2021人教版九年級(jí)化學(xué)《 8-2-金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件 27張

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

(第一課時(shí))第八單元、金屬與金屬材料學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)2、認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生的置換反應(yīng)3、理解置換反應(yīng)，并能與化合、分解反應(yīng)加以區(qū)別自學(xué)指導(dǎo)1：

閱讀課本Ｐ9第1-3自然段內(nèi)容，然后觀看實(shí)驗(yàn)視頻。1，與氧氣反應(yīng)越難，說(shuō)明這種金屬越_________(填活潑或不活潑）2，比較鎂鋁鐵銅金與氧氣反應(yīng)的難易程度。a.在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)c.金在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2

==

2CuO△3Fe+2O2

==

Fe3O4

點(diǎn)燃b.在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)3,金屬活動(dòng)性：______________________Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧

化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。除去鋁制品表面致密的氧化鋁薄膜，使鋁制品容易進(jìn)一步氧化。2.為什么鋁具有很好的抗腐蝕性？為什么不適宜用鋼刷或沙子來(lái)洗刷鋁制品？1，“真金不怕火煉”是指什么意思？答：說(shuō)明金在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。

(金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定)

閱讀答疑自學(xué)指導(dǎo)2：閱讀課本Ｐ9-10內(nèi)容，2分鐘后回答下列問(wèn)題：金屬與酸反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明這種金屬的化學(xué)性質(zhì)越__________(填活潑或不活潑）

探究活動(dòng)一鎂，鋅，鐵，銅與鹽酸稀硫酸反應(yīng).思考1，哪些能反應(yīng)？2，反應(yīng)的劇烈程度如何？3，溶液的顏色有什么變化？4，是否放熱？如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體？金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)鎂鋅鐵銅金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅金屬和鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快，放出熱量，形成無(wú)色溶液產(chǎn)生氣泡較快，放出熱量，形成無(wú)色溶液產(chǎn)生氣泡慢，形成淺綠色的溶液無(wú)明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅金屬和稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快，放出熱量，形成無(wú)色溶液產(chǎn)生氣泡較快，放出熱量，形成無(wú)色溶液產(chǎn)生氣泡慢，形成淺綠色的溶液無(wú)明顯變化Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬與鹽酸的反應(yīng)GodSaveme！為什么受傷的總是我！我無(wú)所謂我得意的笑討論：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，應(yīng)選用上述金屬哪一種？為什么？小結(jié)金屬活動(dòng)性：___________________Zn；反應(yīng)速度適中Mg＞Zn＞Fe＞Cu自學(xué)指導(dǎo)3：閱讀課本Ｐ11內(nèi)容，2分鐘后回答下列問(wèn)題：1.什么是置換反應(yīng)？

2.比較置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)化合物化合物單質(zhì)1.置換反應(yīng)：____________________________________________________________________。2.通式：__________________________________

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑觀察一下這些反應(yīng)，有什么共同點(diǎn)？

（從反應(yīng)物和生成物的角度分析）討論一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生反應(yīng)生另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。A+BC=AC+B置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較：置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)反應(yīng)物生成物通式舉例單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物單質(zhì)或化合物化合物化合物單質(zhì)或化合物A+BC=AC+BA+B=ABAB=A+BZn+2HCl=ZnCl2+H2↑CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑1、在下列敘述中，屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)的是(

)A.鐵容易傳熱導(dǎo)電

B.鐵在氧氣中能燃燒

C.純鐵是一種銀白色的金屬

D.鐵具有良好的延展性2、小蘭家收藏一件清末的鋁制佛像，至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁不易被氧化C.鋁的氧化物容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用3、“真金不怕火煉”是說(shuō)明了()A、真金在高溫下不融化B、真金不用火煉C、真金遇火不變色 D、金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，高溫下不與氧氣反應(yīng)堂堂清：BDD4、將生鐵投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上的物質(zhì)主要是()A、鹽酸B、鐵C、碳D、氯化亞鐵5、某金屬放在稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（）A、CuB、Zn C、Al

D、Mg6、下列屬于置換反應(yīng)的是()ACO+CuOCu+CO2BCH4+2O2CO2+2H2O

CFe+CuSO4==Cu+FeSO4

DC+O2CO27、下列鹽可由金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制取的是()

A、CuCl2

B、Fe2(SO4)3

C、FeCl3

D、Al2(SO4)3CACD8.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鐵和稀鹽酸___________________________②鎂和稀硫酸___________________________③鋅和稀硫酸___________________________④鋁和稀鹽酸___________________________9.鑒別下列物質(zhì)的方法(寫(xiě)一種即可)（1）鐵和銅____________________________________

（2）金和黃銅（銅鋅合金）______________________①觀察顏色②用磁鐵吸引③加入稀鹽酸①在空氣中灼燒②加入稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

(第二課時(shí))第八單元、金屬與金屬材料學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)金屬和金屬化合物（鹽）的溶液反應(yīng)2、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。3、能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。自學(xué)指導(dǎo)1：

閱讀課本Ｐ11-P12金有關(guān)“實(shí)驗(yàn)探究”內(nèi)容。弄清楚實(shí)驗(yàn)的基本步驟。記住金屬活動(dòng)性順序

實(shí)驗(yàn)步驟：

1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,一會(huì)取出，觀察現(xiàn)象。Al+CuSO4=?2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會(huì)取出,觀察現(xiàn)象。Cu+AgNO3=?3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一會(huì)取出，觀察現(xiàn)象。Cu+Al2（SO4)3=?除去表面的氧化鋁薄膜溫顧知新：

將鐵釘放入到硫酸銅溶液中有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：現(xiàn)象：______________________________________________________________________________鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色?；瘜W(xué)方程式：________________________________Fe+CuSO4=Cu+FeSO4如果A金屬能把B金屬?gòu)乃幕衔镏兄脫Q出來(lái)，則活動(dòng)性A>B。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色沒(méi)有明顯變化Cu+2AgNO3

=2Ag+Cu(NO3)22Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3與金屬化合物的溶液反應(yīng)鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是:

討論得出AlCuAg＞＞規(guī)律學(xué)習(xí)

通過(guò)無(wú)數(shù)的科學(xué)探究，科學(xué)家總結(jié)出一個(gè)重要規(guī)律：常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au

金屬活動(dòng)性從左到右，由強(qiáng)逐漸減弱。1、比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、判斷金屬能否與酸反應(yīng)。位于氫前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外）能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。3、判斷金屬能否與另外一種金屬的化合物反應(yīng)。位于前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外）能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱比較Mg和Cu的金屬活動(dòng)性判斷Cu+H2SO4能否反應(yīng)判斷Cu+AgNO3能否反應(yīng)1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，下列能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.

Ag和H2SO4

溶液B.Fe和CuSO4溶液

C.

Cu和AgCl

D.Zn和NaCl溶液2.將X、Y、Z三種金屬分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X、Y不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.Z>Y>X

B.Y>Z>X

C.Z>X>Y

D.Y>X>Z

BC當(dāng)堂練習(xí)3.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過(guò)量Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)（）A.Zn

B.CuC.Cu和ZnD.Mg和Cu C4.探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他一起完善下表的探究方案。（1）填表:實(shí)驗(yàn)步驟

觀察到的現(xiàn)象①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。

②在①所得的溶液中，插入

，充分作用。無(wú)明顯現(xiàn)象③在②所得的溶液中插入

，充分作用。

結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu（2）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)是

_______________________________；產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色銅絲鋁絲鋁絲表面變黑，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色把銅絲插入稀鹽酸中1、下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式①鋁與稀硫酸________；②鋅與硝酸銀溶液________；③銅與鹽酸__________；④銅與硝酸汞溶液________；⑤鋁與硝酸銀溶液____________。2.測(cè)定Fe.Cu.Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，下列四種方案中不可行的是()AFe、Ag、CuSO4溶液BFe、Cu、AgNO3溶液CCu、Ag、Fe(NO3)2溶液

DCu、Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液3.根據(jù)下列反應(yīng):X+ZSO