高一化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)-必修1-新課標(biāo)-人教版0

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

你知道焰火晚會(huì)上五顏六色的焰火是用什么制成的嗎？你見過可以用小刀切割的金屬嗎？水是用來滅火的，你見過用水能夠生火的嗎……

就讓我們一起走進(jìn)神奇的金屬世界……人類進(jìn)步和金屬息息相關(guān)，金屬的發(fā)現(xiàn)和使用時(shí)間順序，與金屬的什么性質(zhì)有關(guān)？年代金屬冶煉的早晚與金屬活動(dòng)性有關(guān)。不活潑的金屬發(fā)現(xiàn)的越早，越活潑的金屬發(fā)現(xiàn)的晚。地殼中含量由多到少(前四位)：

含量最多的金屬元素是

元素。【復(fù)習(xí)回憶】氧、硅、鋁，鐵化合態(tài)：元素以化合物的形態(tài)存在游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形態(tài)存在鋁黃金礦石Au銅礦石鐵礦石鐵礦石(Fe2O3)

大部分金屬元素性質(zhì)活潑，可以和其他物質(zhì)反應(yīng)，所以大部分金屬元素在自然界以化合態(tài)存在，只有金、鉑等很不活潑的金屬以游離態(tài)存在。鋁礦石（Al2O3）為什么自然界的絕大部分金屬是以化合態(tài)存在的？金屬通性1：物理性質(zhì)（練習(xí)冊(cè)41頁）

2：化學(xué)性質(zhì)由原子結(jié)構(gòu)決定2：化學(xué)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)NaMgAl

金屬最外層電子一般少于4個(gè),反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。(做還原劑）分析下面一些化學(xué)反應(yīng)的圖片鎂條燃燒銀樹鎂和鹽酸銅樹金屬具有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？金屬的化學(xué)反應(yīng)金屬與非金屬反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)中金屬表現(xiàn)了還原性（失電子的能力）金屬的化學(xué)反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)一、金屬與非金屬的反應(yīng)1、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究[實(shí)驗(yàn)3-1]（1）用鑷子夾取煤油中的鈉（切不可用手接觸鈉），用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察。（2）用小刀將鈉從中間切開，觀察鈉的顏色、光澤，并注意觀察切面的變化。質(zhì)軟，可用小刀切割。煤油中?。ㄨ囎樱V紙）→切（小刀）

切口處為銀白色，有金屬光澤,在空氣中很快變暗。原理：4Na+O2=2Na2O保存：取用：現(xiàn)象：現(xiàn)象：鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，最后生成淡黃色固體。結(jié)論：鈉的熔點(diǎn)較低，鈉與O2反應(yīng)。

2Na+O2===Na2O2

（過氧化鈉）△[實(shí)驗(yàn)3-2]

將鈉放在石棉網(wǎng)上加熱1、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下，與氧氣反應(yīng)生成白色固體Na2O（氧化鈉），從而使鈉的顏色變暗。緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O加熱，先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2（過氧化鈉）。注意：反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不相同！燃燒：2Na+O2

Na2O2

氧化鈉與過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式氧的化合價(jià)顏色生成條件熱穩(wěn)定性Na2ONa2O2-2-1白色淡黃色常溫點(diǎn)燃或加熱（穩(wěn)定）常溫不穩(wěn)定現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著。4Al+3O2=2Al2O3鋁是一種活潑金屬。

科學(xué)探究1：加熱鋁箔

鋁表面有一層氧化膜(Al2O3)

，構(gòu)成膜的氧化鋁(Al2O3)

)的熔點(diǎn)2050℃，鋁的熔點(diǎn)660℃。鋁熔化時(shí)，外面的膜沒有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不滴落下來。

科學(xué)探究2.打磨后加熱鋁箔現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁仍然不滴落。原因：除去原來的氧化膜后，在空氣中很快生成一層新的氧化膜。有氣體生成有堿生成

鋁和鎂很活潑，在空氣中與氧氣反應(yīng)表面會(huì)生成致密的氧化鎂，可以保護(hù)金屬。而鐵在空氣中與氧氣反應(yīng)表面也會(huì)生成氧化膜，但較疏松，不能保護(hù)金屬。金屬常溫下與氧氣反應(yīng)金屬KCaNaMgAl

FeCuAuPt反映情況極易反應(yīng)生成致密氧化膜潮濕空氣中氧化不反應(yīng)由于金屬原子的最外層電子較少，容易失去，表現(xiàn)出還原性，當(dāng)遇到氧化劑時(shí)，就會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。