山東省濱州市市濱城區(qū)體育中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

山東省濱州市市濱城區(qū)體育中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)悉，2010年田徑世錦賽上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P205白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）形成氣溶膠C．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D略2.利用右圖裝做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液，

然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，

電燈漸漸變暗。滴到一定量時，電燈熄滅。繼續(xù)滴入

甲溶液，電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中

（甲在前，乙在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是（）

A、NH3·H2O、AgNO3

B、CH3COOH、NH3·H2O

C、NaOH、AlCl3

D、H2SO4、Ba(OH)2參考答案：答案;D3.進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列操作不正確的是

A.做CO還原CuO的實驗時，尾氣用點(diǎn)燃的方法除去

B.實驗室制備并用排水法收集氧氣，實驗結(jié)束時應(yīng)先撤導(dǎo)管再熄滅酒精燈

C.金屬鈉、鉀起火，可用水、泡沫滅火器等滅火

D.給試管中的液體加熱時先預(yù)熱并不時移動試管或加入碎瓷片，以免爆沸傷人參考答案：C略4.只用試管和膠頭滴管無法區(qū)分的一組溶液是（）A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和鹽酸

D．Na2CO3和鹽酸參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑就能區(qū)分，說明反應(yīng)現(xiàn)象與反應(yīng)物的量有關(guān)，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答．解答：解：A．當(dāng)AlCl3溶液過量時，反應(yīng)離子方程式為Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當(dāng)氯化鋁少量時，離子反應(yīng)方程式為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故A不選；B．無論氨水是否過量，都發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B選；C．當(dāng)鹽酸少量時，離子反應(yīng)方程式為H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，當(dāng)鹽酸過量時，離子反應(yīng)方程式為：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故C不選；D．當(dāng)鹽酸少量時，離子反應(yīng)方程式為CO32﹣+H+=HCO3﹣，當(dāng)鹽酸過量時，離子反應(yīng)方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故D不選；故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，注意利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象來區(qū)分是解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度中等．5.下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是

A．由水電離出的c(OH-)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl－、NO3－B．澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na+C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－D．碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：A6.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：（

）①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體⑥汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①純凈物是同種物質(zhì)組成，混合物是不同物質(zhì)組成；②離子化合物包括兩大類：一是由金屬和非金屬元素共同構(gòu)成的化合物絕大多數(shù)是離子化合物；二是所有的銨鹽；③常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣；強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽、金屬氧化物；④根據(jù)酸堿鹽和氧化物的概念來判斷；⑤根據(jù)膠體是分散質(zhì)為直徑1﹣100nm的分散系；⑥純凈物是同種物質(zhì)組成，混合物是不同物質(zhì)組成．解答：解：①漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，肥皂是脂肪酸鹽和泡花堿的混合物，故①正確；②離子化合物包括兩大類：一是由金屬和非金屬元素共同構(gòu)成的化合物絕大多數(shù)是離子化合物；二是所有的銨鹽；故碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物，故②正確；③根據(jù)常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣；強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽、金屬氧化物；可知，硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，故③錯誤；④酸：電離出的陽離子全部為氫離子的化合物；堿：電離出的陰離子全部為氫氧根的化合物；鹽：電離出的陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物；氧化物：由兩種元素構(gòu)成，其中一種為氧元素的化合物，故④正確；⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不屬于膠體，有色玻璃和果凍都是膠體，故⑤錯誤；⑥汽油是多種烷烴的混合物，而液氯即液態(tài)的氯氣，冰醋酸即乙酸，均屬于純凈物，故⑥正確；故選D．點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的組成與分類，難度不大，掌握物質(zhì)的組成是解題的關(guān)鍵7.在相同條件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積比為A．1:2

B．1:3

C．2:3

D．2:1參考答案：D8.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物B．X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為3∶1和2∶1的兩種化合物C．X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4∶2∶3D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D略9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al＋6OH－

2AlO2－＋3H2↑

B．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－

CO32－＋H2O

C．二氧化硅與足量燒堿溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－

SiO32－＋H2O

D．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H＋＋OH－

H2O參考答案：C略10.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是(

)A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略11.下列說法正確的是

（

）

A.將FeCl3溶液加熱蒸干,并灼燒最終得到Fe2O3

B.25oC時CH3COONa溶液的Kw大于100OC時CH3COONa溶液的Kw

C.100OC時,將PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性

D.一般而言,弱電解質(zhì)的濃度越大,其電離度越小,電離常數(shù)也越小參考答案：略12.（08廣東文科基礎(chǔ)卷）煤是一種重要的能源，含有硫元素，下列說法正確的是（

）A.煤是含碳化合物B.煤是一種可再生能源C.在水吸收SO2的過程中只發(fā)生物理變化D.SO2是酸性氧化物，被云霧吸收后轉(zhuǎn)化成酸雨

參考答案：答案：D

解析：A.煤屬于混合物；

B.煤是不可再生資源；C.水吸收SO2并與其反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3，主要是化學(xué)變化D.是典型的酸性氧化物，被雨霧吸收后轉(zhuǎn)化為亞硫酸成為酸雨

考點(diǎn)：煤：必修2第四章內(nèi)容—化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用；二氧化硫?qū)儆诒匦迌?nèi)容；物理變化，酸性氧化物屬于基本概念；酸雨屬于環(huán)境問題—必修1第四章內(nèi)容。

13.易燃、易爆、有毒等物質(zhì)的包裝上應(yīng)貼L：危險警告標(biāo)識。下面所列物質(zhì)貼錯了標(biāo)識的是（

）

ABCD物質(zhì)的化學(xué)式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危險警告標(biāo)識易燃品腐蝕品有毒品爆炸品參考答案：略14.下圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于（

）

A．濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮

B．過氧化氫與二氧化錳反應(yīng)制取氧氣

C．濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣

D．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣參考答案：B略15.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（

）A．水銀

B．黃銅C．鋼鐵

D．生鐵參考答案：A解：A．水銀是單質(zhì)，不屬于合金，故A錯誤；B．黃銅是銅鋅合金，故B正確；C．鋼鐵是鐵與碳的合金，屬于合金，故C正確；D．生鐵是鐵與碳的合金，故D正確．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置。①

電解一段時間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請用離子方程式表示原因

。此時電極a附近的現(xiàn)象為

，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制。②隨反應(yīng)的進(jìn)行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能。請按要求填寫表格。假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：

假設(shè)2：可能是H+與OH－中和，導(dǎo)致溶液褪色（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)?，F(xiàn)有流程圖如下：空氣、水蒸氣

請回答：①氣體X的化學(xué)式為

，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為

。②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實驗過程中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有

。③電解200kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質(zhì)的量為

(溶于溶液中的氯氣忽略不計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：（15分，合理即給分）（1）

①

Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（2分）

有無色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁

（2分）②（4分）假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色假設(shè)1正確假設(shè)2：

假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色假設(shè)2正確假設(shè)2：

（2）①

Cl2

（1分）

SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）②

苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量（2分）

③

97.7mol（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)?，反?yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

。（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是

。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機(jī)替代同類型金屬發(fā)動機(jī)

D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3

6

2

1

6

（2分）

（2）28g/mol（2分）（3）AC（2分）18.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應(yīng)Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達(dá)到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計算過程）（3）反應(yīng)Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時

。（雙選）a．平衡常數(shù)K增大

b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為

。電池充電時陰極上發(fā)生

（填“