第2課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

第2課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

課后訓(xùn)練鞏固提升雙基鞏固學(xué)考突破.下列化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)中有一個與其他三個的反應(yīng)類型不同，這個反應(yīng)是()0A.S+02-S02B.Na2co3+CO2+H2O-2NaHCO3C.NH4HCO3-NH3t+CO2t+H2OD.CO2+C—2C0答案:C解析:A、B、D三項都屬于化合反應(yīng)，而C項屬于分解反應(yīng)。.下列變化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是()。A.BaCh—*BaSO4B.CuO-Cu(0H)2C.NaOH一Na2so4D.MgSO4—>Mg(OH)2答案:B解析:BaCb與H2so4、Na2sO4等反應(yīng)生成BaSO4;NaOH與H2so4等反應(yīng)生成Na2so4；MgSO4與NaOH等反應(yīng)生成Mg(0H)2。CuO與水不反應(yīng),不能通過一步化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Cu(0H)2。3.在一定條件下，某兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下：(說明:一種小球代表一種元素的原子)下列說法中，正確的是()。A.圖中的反應(yīng)物都是化合物B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律答案:C解析:根據(jù)圖示，一種小球代表一種元素的原子，所以反應(yīng)物和生成物都是含有一種單質(zhì)和一種化合物，因此該反應(yīng)屬于置換反應(yīng);反應(yīng)前后原子守恒，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。.在①化合反應(yīng)、②分解反應(yīng)、③置換反應(yīng)、④復(fù)分解反應(yīng)4種基本類型的反應(yīng)中，可以生成水的反應(yīng)是()。A.②③B.①@C.①②④D.①②③④答案:D解析:H2與02發(fā)生化合反應(yīng)生成水;Cu(0H)2發(fā)生分解反應(yīng)可生成CuO和水;H2與CuO發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和水;酸與堿中和生成鹽和水的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。.下列物質(zhì)可以與其他物質(zhì)直接反應(yīng)生成鹽的是()。①金屬②堿性氧化物③堿④酸性氧化物⑤酸A.①@③B.①④C.②⑤D.①②③④⑤答案:D解析:金屬、堿性氧化物、堿能與酸反應(yīng)生成鹽;酸性氧化物、酸能與堿反應(yīng)生成鹽。.某同學(xué)要在奧運(yùn)五環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是()。A.稀硫酸B.氧氣C.二氧化碳D.氧化鈣答案:C解析:據(jù)題意可知應(yīng)填入的物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與C反應(yīng)，但不能與Fe、稀鹽酸反應(yīng),故應(yīng)選擇二氧化碳。.從Zn、Fe(OH)3>NaOH、CuCL、CaO、H?0、H2so4等物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出化學(xué)方程式。(1)化合反應(yīng)(2)分解反應(yīng)(3)置換反應(yīng)(4)復(fù)分解反應(yīng)答案:⑴CaO+H2。一Ca(0H)2(2)2Fe(OH)3-Fe2O3+3H2O(3)Zn+H2so4——ZnSCh+H2T⑷2NaOH+CuCL-Cu(OH)21+2NaCl(答案合理即可).從下列物質(zhì)中選取適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物，按要求各寫出一個相關(guān)的化學(xué)方程式。①沒有氣體產(chǎn)生的置換反應(yīng)；②有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)；③有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)；④有稀硫酸參與的化學(xué)反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有(每種物質(zhì)只允許用一次)：鐵、氯化鐵溶液、氧化亞鐵、鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。答案:①Fe+CuSCUFeSO4+Cu;FeCb+3NaOH-Fe（OH）3l+3NaCl;Na2co3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2t；FcO+H2sO4-FcSO4+H2Oo9.KOH是我國古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：按順序?qū)懗錾鲜隽鞒讨邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)類型。答案:①CaCCh整CaO+CChT，分解反應(yīng)；@CaO+H2O-Ca（0H）2,化合反應(yīng)；③Ca（OH”+K2co3-CaCO31+2KOH,復(fù)分解反應(yīng)。10.以硫酸為基本原料生產(chǎn)硫酸鎂，請你根據(jù)所學(xué)知識，盡量多地設(shè)計可能的方法用化學(xué)方程式表示（其他物質(zhì)任選）。答案:方案l:Mg+H2SO4-MgSO4+H2t；方案2:MgO4-H2SO4—MgSO44-H2O;方案3:Mg（OH）2+H2SO4-MgSO4+2H2O;方案4:MgCO3+H2SO4-MgS04+C02T+H20o解析:根據(jù)酸的通性，酸能與金屬單質(zhì)、堿性氧化物、堿、鹽等反應(yīng)生成鹽，故硫酸可與Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCCh等反應(yīng)生成MgSO9選考奠基素養(yǎng)提升1.以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的反應(yīng)類型依次是（）。C^jCO2JldJH2co3Ca（OH）1>CaCOs^Co2A.化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)答案:D.*7解析:C+2CuO/2Cu+CO2T（置換反應(yīng)）,CO2+H2OH2co3（化合反應(yīng)）,H2cO3+Ca（OH）2-CaCO31+2H2O（復(fù)分解反應(yīng)）,CaCO3$CaO+CO2T（分解反應(yīng)）。2.（雙選）對于化學(xué)反應(yīng):A+B—C+D,下列說法正確的是（）oA.若A、B為酸和堿，則C、D中一定有水B.若A、B為兩種化合物，則C、D也一定為化合物C.若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D.若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)答案:AC解析:酸與堿反應(yīng)生成鹽和HzO,A項正確。CO與CuO反應(yīng)生成單質(zhì)Cu和CO2,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),B項、D項均錯誤。根據(jù)反應(yīng)CuSCh+Ba(OH)2—BaSO"+Cu(OH)2l可知,C項正確。3.圖中,“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng),“一”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是()。選項甲乙丙TAH2s04Na2s04NaOHNaClBKCIK2CO3KOHHC1C02COCuOCDFcCuChAgHC1答案:C解析:A項中甲與乙、乙與丙、丙與丁均不能反應(yīng),B項中甲與乙、乙與丙、丁與甲之間也不能反應(yīng),D項中乙與丙、丙與丁均不能反應(yīng)，故A、B、D三項均不符合題意。C項中，甲與乙:2CO+O2修2cCh；乙與丙:CO+CuO—Cu+CCh；丙與丁:2CuO+C亙逑2cli+CO2T；甲與丁:C+O2型CO2,丁一乙:2C+O2-2CO0.請以鐵屑、氧化銅和稀硫酸為原料，用兩種方法制取金屬銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析哪種方法較好。答案:方法一:CuO+H2so4-CuSO4+H2O,Fe+CuSO4-FeSO4+Cuo方法二:Fe+H2sO4-FeSCU+H23H2+CuO&Cu+H2O。方法一更好。主要原因有:方法二需要加熱，消耗能源;方法氫氣易燃易爆，安全性低;方法氫氣不能全部參加反應(yīng),利用率降低。(答案合理即可).現(xiàn)有一包白色固體混合物河能由BaCL、KNO3、C11SO4、FeCh、Na2co3、Na2so4、NaCl中的幾種混合而成，為證明其組成,做如下實驗。①取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，得到白色沉淀和無色溶液，過渡得到白色沉淀A、無色濾液B。②向白色沉淀A中加入過量的鹽酸，沉淀部分溶解。③向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}。(1)該固體混合物中一定含有，可能含有，一定沒有。(用化學(xué)式填空)(2)該混合物至少由種物質(zhì)組成，該混合物的所有可能組合有種(填數(shù)字)。(3)寫出步驟①中一定能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案:(l)BaC12、Na2co3、Na2SO4KNO3、NaClC11SO4、FeCh(2)34⑶BaCL+Na2co3-BaCO31+2NaCl,BaCL+Na2so4-BaSO4l+2NaCl解析：(1)向白色沉淀A中加入過量的鹽酸，沉淀部分溶解，所以原混合物中一定含有BaCL、Na2co3、Na2so4；濾液B無色，則原混合物中一定不含有CuSCh、FeCb；不能確定原混合物中