mol-1 D。mol—1【答案】D【解析】【詳解】1個硫酸分子中含有4個氧原子，則含有b個氧原子的硫酸的分子個數是,NA===mol?1，故答案選D。12。有一種氣體的質量是14.2g，體積是4。48升（標況)，該氣體的摩爾質量是()A。28。4g·mol—1 B。28.4 C。71g·mol-1 D。71【答案】C【解析】【詳解】氣體的質量是14.2g,體積是4。48L（標準狀況)，n==0.2mol，M==71g/mol，故選C。13。將4克NaOH溶解在10ml水中,在稀釋成1L溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質的量濃度為（）A。0。01mol/L B。0.1mol/L C。1mol/L D.10mol/L【答案】B【解析】【詳解】10ml溶液的物質的量濃度與1L溶液的物質的量濃度相等,4g氫氧化鈉的物質的量為，其1L溶液的物質的量濃度為，故B正確；綜上所述，答案為B.【點睛】溶液都是均勻穩(wěn)定的,因此無論取多少體積的溶液，濃度不會發(fā)生變化.14.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A。是否是大量分子或離子的集合體 B。分散質粒子直徑的大小C.是否能通過濾紙 D。是否均一、透明、穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液（小于1nm）、膠體(1nm～100nm）、濁液(大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小。故A、C、D錯，B對.故選B。15.200mL0。3mol/L的K2SO4溶液和100mL0。2mol/LFe2（SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變化，溶液中的物質的量濃度為()A.0。3mol/L B。0。4mol/LC.0.45mol/L D。0。5mol/L【答案】B【解析】【詳解】200mL0。3mol/L的K2SO4溶液中的物質的量為0。2L×0。3mol/L=0。06mol,100mL0。2mol/LFe2（SO4)3溶液中的物質的量為3×0.1L×0。2mol/L=0.06mol，故混合液中的物質的量為0。06mol+0。06mol=0.12mol，由于混合后不考慮體積的變化，混合后的體積為0。3L,混合液中的物質的量濃度為，故選B.16.符合如圖中陰影部分的物質是（)A.NaHCO3 B.Cu2（OH）2CO3 C.NaCl D.Na2CO【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3為酸式鹽，不屬于正鹽,選項A不符合題意；B．Cu2(OH)2CO3為堿式鹽、銅鹽，選項B不符合題意；C．NaCl為鹽酸鹽,不屬于碳酸鹽，選項C不符合題意；D．Na2CO3屬于正鹽、鈉鹽、碳酸鹽,選項D符合題意;答案選D。17。用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(）A。含有NA個氮原子的氨氣在標準狀況下的體積約為11。2LB。25℃、,64gSO2中含有的原子數為3NAC。常溫常壓下，11。2LCl2,含有的分子數為0。5NAD。標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0。5NA【答案】B【解析】【詳解】A．含有NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，在標準狀況下體積為22。4L,故A錯誤;B．25℃、時，64gSO2的物質的量為1mol,含有的原子數為3NA，故B正確；C．常溫常壓下,11。2LCl2的物質的量不為0.5mol,所含分子數不為0.5NA，故C錯誤;D．標準狀況下水不為氣體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤;綜上所述答案為B。18。下列各項操作中，錯誤的是()A。用酒精萃取溴水中溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B.進行分液時,分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C。萃取、分液前需對分液漏斗進行檢漏D.將上面的塞子拿下，可以保證分液漏斗內的液體順利流出【答案】A【解析】【詳解】A．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳等,故A錯誤；B．分液時應避免液體重新混合而污染，應使下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出，故B正確；C．分液漏斗用于盛裝液體，且有活塞，應檢漏，故C正確；D．分液時，為使液體順利流出，應使漏斗內外壓強相等，可將漏斗上面的塞子拿掉，故D正確;故答案為A.二、填空題（每空2分）19.計算并填寫下列空白（1)1.8g水所含的分子的物質的量為______mol，所含原子數與______g氧氣所含的原子數相同.(2）標準狀況下，22.4L的氯化氫氣體溶于水中配成500mL溶液，則該溶液溶質的物質的量濃度______。(3)氣體A在標準狀況下的密度為1。25g/L,則氣體A的摩爾質量為________。若氣體A為空氣的主要成分,則氣體A的化學式為_______；若氣體A為有毒的雙原子分子，則其化學式為____?！敬鸢浮浚?)。0.1(2）。4。8(3）。2mol/L（4)。28g/mol(5).N2（6）.CO【解析】【詳解】(1）1.8g水的物質的量為=0。1mol，0。1mol水含有的分子數為0。1mol，原子物質的量為0。1mol×3=0.3mol，含有0.3mol原子的氧氣的物質的量為，則氧氣的質量為0.15mol×32g/mol=4。8g；(2)標準狀況下22。4L氯化氫的物質的量為=1mol，溶于水配成500mL溶液，則溶質的物質的量濃度=2mol/L；（3)標準狀況下，氣體A的密度為1。25g/L,則M（A)=1.25g/L×22。4L/mol=28g/mol,若氣體A為空氣的主要成分,則氣體A為N2;若氣體A為有毒的雙原子分子,則其為CO。20?？捎糜诜蛛x或提純物質的方法有:a.過濾：b。結晶；c。蒸餾；d。加熱；e。分液。請將相應分離提純物質方法的字母填入空白處:①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。②除去CaO中混有的CaCO3:________。③分離酒精和水的混合物：________。④分離水和CCl4的混合物：________。⑤分離NaCl和KNO3的混合物:________?！敬鸢浮浚?).a(2)。d(3）。c（4).e(5).b【解析】【詳解】①碳酸鈣不溶于水,所以除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒用過濾.②碳酸鈣加熱能分解生成氧化鈣,所以除去CaO中混有的CaCO3用加熱分解的方法。③酒精和水互溶，二者沸點有差距，所以分離酒精和水的混合物用蒸餾的方法。④水和四氯化碳不互溶，所以分離水和CCl4的混合物可以用分液的方法。⑤硝酸鉀的溶解度隨著溫度變化較大，而氯化鈉的溶解度變化不大，所以分離NaCl和KNO3的混合物用結晶的方法分離。21。粗鹽中除含有泥沙等難溶性雜質外，還含有可溶性雜質MgCl2、CaCl2和Na2SO4,現欲得到純凈的食鹽晶體，需經過多步操作.試回答：（1)將粗鹽溶于水，得到懸濁液,為除去難溶性雜質，需進行實驗操作是_______。(2）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4,應向該食鹽水中依次加入NaOH溶液、_________（填化學式，下同)溶液、__________溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質，每次加入的試劑應過量。(3）向(2）所得溶液中滴加鹽酸至無氣泡產生，發(fā)生了兩個反應，化學方程式為：_______________________________;_________________。(4)所得溶液再經蒸發(fā)結晶可得到食鹽晶體，若在實驗室中進行蒸發(fā)操作,則在____________時候停止加熱。【答案】（1)。過濾（2）。BaCl2(3）。Na2CO3(4).NaOH+HCl=NaCl+H2O（5）。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（6).大量固體析出（或少量液體剩余）【解析】【詳解】（1)除去粗鹽中的難溶性雜質，需進行的實驗操作是過濾；（2）加入過量的NaOH溶液可使Mg2+轉化為Mg(OH）2沉淀；再向濾液中加入過量BaCl2溶液使SO轉化為BaSO4沉淀；再向濾液中加入過量的Na2CO3溶液，使Ca2+及過量的Ba2+轉化為CaCO3、BaCO3沉淀，然后過濾除去;所以答案為BaCl2；Na2CO3；(3）向(2）所得溶液中滴加過量的稀鹽酸,除去過量的NaOH和Na2CO3,反應的化學方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（4)進行蒸發(fā)操作時，當出現大量固體析出時候停止加熱，利用余熱蒸干。22。實驗室為配制450mL濃度為0。1mol·L—1的Na2CO3溶液，具體操作步驟如下,請根據要求回答下列問題：Ⅰ.配制前：檢驗容量瓶是否漏液。Ⅱ.配制操作：a.計算所需溶質的質量，；b.稱量:用托盤天平稱量m(Na2CO3）___________g；c。溶解：將稱量的固體倒入小燒杯中，加蒸餾水溶解，并冷卻至室溫；d。轉移：用