《幾種重要的金屬化合物》同步練習

《幾種重要的化合物》同步練習鞏固訓練：1．用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（）A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu22．將氫氣通過10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為，那么下列計算正確的是（）A．有1.6g水生成B．有8.4g銅生成C．有80％的氧化銅被還原D．實驗時所消耗的氫氣不足0.2g3．下列說法正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物4．為了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入雜質(zhì),應向懸濁液中加入()A．氯水B．HNO3C．H2O2D．Na2O5．根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是。6．在制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是，同時還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。7．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：溶液Y試樣X①過量鹽酸溶液Y試樣X強酸性溶液（不含Cu2+），氣體和不溶物W③強酸性溶液（不含Cu2+），氣體和不溶物W粉末Z試樣X②過量CO粉末Z試樣X完全反應請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式：若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中的氧化銅的質(zhì)量為（用m表示）。備課參考：（一）參考答案：1．B2．C3．B4．C5．若該氧化物只能溶于鹽酸，則屬于堿性氧化物；若該氧化物只能溶于NaOH溶液，則屬于酸性氧化物；若該氧化物既能溶于（反應）鹽酸又能溶于（反應）NaOH溶液，則屬于兩性氧化物。6．Fe2O3；CO、H2；FeO、Fe3O47．Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+Cu2+=Fe2++Cu0.625m（二）視野拓展Fe(OH)2的還原性很強，極不穩(wěn)定。很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3反應過程中迅速經(jīng)歷的顏色變化：白色灰綠色紅褐色。其中的灰綠色是一種中間過渡色。既然Fe(OH)2是如此容易被氧化，那么我們在化學實驗中如何才能得到可保存較長一些時間的Fe(OH)2呢？做好以下幾項工作就能達到目的。使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。如果在試管中FeSO4溶液液面上預先注入一層植物油，則生成的Fe（OH）2保存的時間會更長一些。Fe(OH)3受熱分解會生成紅棕色的Fe2O3粉末2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O但Fe(OH)2受熱分解的情況可沒有這么簡單，有以下兩種情況：（1）