山東省淄博市礦務局第二中學2023年高一化學測試題含解析

山東省淄博市礦務局第二中學2023年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的

()A.第三周期第ⅤA族

B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族

D.第四周期第ⅤA族參考答案：B分析：納米的材料的化學式為RN，該化合物里與氮結合的Rn＋核外有28個電子，N元素為-3價，R元素為+3價，則Rn＋帶3個單位的正電荷，Rn＋核外有28個電子，則R原子的質子數(shù)=28+3=31，書寫其核外電子排布式，確定在周期表中的物質。詳解：納米的材料的化學式為RN，該化合物里與氮結合的Rn＋核外有28個電子，N元素為-3價，R元素為+3價，則Rn＋帶3個單位的正電荷，Rn＋核外有28個電子，則R原子的質子數(shù)=28+3=31，書寫其核外電子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，處于第四周期第ⅢA族，故選B。2.下列可用于實驗室制備二氧化碳的藥品是（

）A.KClO3與MnO2的加熱

B.Zn、稀H2SO4C.濃鹽酸、MnO2

D.CaCO3、鹽酸參考答案：DA.KClO3與MnO2的加熱時氯酸鉀發(fā)生分解放出氧氣，故A錯誤；B.Zn與稀H2SO4反應放出氫氣，故B錯誤；C.濃鹽酸與MnO2在加熱時反應放出氯氣，故C錯誤；D.CaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳，故D正確；故選D。3.實驗室中裝有酒精的試劑瓶應貼有的圖標是A

B

C

D參考答案：B略4.從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是

A．

B．

C．

D．

參考答案：D5.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反應中，若有32gS被還原，則被S氧化的C質量是

A.36g

B.24g

C.12g

D.6g參考答案：D6.下列有關化學物質在實際生產、生活中的應用描述正確的是（）A.工廠中通常用FeCl2溶液來刻蝕銅電路板B.添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火災的發(fā)生C.氧化鐵是紅棕色固體，所以將其用于生產紅色煙花D.潛水艇中一般用氧化鈉做供氧劑參考答案：BA.氯化亞鐵與銅不反應，通常用FeCl3溶液來刻蝕銅電路板，A錯誤；B.添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火災的發(fā)生，B正確；C.氧化鐵不能用于生產紅色煙花，可以制作油漆或涂料，C錯誤；D.潛水艇中一般用過氧化鈉做供氧劑，D錯誤，答案選B。點睛：煙花一般是利用焰色反應原理，氧化鐵是金屬氧化物，不能制作煙花。另外也不是所有元素都有特征的焰色，只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應。7.下列試劑的保存方式正確的是（）A．漂白粉不需要密封保存B．FeCl2溶液保存時加入少量鐵粉C．鎂條應保存在煤油中D．NaOH溶液應保存在配有玻璃塞的試劑瓶中參考答案：B【考點】化學試劑的分類．【分析】A．次氯酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸；B．FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強氧化劑氧化生成Fe3+；C．鎂條在空氣中存放時會產生一層灰色的氧化物堿式碳酸鎂，這層氧化物減緩了空氣繼續(xù)與鎂反應，從而使鎂條可以在通常環(huán)境下存放；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和強堿氫氧化鈉反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液．【解答】解：A．漂白粉中的次氯酸鈣能夠與二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，導致漂白粉失效，所以漂白粉不能露置在空氣中，應該密封保存，故A錯誤；B．FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強氧化劑氧化生成Fe3+，三價鐵離子能夠與鐵反應生成二價鐵離子，所以FeCl2溶液保存時加入少量鐵粉，故B正確；C．鎂條在空氣中存放時會產生一層灰色的氧化物堿式碳酸鎂，這層氧化物減緩了空氣繼續(xù)與鎂反應，從而使鎂條可以在通常環(huán)境下存放，所以鎂條保存在干燥的環(huán)境下就可，故C錯誤；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成具有粘性的硅酸鈉，很容易將玻璃塞和玻璃瓶粘結在一起，所以氫氧化鈉溶液應保存在配有橡膠塞的細口瓶中，故D錯誤；故選：B．8.下述實驗能達到預期目的的是

(

)編號實驗內容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中，使其褪色。證明SO2具有漂白性B將Cl2通入NaBr溶液中比較Cl2與Br2的氧化性強弱C除去CO2中混有少量的CO，點燃燃燒除去CO雜質D鹽酸與Na2CO3反應生成CO2證明非金屬性：Cl>C參考答案：B略9.下列離子方程式書寫正確的是（）A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB．NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．氫氧化亞鐵被硝酸氧化為三價鐵的化合物；B．硝酸鋇過量，離子方程式按照氫氧化鈉的化學式書寫；C．碘離子的還原性大于亞鐵離子，氯氣少量，碘離子優(yōu)先被氧化；D．氨水堿性較弱，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．解答：解：A．在氫氧化亞鐵中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A錯誤；B．NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3）2溶液，反應生成碳酸鋇和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O，故B錯誤；C．碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以向碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣，只有碘離子被氧化：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C正確；D．AlCl3溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等，特別注意反應物過量、不足情況對生成物影響．10.下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產品的是 （

）A．玻璃

B．光導纖維

C．水泥

D．陶瓷參考答案：B略11.離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子核內含中子的數(shù)目A．A＋n＋48＋x

B．A－n－24－x

C．A－n＋24－x

D．A＋n＋24－x參考答案：D12.下列兩種物質之間屬于同分異構體關系的是A.石墨和C60

B.水和重水

C.正丁烷和異丁烷

D.12C和13C參考答案：C略13.下列敘述中正確的是（

）A．H和D原子中的質子數(shù)和中子數(shù)都不相等

B．金剛石和石墨的性質完全相同C．O2和O3互為同位素D．某物質中只含一種元素，該物質不一定是純凈物參考答案：D略14.下列說法不正確的是A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素只能形成離子鍵C．離子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以導電D．離子化合物中一般不存在單個分子參考答案：B略15.下列試劑的保存方式不正確的是A．金屬鈉保存在煤油中B．HF溶液保存在棕色玻璃瓶中C．濃硫酸盛放在鋁制容器中D．稀NaOH溶液保存在帶橡膠塞的玻璃中參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生為了探究鈉與CO2

的反應，利用如圖裝置進行實驗。[已知PdCl2(氯化鈀)

能被CO還原得到黑色的Pd](1)請將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中序號)②→______________。(2)若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是___________。A.CCl4

B.H2SO4溶液

C.硝酸鈉溶液

D.植物油(3)檢查裝置②的氣密性，方法是______________。(4)裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到______時再點燃酒精燈。(5)通入CO2

的量不同可能會導致生成的產物不同。假如反應過程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時的化學方程式i.當裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時鈉與CO2

反應的化學方程式__________。ii.當裝置①中鈉的質量為0.23g時，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產生112mL的CO2氣體(標況下測定)，裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產生，寫出此情況時鈉與CO2反應的化學方程式____________________。參考答案：(1)④③①⑤

(2)AC

(3)用彈簧夾夾住C

處橡皮管，向裝置中長頸漏斗中加水，一段時間后水不能順利流下，且長時間液面差穩(wěn)定

(4)裝置G中左端試管中澄清石灰水變渾濁

(5)2Na+2CO2Na2CO3+CO

4Na+3CO22Na2CO3+C試題分析：（1）探究鈉與CO2的反應，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應制取二氧化碳氣體，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進行鈉與二氧化碳的反應，最后用裝置⑤檢驗反應產物，所以裝置的連接順序為②④③①⑤；（2）A．CCl4：四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后會，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，A正確；A．H2SO4溶液：加入H2SO4溶液后，雖然可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，但生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應進一步進行，B錯誤；C．硝酸鈉：加入稀硝酸鈉后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，C正確；D．植物油：植物油的密度小于鹽酸，加入植物油后，植物油在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，D錯誤；答案選AC。（3）根據(jù)裝置②的構造可知檢驗氣密性的方法是用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置②中長頸漏斗中加水，一段時間后水不能順利流下，且長時間液面差穩(wěn)定；（4）鈉化學性質比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應，所以點燃酒精燈之前應需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實驗；當裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時，證明裝置中空氣已經排凈；（5）Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，又PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，則鈉與二氧化碳反應生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和CO，反應的方程式為2Na＋2CO2Na2CO3＋CO；Ⅱ．裝置①中鈉的質量為0.23g，鈉的物質的量為：n（Na）=0.23g÷23g/mol=0.01mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生112mL（標準狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質的量為：n（CO2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，則反應后生成碳酸鈉的物質的量為0.005mol，說明鈉完全轉化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和C，反應的化學方程式為：4Na＋3CO22Na2CO3＋C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一天然透明晶體A是高熔點，高硬度的物質，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應都放出氣體B，A雖不能溶于強酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應生成D的水溶液，當氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F(xiàn)加熱后重新生成A。（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質？寫出其化學式。（2）寫出有關反應的化學方程式。參考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；FH2Si