山東省淄博市臨淄大中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析

山東省淄博市臨淄大中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)．則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A.3mol/L

B.8.4mol/L

C.11.8mol/L

D.0.5mol/L參考答案：C試題分析：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=11.8moL/L，故選C。2.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是A.194

B.391

C.526.7

D.658參考答案：B3.

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，檢驗(yàn)是否收集滿(mǎn)的正確方法是A．用手扇動(dòng)收集的氣體，有氣味則已收集滿(mǎn)B．將潤(rùn)濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿(mǎn)C．將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙伸入瓶?jī)?nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿(mǎn)D．將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿(mǎn)參考答案：D略4.下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是()A．F－、Cl－、Br－、I－

B．S2－、Ca2＋、Ar、Cl－C．Na＋、K＋、Mg2＋、Al3＋

D．Mg2＋、Mg、Al3＋、Al參考答案：B略5.下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是

（

）①用鹽鹵點(diǎn)豆腐；②生產(chǎn)出果凍；③用明礬凈水；④河海交匯處可沉積成沙洲；⑤初冬凌晨的迷霧的形成A.①②③

B.②③④

C.①③⑤

D.全部都是參考答案：D試題分析：①豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點(diǎn)豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚而與水分離，正確；②果凍是膠體，膠體的性質(zhì)比較穩(wěn)定，正確；③明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al（OH）3膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，正確；④河中的泥沙是膠體，在入?？谂c電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，正確；⑤當(dāng)一束平行光線(xiàn)通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”．這是膠體中膠粒在光照時(shí)產(chǎn)生對(duì)光的散射作用形成的，稱(chēng)為膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，正確。6.下列措施，對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（

）A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，選用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉參考答案：D略7.下列說(shuō)法正確的是（

）A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.漂白粉的有效成分為CaCl2和Ca（ClO）2C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2,可用向上排空氣法收集D.新制氯水只含有氯氣和次氯酸分子參考答案：CA.氯氣在和水以及強(qiáng)堿的反應(yīng)中既做氧化劑，又做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B錯(cuò)誤；C.氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用排飽和食鹽水法收集氯氣，又因氯氣密度大于空氣，所以也可用向上排空氣法收集，故C正確；D.新制氯水含有水、氯氣和次氯酸分子，故D錯(cuò)誤。故答案選C。

8.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A、離子化合物中可能含共價(jià)鍵

B、共價(jià)化合物中可能含離子鍵C、離子化合物中只含離子鍵

D、離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略9.根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)錯(cuò)誤的是

事實(shí)推測(cè)AP與H2高溫時(shí)反應(yīng)，Cl2與H2光照能反應(yīng)S與H2在加熱時(shí)能反應(yīng)BHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr分解溫度介于二者之間CN是非金屬元素，P、As也是非金屬元素ⅤA族的元素都是非金屬元素DMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Ba(IIA族)與水反應(yīng)更快

參考答案：C【分析】A、非金屬性越強(qiáng)，與氫氣越易化合。B、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；C、ⅤA元素由非金屬和金屬元素組成；D、金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；【詳解】A、非金屬性越強(qiáng)，與氫氣越易化合，則S與H2在加熱時(shí)能反應(yīng)，故A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則HBr的分解溫度介于HCl、HI之間，故B正確；C、ⅤA元素由非金屬和金屬元素組成，除了N、P、As是非金屬外，其余均為金屬，故C錯(cuò)誤；D、金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則Ba與水反應(yīng)會(huì)更快，故D正確；故選C。

10.下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A.濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過(guò)濾紙

B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過(guò)濾紙

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D.將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體參考答案：D略11.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是A．正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向鉑電極C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B12.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是：

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略13.由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：D略14.下列物質(zhì)中純度最高的是A．鋼

B．生鐵

C．青銅

D．水銀參考答案：D15.丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性質(zhì)可能有：

①加成反應(yīng)

②水解反應(yīng)

③酯化反應(yīng)

④中和反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)

A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，見(jiàn)下表。請(qǐng)從下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)中選出與方案(Ⅰ)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將其序號(hào)(A、B…)填入(Ⅲ)中，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

實(shí)驗(yàn)方案（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）答案（Ⅲ）①鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)A．生成淡黃色沉淀ⅠⅡ化學(xué)方程式②鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)B．生成白色膠狀沉淀繼而消失

③向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量C．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒

④用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加酚酞試液D．浮于水面，熔成小球，在水面上四處游動(dòng)隨之消失，溶液變成紅色

⑤向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水E．產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

⑥鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)F．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生氣體可以在空氣中燃燒

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________。(2)從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以得出的結(jié)論是_______________________。參考答案：①

C

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑②

F

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑③

B

AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O④

E

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑⑤

A

Cl2＋H2S===S↓＋2HCl⑥

D

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(1)驗(yàn)證Na、Mg、Al、S、Cl元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)的規(guī)律(2)金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性S＜Cl

解析⑥(對(duì)應(yīng)D)、④(對(duì)應(yīng)E)做的是Na、Mg分別與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，比較兩者和水反應(yīng)的難易程度，及NaOH、Mg(OH)2的堿性強(qiáng)弱；①(對(duì)應(yīng)C)、②(對(duì)應(yīng)F)是比較Mg、Al與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度；由③(對(duì)應(yīng)B)可知Al(OH)3是兩性氫氧化物；由⑤(對(duì)應(yīng)A)可知Cl2能從H2S溶液置換出S，非金屬性Cl＞S。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）現(xiàn)有鋁片、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、鹽酸、稀硝酸、氯酸鉀及其它常用的實(shí)驗(yàn)用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱。依據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)原理：用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)

。

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：能夠充分說(shuō)明鋁、鐵金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱的明顯現(xiàn)象是

。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：你得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是鋁、鐵金屬單質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇X、鐵。參考答案：

（1）（1分）

（2）鋁熱反應(yīng)中有熔融物鐵珠落下（2分）3.01×1023個(gè)OH﹣的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol，這些OH﹣和_____gNa+含有的電子數(shù)相同。參考答案：0.5

5

11.5【詳解】根據(jù)n=N/NA可知，3.01×1023個(gè)OH﹣的物質(zhì)的量為3.01×1023/6.02×1023=0.5mol；1個(gè)OH﹣含有電子數(shù)為10個(gè)，所以0.5molOH﹣含有電子的物質(zhì)的量為5mol；1個(gè)Na+含有的電子數(shù)10個(gè)，所以10×m（Na）/23=5,m（Na）=11.5g；綜上所述，本題答案是：0.5，5，11.5。19.某離子反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O（1）該反應(yīng)中被還原的元素是，氧化產(chǎn)物是．（2）如果該反應(yīng)方程式中I2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3、IO3﹣的化學(xué)計(jì)量數(shù)是4，請(qǐng)配平上述反應(yīng)并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．MnO4﹣+I﹣+H+═Mn2++3I2+4IO3﹣+H2O．參考答案：1.MnI2、IO3﹣2.6；10；24；6；3；4；12考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：（1）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反應(yīng)中，高錳酸根離子中錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià)，碘元素從碘離子中﹣1價(jià)部分升高到碘單質(zhì)中的0價(jià)，部分升高到碘酸根離子中+5價(jià)的碘；氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的為氧化劑，反應(yīng)中被還原，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物；所含元素化合價(jià)升高的為還原劑，反應(yīng)中被氧化，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；（2）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反應(yīng)中，高錳酸根離子中錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià)，碘元素從碘離子中﹣1價(jià)部分升高到碘單質(zhì)中的0價(jià)，部分升高到碘酸根離子中+5價(jià)的碘，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律及原子個(gè)數(shù)守恒配平化學(xué)方程式，依據(jù)方程式判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，用單線(xiàn)橋表示．解答：解：（1）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反應(yīng)中，高錳酸根離子中錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià)，碘元素從碘離子中﹣1價(jià)部分升高到碘單質(zhì)中的0價(jià)，部分升高到碘酸根離子中+5價(jià)的碘；氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的為氧化劑，反應(yīng)中被還原，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，所以高錳酸鉀為氧化劑，Mn被還原；所含元素化合價(jià)升高的為還原劑，反應(yīng)中被氧化，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，所以碘離子為還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物I2、IO3﹣，為氧化產(chǎn)物；故答案為：Mn；I2、IO3﹣；（2）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反應(yīng)中，高錳酸根離子中錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià)，碘元素從碘離子中﹣1價(jià)部分升高到碘單質(zhì)中的0價(jià)，部分升高到碘酸