第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 測試卷-高二上學期化學魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁第1章《化學反應與能量轉(zhuǎn)化》測試卷一、單選題1．反應A+BC分兩步進行：①A+BX，②XC，反應過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應A+BX的活化能。下列有關敘述正確的是A．E2表示反應XC的活化能B．X是反應A+BC的催化劑C．反應A+BC的ΔH<0D．加入催化劑可改變反應A+BC的焓變2．我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是反應①：

反應②：

反應③：

反應④：

反應⑤：

下列說法正確的是A．反應③使用催化劑，減小B．反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能C．D．

3．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨(Cn)和中間相炭微粒球(MCMB)為電極，電解質(zhì)溶液為含有KPF6的有機溶液，其充電示意圖如下。下列說法錯誤的是A．固態(tài)KPF6為離子晶體B．放電時MCMB電極為負極C．充電時，若正極增重39g，則負極增重145gD．充電時，陽極發(fā)生反應為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x4．關于下列的判斷正確的是A．， B． C． D．，5．下列化學反應的能量變化與如圖不符合的是A．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．C+O2CO26．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)，計算該反應的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量7．圖為鹵素單質(zhì)()和反應的轉(zhuǎn)化過程，相關說法不正確的是A．

B．生成的反應熱與途徑無關，C．過程中：

則D．化學鍵的斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因8．關于如圖所示轉(zhuǎn)化關系，下列說法正確的是A．△H2>0B．△H1>△H3C．△H3=△H1+△H2D．△H1=△H2+△H39．科學家采用如圖所示方法，可持續(xù)合成氨，跟氮氣和氫氣高溫高壓合成氨相比，反應條件更加溫和。下列說法正確的是A．該過程中Li和H2O作催化劑B．三步反應都是氧化還原反應C．反應Ⅲ可能是對LiOH溶液進行了電解D．反應過程中每生成1molNH3，同時生成0.75molO210．下列有關化學反應的認識錯誤的是A．一定有化學鍵的斷裂與形成 B．一定有電子轉(zhuǎn)移C．一定有新物質(zhì)生成 D．一定伴隨著能量變化11．利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是①②③④A．圖①裝置可制備無水MgCl2B．圖②裝置可證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．圖③裝置可制乙烯并驗證其還原性D．圖④裝置可觀察鐵的析氫腐蝕12．游泳池水質(zhì)普遍存在尿素超標現(xiàn)象，一種電化學除游泳池中尿素的實驗裝置如下圖所示(樣品溶液成分見圖示)，其中釕鈦常用作析氯電極，不參與電解。已知：，下列說法正確的是A．電解過程中不銹鋼電極會緩慢發(fā)生腐蝕B．電解過程中釕鈦電極上發(fā)生反應為C．電解過程中不銹鋼電極附近pH降低D．電解過程中每逸出22.4LN2，電路中至少通過6mol電子13．新中國成立70年來，中國制造、中國創(chuàng)造、中國建造聯(lián)動發(fā)力，不斷塑造著中國嶄新面貌，以下相關說法不正確的是A．C919大型客機中大量使用了鎂鋁合金B(yǎng)．華為麒麟芯片中使用的半導體材料為二氧化硅C．北京大興國際機場建設中使用了大量硅酸鹽材料D．港珠澳大橋在建設過程中使用的鋼材為了防止海水腐蝕都進行了環(huán)氧涂層的處理14．如圖所示的裝置，通電較長時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g某金屬。下列說法中正確的是A．甲池是b電極上析出金屬銀，乙池是c電極上析出某金屬B．甲池是a電極上析出金屬銀，乙池是d電極上析出某金屬C．該鹽溶液可能是CuSO4溶液D．該鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液15．用一定濃度的NaOH溶液與稀鹽酸進行中和反應反應熱的測定實驗時，測得生成1mol液態(tài)水時的-，產(chǎn)生這種偏差的原因不可能是A．實驗用NaOH溶液的濃度過大B．實驗時攪拌速度慢C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中D．用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液二、填空題16．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(1)C中Zn極的電極反應式為___________Fe極附近溶液的pH___________。(2)B中總反應離子方程式為___________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________。17．物質(zhì)中的化學能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。(1)將鋅片、銅片按照圖裝置所示連接，該裝置叫做_______。(2)鋅片作：_______極，實驗現(xiàn)象是：_______。銅片作：_______極，電極反應式：_______?？偡磻剑篲______。(3)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_______(填序號)。①

②

③18．應用電化學原理，回答下列問題：(1)甲中電流計指針偏移時，鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)中離子移動的方向是：K+移向_______，Cl-移向_______。一段時間后，當電路中通過電子為0.5mol時，鋅電極質(zhì)量_______(填“增加”或“減少”，下同)，銅電極質(zhì)量_______了_______g。(2)乙中正極反應式為_______；若將H2換成CH4，則負極反應式為_______。(3)丙中鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為：_______，放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池_______極相連接。三、計算題19．能源的發(fā)展已成為全世界共同關心的問題。乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。請回答下列問題：(1)___________。(2)乙烷的燃燒熱為___________。(3)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式：___________。20．寫出下列反應的熱化學方程式。(1)與適量反應生成和，放出890.3kJ熱量：_______。(2)若適量的和完全反應，每生成需要吸收16.95kJ熱量：_______。(3)汽油的重要成分是辛烷，在在燃燒，生成和，放出5518kJ熱量：_______。(4)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼作燃料，在中燃燒，生成和，放出622kJ熱量：_______。21．苯乙烯()常用來合成橡膠，還廣泛應用于制藥、染料、農(nóng)藥等行業(yè)，是石化行業(yè)的重要基礎原料，苯乙烯與各物質(zhì)之間反應的能量變化如下：I．

II．

III．

IV．

回答下列問題：(1)①根據(jù)上述反應計算得△H3=___________kJ/mol。②設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。反應II每生成5.3g苯乙烷，放出的熱量為___________kJ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________NA。(2)相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示?；瘜W鍵Cl-ClH-ClH-H鍵能/(kJ/mol)243x436①x=___________。②完全燃燒5.2g苯乙烯，消耗氧氣___________mol。四、實驗題22．某實驗小組對分別與、的反應進行探究?！炯淄瑢W的實驗】裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象Ⅰ溶液()閉合開關后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)Ⅱ溶液()閉合開關后靈敏電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)(1)配制溶液，將溶于濃鹽酸再稀釋至指定濃度。用化學語言說明濃鹽酸作用：_______。(2)甲同學探究實驗Ⅰ的電極產(chǎn)物。①取少量溶液電極附近的混合液，加入_______，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了。②該同學又設計實驗探究另一電極的產(chǎn)物離子，其實驗方案為_______。(3)實驗Ⅰ中負極的電極反應式為_______。【乙同學的實驗】乙同學進一步探究溶液與溶液能否發(fā)生反應，設計、完成實驗并記錄如下：裝置編號反應時間實驗現(xiàn)象Ⅲ0-1min產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出1~30min沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色30min后與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色(4)乙同學認為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式②表示可能的原因。①；②_______。(5)查閱資料：溶液中、、三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：解釋30min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因：_______。【實驗反思】(6)對比Ⅰ和Ⅱ、Ⅱ和Ⅲ，能否與或發(fā)生氧化還原反應，可能和_______有關(至少寫出一條)。23．研究金屬腐蝕和防護的原理很有現(xiàn)實意義。(1)圖甲為探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)導管中水柱上升緩慢，下列措施可以更快、更清晰地觀察到水柱上升現(xiàn)象的有_______(填序號)。A．用純氧氣代替具支試管內(nèi)空氣B．用酒精燈加熱具支試管提高溫度C．將鐵釘換成鐵粉和碳粉混合粉末并加入少許食鹽水D．將玻璃導管換成更細的導管，水中滴加紅墨水(2)該小組將圖甲裝置改進成圖乙裝置并進行實驗，導管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如表所示，根據(jù)數(shù)據(jù)可判斷腐蝕的速率隨時間變化逐漸_______(填“加快”“減慢”或“不變”)，你認為影響鋼鐵腐蝕的因素為_______。時間/min13579液柱高度/cm0.82.13.03.74.2(3)為探究圖乙中a、b兩點所發(fā)生的反應，進行以下實驗，請完成表中空白：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞溶液a點附近溶液出現(xiàn)紅色a點電極反應為_______一段時間后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液b點周圍出現(xiàn)藍色沉淀b點電極反應為Fe-2e-=Fe2+(4)設計圖丙裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化如圖丁所示，從圖丁中可分析，t1~t2s之間主要發(fā)生_______(填“吸氧”或“析氫”)腐蝕，原因是_______。(5)金屬陽極鈍化是一種電化學防護方法。將Fe作陽極置于H2SO4溶液中，一定條件下，F(xiàn)e鈍化形成致密Fe3O4氧化膜，試寫出該陽極的電極反應_______。24．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理等相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：(1)甲中甲烷燃料電池的負極反應式為_______。(2)乙中石墨電極(C)作_______極。(3)若甲中消耗2.24L(標況)氧氣，乙裝置中鐵電極上生成的氣體為_______(填化學式)，其體積(標況)為_______L。(4)若丙中是AgNO3溶液，a、b電極為石墨，一段時間后，溶液的pH_______(填“變大”“變小”或“不變”)，寫出丙中反應的化學方程式_______。答案第=page2121頁，共=sectionpages1010頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【詳解】A．E2表示活化分子轉(zhuǎn)化為C時伴隨的能量變化，A項錯誤；B．若X是反應A+BC的催化劑，則X是反應①的反應物，是反應②的生成物，B項錯誤；C．由圖象可知，反應物A、B的總能量高于生成物C的能量，反應是放熱反應，ΔH<0，C項正確；D．焓變和反應物和生成物能量有關，與反應變化過程無關，催化劑只改變反應速率，不改變反應的焓變，D項錯誤；答案選C。2．C【詳解】A．催化劑不能改變焓變，A錯誤；B．反應④是放熱反應，其中正反應的活化能小于逆反應的活化能，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律：①－②即得到氫氣燃燒的熱化學方程式，氫氣燃燒是放熱反應，所以ΔH1－ΔH2<0，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律：③×3+⑤得3CO（g）+6H2（g）→CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ?mol-1，D錯誤，故答案選C?！军c睛】3．C【詳解】A．由圖可知，固態(tài)KPF6能電離生成PF和K+，則固態(tài)KPF6為離子晶體，故A正確；B．根據(jù)放電時離子的移動方向可知充電時石墨電極為陽極、MCMB電極為陰極，則放電時石墨電極為正極、MCMB電極為負極，故B正確；C．充電時，PF移向陽極、K+移向陰極，二者所帶電荷數(shù)值相等，則移向陽極的PF和移向陰極的K+數(shù)目相等，即n(PF)=n(K+)=39g÷39g/mol=1mol，n(PF)=nM=1mol×145g/mol=145g，即充電時，若負極增重39g，則正極增重145g，故C錯誤；D．充電時，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，即反應為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x，故D正確；故選C。4．C【詳解】A．反應1為化合反應，是放熱反應，則，反應2是水的電離，是吸熱反應，，A錯誤；B．反應1的為負數(shù)，反應2為正數(shù)，則，B錯誤；C．由蓋斯定律反應1+反應2得到反應3，則，C正確；D．未知、的絕對值大小，無法判斷是否大于0，D錯誤；故選：C。5．A【分析】圖示中，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應。【詳解】A．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，銨鹽與堿反應吸熱，故選A；B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，鋁熱反應放熱，故不選B；C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，金屬與酸反應放熱，故不選C；D．C+O2CO2，燃燒反應放熱，故不選D；選A。6．A【詳解】拆開反應物的化學鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。7．C【詳解】A．化學鍵的斷裂要吸收能量，即，A項正確；B．依據(jù)蓋斯定律進行分析，反應的焓變與始態(tài)和終態(tài)有關，與途徑無關，△H1=△H2+△H3，B項正確；C．非金屬性：Cl＞Br，非金屬性越強，和氫氣化合放熱越大，而在熱化學方程式中，放熱反應的焓變?yōu)樨撝担瑒t，C項錯誤；D．化學鍵的斷裂要吸收能量，形成時要放出能量，即能量變化是化學反應中能量變化的主要原因，D項正確；答案選C。8．D【詳解】A．CO（g）+O2（g）=CO2（g）為CO的燃燒，放出熱量，△H2<0，故A錯誤；B．C不充分燃燒生成CO，充分燃燒生成CO2，充分燃燒放出的熱量大于不充分燃燒，焓變?yōu)樨撝?，則△H1<△H3，故B錯誤；C．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律③=①-②，則△H3=△H1-△H2，故C錯誤；D．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律①=②+③，則△H1=△H2+△H3，故D正確；故選D。9．D【詳解】A．從圖中可以看出，該反應中Li參加了反應，最終又生成了Li，所以Li是催化劑。雖然在第二步水也參加了反應，第三步生成了水，但總反應為2N2+6H2O=3O2+4NH3，所以水為反應物，故A錯誤；B．第二步反應是Li3N和水反應生成LiOH和NH3，沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．電解LiOH溶液時，在陰極不可能是Li+得電子生成Li，故C錯誤；D．根據(jù)總反應方程式：2N2+6H2O=3O2+4NH3，每生成1molNH3，同時生成0.75molO2，故D正確；故選D。10．B【詳解】A．化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，所以化學反應中一定有化學鍵的斷裂與形成，A正確；B．化學反應中不一定有電子轉(zhuǎn)移，如酸堿中和反應，B錯誤；C．有新物質(zhì)生成的反應為化學反應，所以化學反應中一定有新物質(zhì)生成，C正確；D．斷裂化學鍵吸熱，形成化學鍵放熱，化學反應中有化學鍵的斷裂和形成，所以化學反應中一定伴隨著能量變化，D正確；故選B。11．A【詳解】A．由于鎂離子水解，因此得到MgCl2，需要在HCl氣流中加熱，因此圖①裝置可制備無水MgCl2，故A符合題意；B．圖②裝置不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，可能氯氣過量，將KI氧化為I2，從而使淀粉變藍，故B不符合題意；C．由于乙醇易揮發(fā)，圖③裝置可制乙烯，但乙醇和乙烯都能使酸性高錳酸鉀褪色，因此不能證明酸性高錳酸鉀褪色是乙烯的還原性，故C不符合題意；D．NaCl溶液是中性環(huán)境，因此圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。12．B【詳解】A．根據(jù)投料及電極的性能可知，a為電源負極，b為電源正極，鋼電極做電解池陰極，相當于外接電流的陰極保護，不發(fā)生腐蝕，A項錯誤；B．釕鈦電極上氯離子失電子生成氯氣，發(fā)生的電極反應式為，B項正確；C．電解過程中不銹鋼電極上水得電子生成氫氣和氫氧根，發(fā)生的電極反應式為，其附近pH升高，C項錯誤；D．未強調(diào)標準狀況下，無法計算，D項錯誤；故選B。13．B【詳解】A．鎂鋁合金密度小，強度大，C919大型客機中大量使用了鎂鋁合金，A項正確；B．華為麒麟芯片中使用的半導體材料為硅，B項錯誤；C．北京大興國際機場建設中使用的玻璃屬于硅酸鹽材料，C項正確；D．對鋼材進行環(huán)氧涂層的處理可以防止海水腐蝕，D項正確；答案選B。14．C【分析】甲池中a極與電源負極相連為陰極，電極上銀離子得電子析出銀單質(zhì)，b電極為陽極，水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生氫離子；乙池中c為陰極，d為陽極，乙池電極析出0.64g金屬，金屬應在c極析出，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子。【詳解】A．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A錯誤；B．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故B錯誤；C．甲池的a極銀離子得電子析出銀單質(zhì)，2.16gAg的物質(zhì)的量為，由Ag++e-=Ag，可知轉(zhuǎn)移0.02mol電子，乙池電極析出0.64g金屬，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子，Cu2+氧化性強于氫離子，會先于氫離子放電，由Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成0.01molCu，質(zhì)量為m=n?M=0.01mol×64g/mol=0.64g，則某鹽溶液可能是CuSO4溶液，故C正確；D．Mg2+氧化性弱于H+，電解時在溶液中不能得電子析出金屬，所以某鹽溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D錯誤；故答案為C。15．A【詳解】A．NaOH溶液稀釋過程釋放熱量，導致中和熱-，故A符合題意；B．實驗時攪拌速度慢，導致熱量散失，測得中和熱-，故B不符合題意；C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中，導致熱量散失，測得中和熱-，故C不符合題意；D．用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉被部分反應，導致測得中和熱-，故D不符合題意。故選A。16．

Zn-2e-=Zn2+

增大

Fe+2H+=Fe2++H2↑

B>A>C【分析】根據(jù)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應；根據(jù)C中形成Zn?Fe原電池，總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應式為Zn?2e?=Zn2+，F(xiàn)e為原電池的正極，發(fā)生反應：2H++2e?=H2↑，F(xiàn)e附近的溶液中氫離子濃度減小，pH值增大，故答案為：Zn?2e?=Zn2+；增大；(2)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，F(xiàn)e為負極，Sn為正極，總反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；A發(fā)生化學腐蝕，B發(fā)生電化學腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B>A>C；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B>A>C。17．(1)原電池(2)

負

不斷溶解

正

2H++2e-=H2↑

Zn+2H+=Zn2++H2↑(3)②③【解析】（1）將鋅片、銅片按照圖裝置所示連接，電流表顯示有電流通過，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，該裝置叫做原電池；（2）反應中Zn不斷溶解，失去電子變成Zn2+，是負極，銅片上H+得到電子生成H2，為正極，電極反應式為2H++2e-=H2，總反應式為Zn+2H+=Zn2++H2；（3）自發(fā)進行的氧化還原反應，才能將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，①不是氧化還原反應，②③都是氧化還原反應能實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，故為②③。18．

CuSO4溶液

ZnSO4溶液

減小

增加

16

O2+4e-+2H2O=4OH-

CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

PbO2+4H++2e-+SO=PbSO4+2H2O

負【詳解】(1)Zn的活潑性大于Cu，則Zn作負極，內(nèi)電路中陽離子向正極移動，則K+移向CuSO4溶液；Cl-移向ZnSO4溶液；電路中通過電子為0.5mol時，反應0.25mol鋅，變?yōu)殇\離子，則鋅電極質(zhì)量減小；銅電極為銅離子得電子生成銅，則銅電極質(zhì)量增加0.25mol×64g/mol=16g；(2)乙中氧氣得電子，作正極，氧氣與水反應生成氫氧根離子，則正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；負極甲烷失電子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；(3)鉛蓄電池放電時正極二氧化鉛得電子與氫離子反應生成硫酸鉛和水，電極反應式為PbO2+4H++2e-+SO=PbSO4+2H2O；充電時，電池的負極提供電子，則電解池的陰極得電子，則電源的負極與鉛蓄電池負極相連。19．(1)(2)1560(3)

【解析】（1）根據(jù)圖示可知，C2H6與O2反應生成CO2和H2O，已知生成1，則根據(jù)氫守恒可得C2H6的物質(zhì)的量為，即a=。（2）結(jié)合題圖及上述分析得

，則乙烷的燃燒熱為。（3）結(jié)合題圖二甲醚在氧氣中燃燒的方程式為

，則表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式為

。20．

【詳解】(1)與適量反應生成和，放出890.3kJ熱量,16g也就是1mol，所以熱化學方程式為：

，故答案為：；(2)若適量的和完全反應，每生成需要吸收16.95kJ熱量，，就是0.5mol，所以熱化學方程式為，故答案為；(3)在在燃燒，生成和，放出5518kJ熱量，則熱化學方程式為，故答案為；(4)在中燃燒，生成和，放出622kJ熱量，則熱化學方程式為，故答案為：?！军c睛】本題考查熱化學方程式的書寫，注意題目給的量與方程式的關系，難度不大。21．(1)

-118

6.05

0.1(2)

432

0.5【詳解】（1）①根據(jù)蓋斯定律可知，反應Ⅲ可由反應Ⅰ+反應Ⅳ-反應Ⅱ得到，則△H3=△H1+△H4-△H2=-54kJ/mol-185kJ/mol+121kJ/mol=-118kJ/mol；②苯乙烷的相對分子質(zhì)量為106，5.3g苯乙烷的物質(zhì)的量n==0.05mol。根據(jù)方程式可知：每生成1mol苯乙烷，轉(zhuǎn)移電子2mol，則反應Ⅱ每生成5.3g苯乙烷即反應產(chǎn)生0.05mol苯乙烷，放出的熱量為Q=121kJ/mol×0.05mol=6.05kJ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.05mol×2=0.1mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA；（2）①反應熱=反應物化學鍵的鍵能總和-生成物化學鍵的鍵能總和，根據(jù)反應Ⅳ及表格中的數(shù)據(jù)可得：436kJ/mol+243kJ/mol-2x=-185kJ/mol，解得x=432；②苯乙烯與O2反應的化學方程式為+10O28CO2+4H2O，苯乙烯的相對分子質(zhì)量為104，5.2g苯乙烯的物質(zhì)的量為n(苯乙烯)==0.05mol，則根據(jù)方程式中物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關系可知：完全燃燒5.2g苯乙烯消耗氧氣物質(zhì)的量n(O2)=0.05mol×10=0.5mol。22．(1)，鹽酸抑制氯化鐵水解(2)

足量鹽酸和溶液

取少量溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，證明產(chǎn)生了(3)或者(4)(5)反應后的被空氣氧化為，過量的電離提供，溶液中、、三種微粒會繼續(xù)反應形成紅色配合物(6)溶液不同、、溶液中濃度不同(或與不同，或與的陰離子不同)、反應物是否接觸形成紅色配合物【解析】（1）配制溶液，將溶于濃鹽酸再稀釋至指定濃度，鐵離子會發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入濃鹽酸，抑制鐵離子水解即，鹽酸抑制氯化鐵水解；故答案為：，鹽酸抑制氯化鐵水解。（2）甲同學探究實驗Ⅰ的電極產(chǎn)物。①檢驗硫酸根主要是向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則含有硫酸根離子，因此取少量溶液電極附近的混合液，加入足量鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了；故答案為：足量鹽酸和溶液。②該同學又設計實驗探究另一電極的產(chǎn)物離子，另一個電極中生成了亞鐵離子，常用鐵氰化鉀溶液檢驗，因此其實驗方案為取少量溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，證明產(chǎn)生了；故答案為：取少量溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，證明產(chǎn)生了。（3）實驗Ⅰ中負極是亞硫酸根失去電子變?yōu)榱蛩岣?，其電極反應式為或者；故答案為：或者。（4）乙同學認為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，可能是鐵離子和亞硫酸根反應生成氫氧化鐵和二氧化硫氣體，也可能是pH約為1的酸性條件與亞硫酸根反應生成二氧化硫和水，用離子方程式②表示可能的原因是；故答案為：。（5）根據(jù)資料分析1~30min，沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬髱缀鯚o色，說明溶液變?yōu)閬嗚F離子，30min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能是反應后的被空氣氧化為，過量的電離提供，溶液中、、三種微粒會繼續(xù)反應形成紅色配合物；故答案為：反應后的被空氣氧化為，過量的電離提供，溶液中、、三種微粒會繼續(xù)反應形成紅色配合物。（6）對比Ⅰ和Ⅱ、Ⅱ和Ⅲ，能否與或發(fā)生氧化還原反應，可能是溶液不同、、溶液中濃度不同(或與不同，或與的陰離子不同)、反應物是否接觸形成紅色配合物；故答案為：溶液不同、、溶液中濃度不同(或與不同，或與的陰離子不同)、反應物是否接觸形成紅色配合物。23．(1)ACD(2)

減慢