山東省濱州市市濱城區(qū)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

山東省濱州市市濱城區(qū)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是A．蒸餾

B．過濾

C．分液

D．洗氣參考答案：D略2.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生OH－，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如下圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說法不正確的是()A．普通水泥的主要成分為：2CaO·SiO2,3CaO·SiO2,3CaO·Al2O3B．測量原理示意圖中，Ag2O為負極C．負極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．電池工作時，OH－向Cu電極移動參考答案：B略3.把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是

（）

A、C（CH3COOH）變?yōu)樵瓉淼?／10

B、C（H+）變?yōu)樵瓉淼?／10

C、C（CH3COO-）／C（CH3COOH）的比值增大

D、溶液的導(dǎo)電性增強參考答案：答案：C4.下列離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2OC．100ml0.1mol/LFeI2溶液與標況下0.224LCl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓參考答案：

5.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，影響產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的因素是(

)①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl－的濃度。A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C略6.一些烷烴的燃燒熱（KJ/mol）如下表：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表達正確的是A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)→4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8KJC．正戊烷的燃燒熱大約在3540KJ/mol左右D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：C7.認識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，對學(xué)好化學(xué)具有重要意義。下列說法正確的是()。A．鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物一定只有MgOB．鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物一定是Na2O2C．四氧化三鐵溶解在過量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D．三氯化鋁和足量的氨水反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀參考答案：D略8.下列做法不正確的是A．用活性炭、漂白粉消除水中藻類產(chǎn)生的毒素B．用二氧化碳與環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類可降解塑料C．大量重復(fù)使用以橡膠、炭黑、硫化劑、促進劑、防老化劑等為原料煉制而成的混煉膠制造橡膠輪胎D．鋰可用于制造質(zhì)量輕、容電量大的可充電電池參考答案：C略9.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是導(dǎo)體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既含有離子鍵，又含有共價鍵參考答案：C知識點:元素周期律、分子結(jié)構(gòu)解析：X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ2氣態(tài)分子，X為+4價，Z為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；

根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g?L-1，就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol，從而確定M為H元素；

根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,W的質(zhì)子數(shù)為1/2（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，

A．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯誤；

B．W2Z2為過氧化鈉，為離子化合物，故B錯誤．

C．X為C，形成的單質(zhì)由金剛石、石墨、C60等，只有石墨導(dǎo)電，故C正確；

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中，尿素只含有共價鍵，故D錯誤．故答案選C思路點撥:本題考查了元素推斷、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣為推斷的關(guān)鍵，10.下列說法正確的是A．BaSO4是強電解質(zhì)

B．CO是酸性氧化物C．氫氧化鐵膠體屬于純凈物

D．純堿屬于堿類物質(zhì)參考答案：A解析：A．BaSO4是強電解質(zhì)，正確；B．CO是不成鹽氧化物，錯誤；C．氫氧化鐵膠體屬于混合物外，錯誤；D．純堿屬于鹽類物質(zhì)，錯誤。11.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略12.丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．丹參素在C上取代H的一氯代物有4種B．在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH2加成C．丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)D．1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4molH2參考答案：C【分析】該物質(zhì)中含有酚羥基、醇羥基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、加成反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該分子中H原子有5種，其一氯代物同分異構(gòu)體有5種，故A錯誤；B．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以在Ni催化下1mol丹參素最多可與3molH2加成，故B錯誤；C．醇羥基、羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，酚羥基和醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．能與鈉反應(yīng)的官能團有酚羥基、醇羥基和羧基，所以且官能團與氫氣關(guān)系之比為2：1，所以1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成2molH2，故D錯誤；故選C．13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略14.(08嘉定區(qū)期末)相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積

A．仍相同B．醋酸大C．鹽酸大D．無法判斷參考答案：答案：B15.可逆反應(yīng)2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）+Q在溫度分別為T1、T2，壓強分別為p1、、p2的條件下，測得SO3的量（nSO3）與時間t的關(guān)系如下圖所示，由圖可知A、T2＞T1，p2＞p1t

B、T2＜T1，p2＜p1C、T2＞T1，p2＜p1D、T2＜T1，p2＞p1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請按要求填空：⑴下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是______________（填序號）①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液；④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸。⑵為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用如圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(yīng)（△H＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：①指出實驗裝置中的錯誤_________________________。②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③請指出能使該實驗安全、順利進行的關(guān)鍵實驗步驟（至少指出兩個關(guān)鍵步驟）____________________。參考答案：⑴①②⑤⑧

⑵①廣口瓶中進氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插到廣口瓶底部

②偏大③檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇。本題綜合考查有關(guān)實驗的安全性操作。儀器的精度及誤差分析等內(nèi)容。（1）KMnO4具有強氧化性，可氧化橡膠管，故不能用堿式滴定管量取KMnO4溶液；托盤天平的最小分度值為0.1g，不能稱量準確至0.01g的樣品；瓷坩堝成份中含有SiO2可與Na2CO3等堿性物質(zhì)在高溫下反應(yīng)；由膠體的制備原理可知，應(yīng)向沸水中加入FeCl3飽和溶液制備膠體，而向堿液中加入FeCl3時只會生成Fe（OH）3沉淀，本題答案應(yīng)為①②⑤⑧；（2）要通過測量排出水的體積確定產(chǎn)生H2的體積，廣口瓶中的進氣導(dǎo)管不能伸入到液面以下，而排出水導(dǎo)管應(yīng)伸入到廣口瓶底部。由于等質(zhì)量的水和乙醇，水的物質(zhì)的量大于乙醇，與金屬鈉作用時，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量增大，故用含水乙醇代替無水乙醇時，所得H2體積偏大。要使該實驗安全順利進行，首先要保證該裝置不能漏氣，為使排出水的體積等于產(chǎn)生氫氣的體積，則乙醇的加入速度不能太快，為確保定量乙醇完全反應(yīng)，金屬鈉應(yīng)稍過量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。⑴方解石的失重百分比為

。⑵計算礦物中高嶺石的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：18.BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。計算原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1參考答案：則原溶液中的n(Ba2+)=2x，其對應(yīng)n(Cl-)=2×2x=4x，同樣原溶液的n(Cl-)=2ymol.所以NaCl對應(yīng)的n(Cl-)=2y－4x。根據(jù)電荷守恒n(Na＋)=n(Cl-).)(2y－4x)/a略19.（2003·北京卷）25.取標準狀況下CH4過量O2的混合氣體840mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收