山東省濱州市大年陳中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省濱州市大年陳中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B略2.現(xiàn)有如下各說法①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。

②金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵為離子鍵。③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。④根據(jù)電離方程式，可判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤互為同素異形體的物質(zhì)性質(zhì)完全不同。⑥分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物

上述各種說法中正確的有幾句（

）

A．0

B．1句

C．2句

D．3句參考答案：A略3.國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（

）A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

B．第14列元素形成化合物的種類最多

C．第3列元素種類最多

D．第17、18列元素都是非金屬元素參考答案：A略4.向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的A．鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)

B．鈉塊熔化成光亮小球C．鈉塊沉在乙醇液面的下面，表面有氣體放出D．燒杯中能聽到“嘶嘶”的響聲參考答案：C略5.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是

(

)A.①蒸餾

②過濾

③分液B.①分液

②蒸餾

③蒸餾C.①蒸餾

②分液

③分液

D.①分液

②蒸餾

③結(jié)晶、過濾參考答案：B6.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電

荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為()A．5Z

B．5Z＋18

C．5Z＋10

D．5Z＋8參考答案：C略7.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣B．氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2OC．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉；B．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；C．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水．【解答】解：A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，二者反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣，故A正確；B．氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；D．小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正確；故選B．8.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是(

)A.Fe和HCl

B.NaOH和CO2

C.Na和O2

D.AlCl3和NaOH參考答案：A【詳解】A.Fe和HCl反應(yīng)時(shí)只能生成氯化亞鐵和氫氣，A符合；B.NaOH和CO2反應(yīng)時(shí)，二氧化碳少量時(shí)生成碳酸鈉和水，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，碳酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，B不符合；C.Na和O2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱或點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉。C不符合；D.AlCl3和NaOH反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉不足時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉足量時(shí)生成偏鋁酸鈉，D不符合。答案選A。9.已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O（I）

5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3

（II）

下列說法正確的是（

）A.

氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

B.

反應(yīng)I中HCl是氧化劑C.

還原性：CoCl2＞HCl＞I2

D.

反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A由反應(yīng)Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O

可知，該反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是Co2O3和Cl2，所以氧化性Co2O3＞Cl2，還原劑和還原產(chǎn)物分別是HCl和

CoCl2，還原性HCl＞

CoCl2。由反應(yīng)

5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3

可知中，氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是Cl2和HIO3，所以氧化性Cl2＞HIO3，還原劑和還原產(chǎn)物分別是I2和HCl，所以還原性，I2＞HCl。綜上所述，A正確。本題選A。點(diǎn)睛：本題考查的是氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律。還原劑所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；氧化劑所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。10.下列各有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成二氧化碳與水的質(zhì)量之比44:9的是A．乙烷

B．乙烯

C．丙炔

D．苯參考答案：D11.能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸B．在高溫條件下，SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2熔點(diǎn)比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀，所生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠參考答案：D略12.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質(zhì)SO3AlH2OC2H5OH參考答案：AA、KNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，HF是弱電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，所以A正確；B、CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以金屬鋁既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B不正確；C、因?yàn)镠2O自身部分電離，所以水是弱電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，C不正確；D、CH3COONH4它在水溶液中完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，D不正確。故選A。

13.有A、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸溶液中組成原電池。A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，外電路中電流由D流到C；A、C相連時(shí)，C極上有大量氣泡；B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A.A>C>D>B B.D>A>B>C C.A>D>C>B D.C>B>A>D參考答案：A【分析】構(gòu)成原電池的本質(zhì)條件為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．原電池的工作原理是將氧化還原反應(yīng)分在正（被還原反應(yīng)）、負(fù)（被氧化）兩極進(jìn)行，負(fù)極上失去的電子流入正極，從而產(chǎn)生電流，負(fù)極較活潑?！驹斀狻緼、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入電解液中組成原電池．A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，在原電池反應(yīng)中失去電子，故金屬的活動(dòng)性A＞B；

根據(jù)原電池的工作原理，正負(fù)極間有電解質(zhì)存在，形成離子與電子回路，電流由正極流向負(fù)極，外電路中電流由D流到C，故金屬的活動(dòng)性C＞D；

根據(jù)原電池的工作原理，正極發(fā)生還原反應(yīng)．A、C兩種金屬相連時(shí)，C極上有大量氣泡，說明C極上發(fā)生還原反應(yīng)，如：用銅和鋅與稀鹽酸構(gòu)成原電池時(shí)，銅發(fā)生2H++2e-=H2↑銅是正極，故金屬的活動(dòng)性A＞C；

B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，負(fù)極被氧化，B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，故金屬的活動(dòng)性D＞B，故四種金屬的活動(dòng)性順序是A＞C＞D＞B，A項(xiàng)正確，答案選A。14.已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)

△H＝—270kJ/mol，下列說法正確的是(

)A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ熱量參考答案：C15.有5種單核粒子，它們分別是4019、4018+、4019+、40202+、4120

（“”內(nèi)元素符號(hào)未寫出），則它們所屬元素的種類有（

）A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一種生活中常用的純堿溶液濃度為0.5mol/L，某同學(xué)欲用純堿粉末配制該溶液480mL備用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________（2）計(jì)算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________g（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（每個(gè)序號(hào)只用一次）_______________A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解C．將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（4）下列會(huì)導(dǎo)致所配溶液實(shí)際濃度偏高的是____________a．在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線c．在E步驟中俯視凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL參考答案：(1)膠頭滴管、500mL容量瓶

(2)26.5g

(3)BCAFED

(4)ac

(5)40.0（或40）【分析】（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇儀器。（2）根據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。（4）分析操作對(duì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，根據(jù)c=進(jìn)行分析。（5）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。本題配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。題中還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管，500mL容量瓶。（2）本題配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，體積按500mL進(jìn)行計(jì)算。m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。答案為：BCAFED。（4）a．在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，a符合。b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，操作正確，對(duì)溶液濃度無影響，b不符合。c．在E步驟中俯視凹液面，導(dǎo)致溶液體積減小，溶液濃度偏高，c符合。（5）需要溶液體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×0.2mol/L=V×0.5mol/L，V=40mL。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

在2L密閉容器中加入4molSO2和2molO2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（1）若充分反應(yīng)后能否得到4molSO3？為什么？（2）若經(jīng)5s后，剩下的SO2為2.5mol，則用O2表示的反應(yīng)速率是多少？5s末SO3濃度是多少？參考答案：.075mol.L-1.s-1

0.75mol.L-1

18.有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液，已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且分別為另一種溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍；若先將NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反應(yīng)后，再加入Ba(OH)2溶液10