高二上學(xué)期階段考試（一）化學(xué)試卷

第一學(xué)期第一次階段考試高二化學(xué)試題時(shí)間：75分鐘分值：100分相對(duì)原子質(zhì)量H：1C：12O：16單項(xiàng)選擇題（共18個(gè)小題，每題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共36分）1．2021年5月15日，我國(guó)火星探測(cè)器“天問一號(hào)”成功著陸火星。據(jù)介紹，該火星車除裝有光電轉(zhuǎn)換效率較高的4塊太陽電池板外，在其頂部還裝有一個(gè)像雙筒望遠(yuǎn)鏡樣子的設(shè)備，叫作集熱窗，它可以直接吸收太陽能，然后利用一種叫作正十一烷的物質(zhì)儲(chǔ)存能量。白天，火星溫度升高，這種物質(zhì)吸熱融化，到了晚上溫度下降，這種物質(zhì)在凝固的過程中釋放熱能。從上述資料中不能直接得出的結(jié)論是（）A．“4塊太陽電池板”可將光能轉(zhuǎn)換成電能 B．“集熱窗”可將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能儲(chǔ)存在化學(xué)物質(zhì)中 C．物質(zhì)的融化和凝固伴隨著能量的變化 D．“天問一號(hào)”的動(dòng)力來源主要是太陽能和氫氧燃料電池2．反應(yīng)H2（g）+2ICl（g）═I2（g）+2HCl（g）△H＝﹣218kJ?mol－1分兩步進(jìn)行，反應(yīng)如下：第一步H2（g）+ICl（g）═HCl（g）+HI（g）△H＝﹣83.2kJ?mol－1慢反應(yīng)第二步HI（g）+ICl（g）═I2（g）+HCl（g）快反應(yīng)該反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程圖像正確的是（）A． B． C． D．3．下列關(guān)于熱能的說法正確的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為－285.8kJ/molB．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2C．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則NaOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)的中和熱ΔH<－57.3kJ/molD．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同 4．下列說法正確的是（）A．對(duì)于2A（s）+B（g）2C（g）的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快 B．2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），升高溫度，v（正）增大，v（逆）減小 C．100mL2mol/L稀鹽酸與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快 一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He反應(yīng)速率不變5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞。B．增大反應(yīng)物濃度能加快正反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)的反應(yīng)速率C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)6．二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對(duì)人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（）A．在0～20min之間，pH＝7時(shí)R的降解速率為0.07mol?L－1?min－1 B．R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對(duì)R降解速率的影響 C．在0～50min之間，R的降解百分率：pH＝2大于pH＝7 D．二氧化鈦對(duì)pH＝2的R溶液催化效率好7．科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化條件下將DMF[（CH3）2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N（CH3）3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（）A．由圖可以判斷DMF轉(zhuǎn)化為三甲胺的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng) B．N（CH3）3+OH*+H*═N（CH3）3（g）+H2O（g）是該反應(yīng)歷程的決速步 C．使用銅作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的焓變 D．該歷程中最大能壘（活化能）E正＝2.16eV8．下列說法不正確的是A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．對(duì)于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小9．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確A．港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋅塊是應(yīng)用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防腐蝕B．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：

Cu2++2

e－＝Cu

C．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕10．在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備TiO2薄膜，探究不同載體下TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色的效果，每光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（）A．不同載體，無論何種溫度一定是鈦片載體的光催化活性最好 B．無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高 C．約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好 D．不同載體，TiO2薄膜的光催化活性相同11．液態(tài)太陽燃料是利用太陽能將溫室氣體二氧化碳作為碳資源，是踐行生態(tài)文明建設(shè)的一個(gè)重要舉措，其技術(shù)路線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．太陽能最終轉(zhuǎn)化為電能和熱能 B．燃料電池正極反應(yīng)式為H2﹣2e－＝2H+ C．H2O和CO2可循環(huán)利用 D．該技術(shù)的關(guān)鍵是氫氣如何安全、高效儲(chǔ)存及轉(zhuǎn)移12．ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為。下列說法正確的是()反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量VO2是該反應(yīng)的催化劑逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol增大的濃度可顯著提高反應(yīng)速率13．已知下圖所示的原電池在工作時(shí)，右池中Y2O72－轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是A．左池電極反應(yīng)式：X4++2e－=X2+B．每消耗1molY2O72－，轉(zhuǎn)移3mol電子C．改變右池溶液的c(H+)，電流強(qiáng)度不變D．左池中陰離子數(shù)目增加14．目前，光電催化反應(yīng)器（PEC）可以有效的進(jìn)行能源的轉(zhuǎn)換和儲(chǔ)存，一種PEC裝置如圖所示，通過光解水可由CO2制得主要產(chǎn)物異丙醇。下列說法中錯(cuò)誤的是（）該裝置的能量來源為光能 光催化劑電極反應(yīng)為2H2O﹣4e－＝O2↑+4H+ C．每生成60g異丙醇，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為18NA D．H+從光催化劑電極一側(cè)向左移動(dòng)15．下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個(gè)裝置，下列說法中不正確的是A．兩個(gè)裝置中石墨Ⅰ和石墨Ⅲ作負(fù)極B．碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原C．①中MnO2的電極反應(yīng)式為MnO2＋4H+D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)，導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1∶616．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)原理為，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液紫色褪去所需時(shí)間/min溶液溶液溶液13.02.02.03.01.522.02.03.02.731.04.02.03.9下列說法錯(cuò)誤的是()A．B．根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快C．忽略混合前后溶液體積的微小變化，實(shí)驗(yàn)1這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率D．為檢驗(yàn)是否有催化作用，可加入硫酸錳固體，實(shí)驗(yàn)1~3均可作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)17．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說法正確的是()A．圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率B．0~2s內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為0.15mol/（L·s）C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D．12s內(nèi)，反應(yīng)放出熱量18．一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入3molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．B．平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為40%C．B平衡時(shí)的物質(zhì)的量為0.4molD．混合氣體的密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)二、不定項(xiàng)選擇（共4個(gè)小題，每題有一到兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，漏選得2分，錯(cuò)選0分，共16分）19．為比較和對(duì)分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是()A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率：①>②，則一定說明比對(duì)分解催化效果好C．用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處旋塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位20．2020年9月中科院研究所報(bào)道了一種高壓可充電堿﹣酸Zn﹣PbO2混合電池，電池采用陰、陽雙隔膜完成離子循環(huán)（如圖），該電池良好的電化學(xué)性能為解決傳統(tǒng)水性電池的關(guān)鍵問題提供了很好的機(jī)會(huì)。下列說法正確的是（）A．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42－+2e－═PbSO4+2H2O B．電池工作時(shí)，a、d兩極室電解質(zhì)溶液pH都增大 C．離子交換膜b、c分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜 D．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，中間K2SO4溶液中溶質(zhì)減少1mol21．南京大學(xué)開發(fā)出一種以太陽能驅(qū)動(dòng)的恒流電解裝置，成功實(shí)現(xiàn)了從海水中提取金屬鋰，其工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→化學(xué)能→電能銅箔為陽極，發(fā)生還原反應(yīng) 陽極區(qū)可能有Cl2和O2生成 固體陶瓷膜可讓海水中Li+選擇性通過22．為探究NaHCO3、Na2CO3，分別與鹽酸(濃度為1mol·L-1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：由此得出的結(jié)論正確的是()A．Na2CO3固體與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．NaHCO3固體與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．20.0℃時(shí)，含3.2gNa2CO3的飽和Na2CO3溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D．20.0℃時(shí)，含2.5gNaHCO3的飽和NaHCO3溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃第Ⅱ卷(共48分)23．（16分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ．配制0.50mol·L－1NaOH溶液⑴若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g。

名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdef⑵從上圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：。⑵取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1226.126.326.231.0325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則中和熱ΔH＝（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度24．（16分）某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10mL0.1mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Cl-)=mol·L-1·min-1。某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象進(jìn)一步探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，具體方法如表所示。①補(bǔ)全方案I中的實(shí)驗(yàn)操作：_②方案Ⅱ中的假設(shè)為_③除I、Ⅱ、Ⅲ中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是_④某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案Ⅲ中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn)：_=5\*GB3⑤反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是。25．（16分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，還可以作為燃料電池的原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH（已知：CO的結(jié)構(gòu)與N2相似）回答下列問題:已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-HE/(KJ/mol)4363431076465413由此計(jì)算ΔH=kJ·mol-1(2)工業(yè)上制二甲醚是在