人教版高一化學(xué)課件-二氧化硫14

第二節(jié)二氧化硫第六章硫和硫的化合物環(huán)境保護(hù)復(fù)習(xí)提問：硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：化學(xué)方程式是：

點(diǎn)燃S+O2===SO2生成明亮的藍(lán)紫色火焰。易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2

顏色：狀態(tài)：氣味：毒性：沸點(diǎn)：密度：溶解度：1.物理性質(zhì):氣體無色有刺激性有毒－10℃，（易液化）比空氣大聞氣體氣味的方法：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。⑴SO2與H2O的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

反應(yīng)方程式：

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）（可逆號）試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2.化學(xué)性質(zhì):SO2是酸性氧化物，稱為亞硫酐，具有酸性氧化物的通性。CaSO3+H2OSO2+Ca(OH)2SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O2SO2+O22SO3催化劑△（2）SO2與O2的反應(yīng):

無色固體，

熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)(44.8℃)都比較低。

SO3+H2O=H2SO4+Q

SO3

也是酸酐,是酸性氧化物。SO3：SO2

中S的化合價(jià)是+4價(jià)：S-2S0S+4S+6→←-2e-+2e-→←-4e-+4e-→←-2e-+2e-“高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”∴SO2既有氧化性，又有還原性。2SO2+O22SO3催化劑加熱

+4S+6S被氧化還原性工業(yè)制硫酸

SO3+H2OH2SO4

H2SO3露置在空氣中2H2SO3+O22H2SO4Na2SO3露置在空氣中2Na2SO3+O22Na2SO4＋4＋6＋4＋6＋4＋6還原性還表現(xiàn)為與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（兩種氣體生成兩種強(qiáng)酸）0S被還原+4S+6S被氧化氧化性2H2S+SO23S+2H2O－2

＋404×e－還原劑氧化劑

SO2

具有漂白作用，

再加熱，

又恢復(fù)原來的顏色。⑶SO2的漂白性:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

SO2

與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來的顏色?！掀灼讬C(jī)理：除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性？答：

HClO、

Na2O2、O3、活性炭它們的漂白機(jī)理有何不同？HClO，Na2O2，

O3———氧化漂白活性炭

———吸附漂白

SO2——化合漂白二、二氧化硫的用途SO2+O2SO3催化劑△SO3+H2O==H2SO4⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。⑶殺滅霉菌和細(xì)菌。⑷作食物和干果的防腐劑。⑴制造硫酸：三、二氧化硫的污染1.什么是酸雨？

2.正常雨水pH應(yīng)在什么范圍？

3.酸雨是怎樣形成的？

4.酸雨有什么危害？閱讀討論酸雨的形成主要原因是雨水中溶入SO2、SO3、氮氧化物等，但以SO2為主。SO3的形成是因?yàn)樵诳諝庵械钠瘔m作用下，一部分SO2被氧化成SO3，或空氣中的NO2與SO2作用生成SO3，在降水時(shí)，SO2

、SO3和氮氧化物等溶于水形成酸雨，其PH＜5.6酸雨簡介思考某次采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測定一次pH，得數(shù)據(jù)如下：時(shí)間開始8小時(shí)16小時(shí)24小時(shí)32小時(shí)40小時(shí)48小時(shí)pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0請分析放置時(shí)，酸雨的pH減小的原因是什么？你認(rèn)為應(yīng)采取怎樣的措施來減少酸雨帶來的危害？你認(rèn)為應(yīng)采取怎樣的措施來減少酸雨帶來的危害？防治酸雨的措施1、盡量減少用原油、原煤直接作燃料。2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。3、采用煤的液化、汽化技術(shù)。4、開發(fā)和使用潔凈能源，如太陽能、核能、水能、風(fēng)能等，減少對煤和石油的消耗。5、在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、造紙等行業(yè)加強(qiáng)廢氣的處理和綜合利用。小結(jié)一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

SO2的漂白性二、二氧化硫的用途三、二氧化硫的污染1.關(guān)于SO2的下列說法不正確的是（）

A.是無色無味的氣體

B.易液化

C.一定條件下能與O2反應(yīng)

D.具有氧化性和還原性

E.水溶液具有強(qiáng)酸性

F.能使品紅溶液褪色練習(xí)AE2.下列變化中不屬于化學(xué)變化的是（）

A、SO2使品紅溶液褪色

B、氯水使有色布條褪色

C、活性碳使紅墨水褪色

D、O3使某些染料褪色C3.下列氣體之中,能污染大氣,但可以被堿溶液吸收的是()

A、COB、Cl2

C、SO2D、N2

BCB、Cl2

C、SO24、下列反應(yīng)中，SO2被還原的是（）A、SO2＋CaO＝CaSO3B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrC、SO2＋2Mg＝S＋2MgOD、SO2＋H2O2＝H2SO4C、SO2＋2Mg＝S＋2MgOC＋405、請把左側(cè)的化學(xué)物質(zhì)與右側(cè)的環(huán)境問題聯(lián)系起來SO2、NO2氟利昂洗滌劑（生活污水）CO2溫室效應(yīng)水體富營養(yǎng)化（赤潮）酸雨臭氧層破壞白色污染塑料汽油空氣中鉛、CO超標(biāo)6.為檢驗(yàn)SO2中是否混有少量的CO2氣體雜質(zhì),以下方法正確的是()

A、通入澄清石灰水中

B、先通入澄清石灰水中，再通入品紅溶

液中

C、先通入足量酸性高錳酸鉀溶液中,再通入澄清石灰水中C