山東省淄博市體育中學2023年高二化學下學期期末試題含解析

山東省淄博市體育中學2023年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：△H=－1025kJ／mol，該反應是一個可逆反應，若反應起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

(

)參考答案：C略2.1932年美國化學家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值：元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8估計鈣元素的電負性的取值范圍

A．小于0.8

B．大于1.2

C．在0.8與1.2之間

D．在0.8與1.5之間參考答案：A3.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是(

)A．該電池的正極為鋅B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用C．當65gZn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子1molD．電池正極反應式為MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH-參考答案：D略4.向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是（

）A.x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)>c(SO42-)C.x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)<c(AlO2?)D.x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)參考答案：A5.下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是A．3—甲基—4—乙基戊烷

B．3，3，4—三甲基己烷C．3，4，4—三甲基己烷

D．3，5—二甲基己烷參考答案：B略6.在體積可變的密閉容器中，反應mA（氣）＋nB（固）pC（氣）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之增大。下列說法中，正確的是A、m必定大于p

B、（m＋n）必定小于p

C、m必定小于p

D、無法確定參考答案：A7.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是A．乙苯

B．鄰二甲苯

C．對二甲苯

D．間二甲苯

參考答案：D8.升高溫度能加快反應速率的主要原因是（）A．活化分子能量明顯增加

B．增加了活化分子的百分數(shù)C．降低了反應所需的能量

D．改變了反應物的本身性質(zhì)參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：升高溫度能加快反應速率的主要原因是活化分子的百分數(shù)增加，以此解答該題．解答：解：升高溫度，分子能量增加，增加了活化分子的百分數(shù)，增加有效碰撞的次數(shù)，反應速率增大，故選B．點評：本題考查化學能對反應速率的影響，題目難度不大，本題注意相關知識的積累．9.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)

C(g)＋D(g),5min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A．a(chǎn)＝3

B．a(chǎn)＝2

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．B的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：C略10.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是

（

）

A.

B.

C.

D、參考答案：A略11.已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=-1025KJ/mol。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

（）

參考答案：C12.等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒，消耗O2最多的是（

）A．CH4 B．C2H4 C．C2H5OH D．CH3CHO參考答案：A考點：化學方程式的有關計算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：令各有機物的質(zhì)量為1g，根據(jù)方程式計算消耗氧氣的質(zhì)量，據(jù)此判斷．解答：解：令各有機物消耗氧氣為1g，則：CH4+2O2CO2+2H2O，16

641g

aa==4gC2H4+3O22CO2+2H2O，28

961g

bb=≈3.43gC2H5OH+3O22CO2+3H2O，46

961g

cc=≈2.09g2CH3CHO+5O24CO2+4H2O，88

1601g

dd=≈1.82g故甲烷消耗的氧氣最多，故選A．點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度不大，利用方程式計算容易理解，計算稍微麻煩，可以利用有機物與氧氣的質(zhì)量比等進行判斷13.我國最新報道的高溫超導體中,鉈是組成成分之一。已知鉈與鋁是同族元素,關于鉈的判斷有錯誤的是

(

)A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物

B．鉈能置換出鹽酸中的氫C．鉈是質(zhì)軟的銀白色的金屬

D．鉈能生成+3價的化合物參考答案：A略14.可逆反應2SO2+O2

2SO3，如果SO2的起始濃度為2mol/L，2min后SO2的濃度為1.8mol/L，則用SO2的濃度變化表示的反應速率為：A、1mol／(L·min)

B、0.9mol／(L·min)C、0.2mol／(L·min)

D、0.1mol／(L·min)參考答案：D略15.丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可發(fā)生的化學反應有()①加成②氧化③燃燒④加聚⑤取代A．①②③

B．①②③④C．①②③④⑤

D．①③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用質(zhì)量分數(shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為

mL的容量瓶；

(2)經(jīng)計算需要

mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的

。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)

。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。參考答案：(1)250

(2)20.8；C

(3)③①④②

(4)偏低；偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學式是

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為

。參考答案：（1）sp雜化（2分）

3mol

或3×6.2×1023個（2分）

（2）NH3分子間存在氫鍵

（2分）

（3）N2O（2分）（4）CuCl

（2分）

CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

（2分）